陜西省屆高三下學期第一次聯(lián)考試 題考生注意：1．本試卷分第l卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共300分�？荚嚂r間150分鐘。2．請將各題答案填在試卷后面的答題卷上。3．可能用到的相對原子質量：H 1 C 1 2 O1 6 Na 23 K 30 Mn 55 Zn 65 Ag 108第I卷 （選擇題共12 6分）一、選擇題：本題共1 0小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列有關物質的應用與性質相對應的是A．明礬能用于凈水是岡為銷離子水解生成的氫氰化銷膠體具有強氰化性B．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是岡為其能氰化銅C．濃硫酸可用作干燥劑是岡為其具有強酸性D．光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性8．下列關于有機化合物的認識止確的是A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO3溶液褪色B．苯使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化反應C．用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖D．甲烷和乙烯一定條件下都可以與氯氣反應，反應類型相同9．下列各組物質的性質比較中不止確的是10．已知下列轉化關系中M、N均為單質．則M不是g+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O，結構示意圖如圖所示。下列關于該電池的敘述正確的是A．電池內部以使用Mn填料．電流作時H+向Mg電極移動C電池工作時，正極的電板反應式為Mg2e— Mg2+D．電池工作時電解質溶液的pH將不斷變大12．下表是二種銀鹽的溶度積常數KSP（25℃）．下列說法不確的是A．25℃時．二種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液．在AgCl的懸濁液中加入．1mol?L—1的KI溶液能有黃色沉淀產生C．25℃時．AgC1固體在等物質的量濃度的NaC1CaC1溶液中的溶度積相同．在Agr的懸濁液中加入0．1molL-1的KI溶液．發(fā)生反應的離子方程式為13．下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都確的是26．（1分）高錳酸鉀在實驗率和農業(yè)生產中有廣泛的用途．實驗率以二氰化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：（1）第①步加熱熔融應在 中進行．而不用瓷坩堝的原因是 （用化學程式表示）。（2）第④步通入CO以使Mn（片發(fā)生反應．生成Mn，和Mn反應的離子方程式為 。則完成反應時化為KMn，的KMn，部KMnO4，的百分率約為（精確到0．1%）。（3）第⑤步趁熱過濾的是（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小品體析出時．停止加熱．冷卻結品、、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是（用化學方程式表示）。（5）HO2和KMnO，都是常用的強氰化劑。若向HO2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應的離子方程式：．該反應說明H2O的氰化性比KMnO4，（填“強”或“弱”）。27．（1 5分）運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義。請回答下列問題：（1）氦氣lIJ‘以構成燃料電池．其電池反應原理為。則電解質溶液應該顯（填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應式為。（2）25℃時．將amol?L—1的氨水與0.1mol?L—1的鹽酸等體積混合。①當溶液中離子濃度關系滿足時．則反應的情況能為a．鹽酸不足．氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完傘反應 c．鹽酸過量②當溶液中）時．用含“的代數式表示寫氨高溫催化氰化的熱化學方程式： 。28．（1分）黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氰化銅�；�二鐵和氧化銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學�；瘜W興趣小組通過實驗米探究一紅色粉末是Feu2O或兩者的混合物。探究過程如下：【閱資料】Cu2是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO�！炯僭O】假設1：紅色粉末是Fe假設2：紅色粉末是u2O。假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。【設計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設則實驗現(xiàn)象是 。（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學認為原同體粉末中一定不含二氰化二鐵。你認為這種說法合 （3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5……，推測D元素的電離能第一次突增應出現(xiàn)在第電離能。 （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于 晶 體．該品體中A原子軌道的雜化類型為 。 （5）C和C形成原子個數比為1：3的常見離子．推測這兩種微粒的空間構型為 。 （6）C和D形成的一種離子化合物D2C的品胞結構如圖所示．該晶體中陽離子的配位數為 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。 已知該晶胞的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數為NA．則晶胞邊長a= cm（用含ρ、NA的代數式表示）。38．[化學——有機化學基礎]（1 5分）化合物F是合成治療心m管病的重要藥物——美多心安的中問體．其中一種合成路線如下：已知：①A→B的轉化中還會生成HCl。②C的分子式為C10H11NO4，C分子的苯環(huán)上只有兩種一氯代物�；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱為 。（2）C生成D的反應類型為 ，D生成E的反應類型為 。（3）由B生成C的化學方程式為 。（4）F的結構簡式為 。1mol F與足量金屬鈉反應產生的氣體在標準狀況下的體積為 。（5）B的同分異構體G既能發(fā)生銀鏡反應．又能發(fā)生水解反應．G的核磁共振氫譜陶中有4組吸收峰．且峰面積之比為1：2：6：3．且G分子的苯環(huán)上有3個相鄰的甲基。G與足量NaOH溶液反應的化學方程式為 。7.B　8.C　9.A　10.A　11.D　12.D　13.D（1）鐵坩堝（1分）；SiO＋2KOHK＋H（2分）（2）3MnO＋2CO＋MnO＋2CO（或其他合理答案）；66.7%（各2分）（3）減少過濾的損耗（或防止降溫過程中KMnO析出而損耗）（分）（4）過濾（1分）；2KMnOK2MnO4＋MnO＋O（2分）（5）2MnO＋6H＋＋5H＋＋5O＋8H（2分）；弱（1分）（1）堿性（1分）；O＋2H＋4e－－（2分）（2）①a mol?L－1（或）（各2分）（3）①＝（2分）；小于（1分）小于（2分）（4）4NH（g）＋5O（g）===4NO（g）＋6H（g）　Δ＝－905.8 kJ?mol－1（3分）.（1）固體完全溶解，溶液呈血紅色（1分）（2）不合理；當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產生的Fe3+與Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色（分）（3）Fe2O3和Cu2O（2分）；Cu2O+2H+===Cu + Cu2++ H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（4分）（4）①B；D（各1分）②Fe(OH)3（１分）③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2分）（1）①SOOH－②NaCl（各2分）（2）2H＋O；氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應（各2分）（3）①沉淀Mg＋[或制取Mg（OH）]（2分）在HCl氣流中脫水，抑制MgCl水解（3分）（2分）（1）sp（1分）（2）C
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