山東省莘縣重點(diǎn)高中高三上學(xué)期期中階段質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題第I卷（選擇題，共40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1-5題，每小題2分，6-15題，每小題3分，共40分。）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害 C．人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染2．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液③根據(jù)水溶液導(dǎo)電能力的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A. ①②B. ①③④C. ②③⑤D. ②⑤⑥3．分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) A．②④⑤B．②④C．①③⑤D．①②④⑤4．下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是( ) A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱： B．圖2為制備少量氧氣 C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D．圖4為制備并收集少量NO2氣體5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（ ）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）操作加入的試劑W是 。（2）操作之前最好加入適量稀鹽酸，， 實(shí)際。（）操作前需要通入氣體V請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式: （）操作應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是 。（）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足 （簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。供選擇的試劑:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。向氯化鐵液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，。過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38） （10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象 。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是 。（1）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；鐵粉或Fe（1分）（2）。（）MnO2+4HCI(濃) MnCI2+CI2↑+2H2O(1分)MnO2（1分）（）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（2分）（）FeCI2或Fe2+(1分) 取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCI）;另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,說(shuō)明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說(shuō)明通入的V的量充足。（3分）（）4.0×10-11 mol?L-1（2分）17.（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分） 錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升（2分）（3）d （1分）（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分） 不能（1分） 過(guò)量的Cl2也可將I－氧化為I2（1分）18.（16分）（1）-217.4KJ?mol-1（2分）（2分）（2分）（2分）（2分）．分）（）B（）CO32- C（） CO32-]> [OH-]> [HCO3-]> [H+] （分）圖1圖2圖3圖4100mLC1C2山東省莘縣重點(diǎn)高中高三上學(xué)期期中階段質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題
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