山東省莘縣重點高中高三上學期期中階段質(zhì)量檢測化學試題第I卷（選擇題，共40分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意。1-5題，每小題2分，6-15題，每小題3分，共40分。）1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) B．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害 C．人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染2．分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（ ）①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液③根據(jù)水溶液導電能力的大小將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機化合物和有機化合物⑤根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑥根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 A. ①②B. ①③④C. ②③⑤D. ②⑤⑥3．分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（ ）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) A．②④⑤B．②④C．①③⑤D．①②④⑤4．下列圖示實驗合理的是( ) A．圖1為證明非金屬性強弱： B．圖2為制備少量氧氣 C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D．圖4為制備并收集少量NO2氣體5．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（ ）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下請回答下列問題:（1）操作加入的試劑W是 。（2）操作之前最好加入適量稀鹽酸，， 實際。（）操作前需要通入氣體V請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式: （）操作應在HCl氣流氛圍中進行，其原因是 。（）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質(zhì)。請設計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足 （簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。供選擇的試劑:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。向氯化鐵液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，。過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38） （10分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應方程式為： 。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是 。（1）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；鐵粉或Fe（1分）（2）。（）MnO2+4HCI(濃) MnCI2+CI2↑+2H2O(1分)MnO2（1分）（）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（2分）（）FeCI2或Fe2+(1分) 取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCI）;另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足。（3分）（）4.0×10-11 mol?L-1（2分）17.（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分） 錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）（3）d （1分）（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分） 不能（1分） 過量的Cl2也可將I－氧化為I2（1分）18.（16分）（1）-217.4KJ?mol-1（2分）（2分）（2分）（2分）（2分）．分）（）B（）CO32- C（） CO32-]> [OH-]> [HCO3-]> [H+] （分）圖1圖2圖3圖4100mLC1C2山東省莘縣重點高中高三上學期期中階段質(zhì)量檢測化學試題
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