絕密★啟用并使用完畢前可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HN 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Ne 20 Ba 137 Fe 56 F 19 Br 80第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．我國從上世紀(jì)80年代末開始逐步改用碘酸鉀加工碘鹽B．維生素C的其中一種功效是能將Fe3+還原成 Fe2+，促進(jìn)人體對(duì)鐵的吸收，有助于治療缺鐵性貧血C．汽車尾氣排放是霧霾天氣形成的一個(gè)原因，三元催化凈化法的主要反應(yīng)之一是2NO+2CO=N2+2CO2 D．8．下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)⑧是消去反應(yīng)，其它所標(biāo)明的反應(yīng)都是取代反應(yīng)B．上述物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的只有乙酸C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應(yīng)時(shí)耗氧量相同D．1，2二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫被氯取代，其一氯取代產(chǎn)物都是一種9A．117g苯含有C=C雙鍵4.5molB．C．1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2D．10．A．種B．種C．種 D．1種11下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2Cl2過量，可將Fe2+ 、I—均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO－ HClO+HSO3－H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:312．LiFePO4新型鋰離子電池因其原材料豐富、對(duì)環(huán)境友好、循環(huán)性能和安全性能好的特點(diǎn)，具有廣闊的應(yīng)用前景。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為： 正極：FePO4+Li++e－=LiFePO4，負(fù)極：Li－e－=Li+，下列說法中正確的是 A．充電時(shí)陽極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e－=Li B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“－”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D．放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原13．新型納米材料MFe2Ox(3y D．SO2發(fā)生了置換反應(yīng)第II卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求答。（一）必考題（11題，共129分）（1分）a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)2 （6）乙同學(xué)用右圖裝置測(cè)定制得的氫化鈣的純度。他稱取48g樣品，與足量的水反應(yīng)，恒溫時(shí)，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.16 L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。假設(shè)鈣只與氫氣發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫化鈣的純度（寫出計(jì)算過程）_______________________________________。27.（14分） I.高鐵酸鉀（K2FeO4）是極好的氧化劑具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑 請(qǐng)同答下列問題。（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______(選填序號(hào))。 A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO D．KOH固體溶解會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________。要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為__________ mol。（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為： 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________ 。 Ⅱ. 肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體, 用作火箭燃料肼與N2O42N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 肼反應(yīng)2B(g)　ΔH＝-a kJ?mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。試回答下列問題。（1）已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v（40～60）________ v（60～80）（填“?”或“?”或“?”）。 （2）若298 K達(dá)到平衡時(shí),B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ,開始加入A的物質(zhì)的量是________mol。 （3）298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________mol/L。 （4）若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________(填序號(hào))。 A．等于60% B．等于40%C．小于40% D．介于40%～60%之間36．鄂爾多斯市已探明煤炭?jī)?chǔ)量1496億多噸，約占全國總儲(chǔ)量的。煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問題煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為和。在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為 FeS2 Fe2++SO42- Fe3+這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________，第二步反應(yīng)的離子方程式為。工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、。工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝___________，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。37．[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分） 已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，A的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。請(qǐng)回答下列問題。（1）C原子基態(tài)時(shí)電子排布式為 。（2）B、C兩種元素第一電離能為 �。� （用元素符號(hào)表示）。試解釋其原因： 。（3）任寫一種與AB－離子互為等電子體的離子 。（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為 ，其中B原子的雜化類型是 。（5）F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式 。（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,其化學(xué)式為 ；∠EDE= ；E的配位數(shù)是 ；已知晶體的密度為g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a= cm。（用、NA的計(jì)算式表示)38. [化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）I．施安卡因(G)是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成。（1）已知A是 的單體，則A中所含官能團(tuán)的名稱是____________________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；用系統(tǒng)命名法給C命名為______________。（3）C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。F→G的反應(yīng)類型為___________________。（4）L是E的同分異構(gòu)體，分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 、______、______、______。Ⅱ.H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰。按如下路線，由H可合成高聚物V H N Q V （Mr=167）（5）26．（15分） （1）c （2分） （2）b（2分） （3）平衡壓強(qiáng)，防止液體倒流 （2分） （4）無水硫酸銅（或其他合理答案）（2分）；收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音（2分） （5）a．b．c．（2分，答對(duì)2個(gè)就可以） （6）42n(CaH2)+40n(Ca)=48 2n(CaH2)+n(Ca)= 解得，n(CaH2)=1mol （2分）則氫化鈣的純度：或0.875（1分）27.（14分）I.（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O （2分） （2）AC （2分） （3）2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O （2分） 0.525 （2分）（4）Zn+2OH--2e-==Zn(OH)2 [或 Zn+2OH-==Zn(OH)2+2e- 或3Zn+6OH---6e-==3Zn(OH)2] （2分） 　 II.(5) （2分） （6） N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol （2分）28．（14分） （1）? （2分） （2）0.5 （2分）（3）1.8 （2分） （4）B （2分）（5）a=2x+2y （2分） （6）正向 （2分）（7）某一時(shí)刻的反應(yīng)速率(或即時(shí)速率、瞬時(shí)速率) （2分）選考題36 .[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)] （15分）（1）直接液化技術(shù)（2分） 間接液化技術(shù)（2分）（2）2FeS2＋7O2＋2H2O 4H＋＋2Fe2＋＋4（2分）4Fe2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋2H2O（2分）（3）焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油（2分）（4）1.25 （2分）O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時(shí)NH3氧化率已近100%（3分）37．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分） （1）1s22s22p4（2分）（2）N?O（1分）；氮原子核外2p亞層處于半充滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故第一電離能比氧原子大（1分）（3）C22- 或O22+（2分） （4內(nèi)蒙古鄂爾多斯市屆高三第一次模擬考試 化學(xué)及答案
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