惠州市屆高三調(diào)研二化學(xué)試題（文字版）
7. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去
B. 可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘元素
C. 在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)黑色物質(zhì), 說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
D. 做紅燒魚(yú)時(shí),常加一些食醋和酒會(huì)更香，是因?yàn)樯缮倭康孽?/p>
8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含0.6NA個(gè)氫原子
B. 22.4LCl2通入水中充分反應(yīng),共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C. 1L1molL-1氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D. 0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
9. 下列裝置、試劑選用或操作正確的是
A.除去NO中的NO2 B.鐵制品表面鍍鋅 C.稀釋濃硫酸 D.制備少量O2
10.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A氫氟酸具有酸性氫氟酸可用于雕刻玻璃
BSO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿
CNH3極易溶于水NH3可用作制冷劑
DClO2具有強(qiáng)氧化性ClO2可用于自來(lái)水的殺菌消毒
11. 下列離子方程式中，不正確的是
A.向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Clˉ
B.FeCl3溶液跟過(guò)量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+
C.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸 Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2
D.鈉與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
12. X、Y、Z、W均為短周期主族元素，右圖為周期表的一部分。W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說(shuō)法正確的是
A.通常情況下，X元素只存在兩種氧化物
B.Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)
C.X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)
D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
22. 下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合: c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)
B. 0.1molL-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
C. 0.1molL-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)
D. 向醋酸鈉溶液加適量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
23. 可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是
A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C.化學(xué)方程式系數(shù)a
D.根據(jù)圖像無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向
30. (16分)脫水環(huán)化是合成生物堿類(lèi)天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線(xiàn)如下:
(1) Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) .
(2) 反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。
(3)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4) 下列說(shuō)法正確的是
A. Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B. Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C. Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) D. 反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)
(5) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(6) Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫(xiě)出滿(mǎn)足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(7) 一定條件下,化合物Ⅶ( )也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng),Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
31. (16分)CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。
(1)250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：
物 質(zhì)CH4CO2COH2
平衡濃度(molL-1)0.50.52.02.0
① 此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(注明單位).
② 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 kJmol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H2 kJmol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 kJmol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 的 △H=_______ kJmol-1
(2)用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應(yīng): CO2+CH4 CH3COOH, 請(qǐng)回答:
① 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ _.
② 為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
_ (寫(xiě)2種)。
③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為 ，每消耗3mol Cu2Al2O4時(shí)被還原的HNO3為 mol。
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,
① 若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是___
a. 可在堿性氧化物中尋找
b. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找
② Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式_____.
32. (16分) 硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：
⑴ 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO32H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O;雙氧水的作用是____ 。
⑵ 步驟②調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是______
A. CuO B. Fe2O3 C.Al2O3 D Cu(OH)2
⑶ 有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時(shí)，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為 ，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽(yáng)離子是 。
⑷ 將濾液B通過(guò) 、 ，過(guò)濾等操作可得到硫酸銅晶體。
⑸ 測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時(shí)，應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱(chēng)量，測(cè)定結(jié)果__ ___(填偏高、偏低或不變)。
33. (16分) Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下:
(1) S2O32-能被I2氧化為S4O62-; (2) 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2
Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 請(qǐng)完成以下方案,檢驗(yàn)其中含有的SO42-:
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
步驟1:取少量固體樣品溶于無(wú)氧蒸餾水中固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液
步驟2:
步驟3:
Ⅱ. 利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度,步驟為:
① 溶液配制:稱(chēng)取1.0g Na2S2O3試樣,用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解,最終定容至100mL。
② 滴定:取10.00mL0.01molL-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,加硫酸酸化,再加過(guò)量KI溶液。
③ 往步驟②所得溶液加入某指示劑,用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)(2S2O32- +I2 S4O62- +2I-),記錄Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次.
(1) 步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。
(2) 完成并配平步驟②中的離子反應(yīng):
Cr2O72-+ ( )+ I- == I2 + Cr3++ H2O
(3) 步驟③中,指示劑最好選用 ,該滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進(jìn)行而不在強(qiáng)酸性溶液進(jìn)行的原因是 。
(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL,則樣品的純度為 。
(Na2S2O3的摩爾質(zhì)量為158gmol-1)。
化學(xué)參考答案
7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.D 22.AD 23.AC
30.(16分) (1) 醛基(1分)
(2) 2C6H5CHO + O2 2 C6H5COOH (3分) (沒(méi)有配平扣1分,沒(méi)有注明條件扣1分)
(3) C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O (3分) (沒(méi)有注明條件扣1分)
(4) B(3分)(5) (2分), (6) (2分) (7) (2分)
31.(16分) ⑴ ① 64 mol2L-2 (3分,數(shù)據(jù)2分,單位1分) ② (△H1 - 2△H3 + 2△H2) (2分)
⑵ ① 溫度在250～300℃時(shí)，催化劑的催化效率降低(2分)
② 增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度 (2分,各1分) ③ 銅(或Cu) (1分) , 2 (1分)
⑶ ① ac (3分,選一個(gè)對(duì)的得1分,全對(duì)3分)
② CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3 (2分)
32. (16分) ⑴ H4SiO4 (2分)，將Fe2+ 氧化成Fe3+ (2分)
⑵ AD(4分,選一個(gè)對(duì)的得2分,全對(duì)4分)
⑶ Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分 各1分) ，Al3+ (1分)
⑷ 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分) ⑸ 坩堝 (1分) ; 偏低 (2分)
33. (16分) Ⅰ.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
加入過(guò)量鹽酸(1分)有淺黃色渾濁出現(xiàn)、有刺激性氣體產(chǎn)生(2分)
靜置后取上層清液,加入BaCl2溶液(1分)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明樣品中含有SO42- (2分)
Ⅱ. (1) 100mL容量瓶、膠頭滴管(2分,各1分,100mL容量瓶未注明100mL不給分)
(2) 1 14(H+) 6 3 2 7 (3分, H+ 1分,計(jì)量數(shù)2分)
(3) 淀粉(1分),酸性時(shí)S2O32-迅速分解為S和SO2,影響樣品純度的測(cè)定(2分)
(4) 79% (或0.79)(2分)
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