精品解析:北京市朝陽(yáng)區(qū)屆高三上學(xué)期期中考試(化學(xué))

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試卷說(shuō)明:

北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)第一部分 (選擇題 共42分)1一些化學(xué)上貼有危險(xiǎn)警告標(biāo),下標(biāo)有錯(cuò)誤的是ABCD物質(zhì)Na2CO3液氨濃H2SO4K2Cr2O7危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是重要超導(dǎo)材料,關(guān)于8939Y的說(shuō)法不正確的是A.屬于金屬元素 B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C.原子的核外電子數(shù)是39 D.8939Y和9039Y是兩種不同的核素下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分和溶液B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1~100 nm之間 C.向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液,可制得Fe(OH)3膠體D.4.下列說(shuō)法不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑 B.硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料 D.硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中正確的是 A.純鐵比生鐵抗腐蝕性強(qiáng) B.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 C.鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬 D.人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥,缺鐵會(huì)引起貧血下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法正確的是NaCl可作廚房調(diào)味品,也可用于氯堿工業(yè)Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑Na2CO3水溶液顯堿性,④NaHCO3受熱易分解CO2,可用A. B.C. D.7.下列正確的是A.CO、CO2組成元素相同,都能Fe2O3還原成FeB.SiO2、CO2均為酸性氧化物,均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽C.Na2O、Na2O2,與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同 D.濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性,常溫下均可用容器盛放下列溶液中的各組離子,通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量的是A.Ba+、Ca2+、Cl- B.OH-、CO32-、Na+C.Ca2+、CO-、Cl- D. H+、Fe3+、NO3-設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L O3含有分子的數(shù)目為NAB.常溫常壓下,4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC.常溫下,1 L 0.1 mol?L-1 NH4NO3溶液中NH4NO3-的數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.NA【答案】C10.下列A. B. C.]既可用做凈水劑,也可用作消毒劑 D.,11.下列方程式不正確的是A.用H2SO4吸收氨氣:NH3+H+===NHB.用CaO吸收汽車尾氣中的:CaO+ NOCa(NO2)2C.海帶灰的浸出液中提取I2:2I-+H2O2+2H+==I2+2H2OD.鐵溶于稀硝酸,溶液變:Fe+H++NO3-===Fe++NO↑+2H2O12.分別取四種溶液于四支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)原溶液中一定含有B加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁溶液一定含有CO32-C加入量,再加幾滴KSCN溶液溶液變紅溶液一定含有Fe2+D加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸白色沉淀生成溶液一定含有O42-【答案】A稀硝酸,沉淀不溶解,所以該沉淀可能是BaSO4或者是AgCl所以對(duì)該實(shí)驗(yàn)下一定含有硫酸根離子的結(jié)論是不正確的.如果想排除類似干擾,可以用Ba(NO3)2代替BaCl2,上面的結(jié)論就是合理的.檢驗(yàn)溶液中有SO42-,應(yīng)先加入鹽酸,如無(wú)現(xiàn)象,再加入氯化鋇稀硝酸,如生成沉淀,說(shuō)明含有SO42-,以排除Cl-的干擾,錯(cuò)誤考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)13.下列敘述正確的是 A.將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體B.向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸,明顯現(xiàn)象 C.向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液明顯現(xiàn)象D. FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色14.下列正確的是  A.電解氯化鎂溶液可獲得金屬鎂B.將盛二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中,溶液充滿試管  C.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D.向煤中加入適量石灰石,在煤燃燒時(shí)SO2最終生成CaSO4,可減少對(duì)大氣的污染 D【解析】15.下列各項(xiàng)中,理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是選項(xiàng)理由結(jié)論A:>堿性:>B相同物質(zhì)的量的原子失去電子的數(shù)目:>還原性:>C相同數(shù)目的分子中可電離的H+數(shù):H2SO4>酸性:H2SO4> D相同物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目:>氧化性:稀硝酸>【答案】A16.已知:C(s,石墨) = C(s,金剛石) ΔH = +1.9 kJ?mol-1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.石墨比金剛石能量B.?dāng)嗔?mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少 C.C(s,石墨) + O2(g)== CO2(g) ΔH1=-393. kJ?mol-1則有:C(s,金剛石) + O2(g)== CO2(g) ΔH2=-395.4 kJ?mol-1D.ΔH<0 17.將X氣體通入Y溶液中,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是X氣體Y溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象①CO2飽和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A. B.C. D.溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng):3SO2+2H2O+2NO3-3SO42- 十4 H++2NO↑SO42-+Ba2+=BaSO4↓,錯(cuò)誤;③Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,正確;④NH3 +H2O= NH3?H2O,3NH3?H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl,正確。故答案為D。考點(diǎn):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、離子反應(yīng)的本質(zhì)尤其要注意NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性以及H2SO3具有還原性的性質(zhì)18.已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:IO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。A.SO4 B.IO3C.IO3→I2 D.SO3>I219.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示省略?shī)A持和凈化裝置。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中d中的物質(zhì)A濃硝酸CuNO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸SO2飽和NaHSO3溶液【解析】試題分析: A、NO2 與NaOH能發(fā)生反應(yīng):2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O,正確;B、氣體的制取、收集及尾氣處理X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色下列說(shuō)法正確的是A. B. C. Y與R形成的化合物中R呈正價(jià),說(shuō)明Y的非金屬性比R強(qiáng) D.在元素周期表中,位于金屬與非金屬的交界處,可以作半導(dǎo)體材料21.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(gΔH > 0 T1溫度N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:/s0500100 0150 0c(N2O5)/ mol?L-15.003.522.502.50下列說(shuō)法中不正確的是A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.9610-3mol?L-1?s-1 B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1K2 D.達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的,則c(NO5)> 5.00 mol?L-122.(1分)氯氣在科技、生產(chǎn)應(yīng)用廣泛。(1)工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂 *** ,化學(xué)方程式是 。(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的原理如下:①若制取11.2 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則最少應(yīng)加入的質(zhì)量為_(kāi)_____g。用平衡移動(dòng)原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因 。③制備氯氣時(shí),可用NaOH溶液吸收尾氣,試劑可用于吸收的是____(填)。 a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液 寫出選擇的吸收劑反應(yīng)的離子方程式:_______。也可用濃氨水吸收氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。了氯氣的溶解,使化學(xué)平衡左移,氯氣的溶解度減小。③Cl2+2I-=2 Cl-+I2、Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl- ④氯氣有強(qiáng)化性、氨氣有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,或3Cl2+2NH3=6HCl+N2。23.(分)KMnO4是一種重要的氧化劑。(1)在酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)。用來(lái)酸化KMnO4溶液的最佳試劑是 。 a.硝酸 b.硫酸 c.鹽酸將氧化C2O42?的離子方程式補(bǔ)充完整: MnO4? +□C2O42?+□ ==□Mn2+ +□CO2↑+□ 。(2)某為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4(草酸鈉)溶液的反應(yīng)過(guò)程①配制100 mL 0.0400 mol?L-1的Na2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器 。將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間先滴入第1滴60 s褪色后再滴入第2滴15 s褪色后再滴入第3滴3 s褪色后再滴入第4滴1 s請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的原因   。用配制好的0.040 0 mol?L-1的Na2C2O4溶液來(lái)標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度。每次準(zhǔn)確量取25.00 mLNa2C2O4溶液,然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分別消耗的KMnO4溶液是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL,則KMnO4溶液的濃度為  。2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)①容量瓶、膠頭滴管;②反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好;0.02mol/L【解析】考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量、氧化還原反應(yīng)、中和滴定。本題屬于實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理的題目。24.(9分生產(chǎn)流程如下:由SiO2制粗硅的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)不能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅,原因 ,請(qǐng)寫出一個(gè)能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅化學(xué) 。900℃以上,H2與SiHCl3發(fā)生反應(yīng):SiCl3(g)+ H2(g) Si(s) + 3HCl(g) ΔH>0 (填)。..SiHCl3的用量,可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率.(3)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。25.(分)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)氧化成硫酸鹽。運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的如下:回答下列問(wèn)題:已知:Fe2+Cu2+F精品解析:北京市朝陽(yáng)區(qū)屆高三上學(xué)期期中考試(化學(xué))
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