溫州市高三一模理綜試題7．下列說法不正確的是A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B．甲醛與尿素反應(yīng)得到的脲醛樹脂是一種高分子黏合劑，廣泛應(yīng)用于木材加工業(yè)，是居室甲醛污染的主要來源C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管D．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅8．下列說法正確的是A．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I－完全氧化為I2B．在食醋總酸含量的測定中，沒有控制好滴定終點，溶液顯深紅色，則必須重做實驗C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治療心血管疾病，因其具有較強(qiáng)的酸性，常制成阿司匹林腸溶片D．摩爾鹽的制備實驗中，將FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至有大量晶體析出，抽濾，并用少量酒精洗去晶體表面的水分BCD9．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB．C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故C．由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數(shù)比為1:1D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀10．下列說法正確的是A．某烷烴的名稱為2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應(yīng)生成D．化合物在酸性條件下水解,所得溶液加減后加熱有NH3生成11．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2B．電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42－D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體12．25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如右圖所示。下列說法正確是A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)D．在0.2mol?L－1 NaX溶液中加入等體積0.1mol?L－1的鹽酸,所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)13．某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3二．不定項選擇題（本題共3小題。在每小題給出的四個選項中，至少有一個選項是正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分，共18分）26．新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量,先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料,在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：⑴乙的化學(xué)式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為__________________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為________________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學(xué)方法)__________________________________________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。27．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ?mol－1反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ?mol－1總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ?mol－1請回答下列問題：⑴反應(yīng)Ⅰ的△H1=__________kJ?mol－1(用具體數(shù)據(jù)表示)。⑵反應(yīng)Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。⑶反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是__________。⑷反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=____________________；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將__________(填增大、減少、不變)。⑸某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達(dá)到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達(dá)到新的平衡)。⑹尿素在土壤中會發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是______。A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH228．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4?5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L－1計算)。Fe3＋Fe2＋Zn2＋開始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9請回答下列問題：⑴試劑X可能是__________，其作用是____________________。⑵加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是____________________。⑶由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。⑷由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。⑹測定膽礬晶體的純度(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol?L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－①膽礬晶體的純度為_______________。②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。29．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥�？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_______________。⑵有關(guān)G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng) D．1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子⑹已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3！第10頁 共10頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)��！CH3CH2OH濃H2SO4O2催化劑PCl3GEDC7H6O3CBAO2/Cu△①試劑②H＋PCl3CH3COCl催化劑一定條件F過濾過濾加入試劑Y調(diào)節(jié)pH＞11濾液C濾液B→Zn(OH)2→……→ZnO→Zn(OH)2→……→ZnO稀H2SO4H2O2→……→膽礬晶體溶液D不溶物濾液A廢舊黃銅足量稀H2SO4過濾加入試劑X加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3~4K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀產(chǎn)生血紅色溶液溶液B產(chǎn)生白色沉淀紅棕色氣體無色氣體黃色火焰固體A溶液A固體粉末甲溶于水過濾足量稀鹽酸焰色反應(yīng)足量鹽酸BaCl2溶液（現(xiàn)象1）空氣中KSCN溶液（現(xiàn)象2）（現(xiàn)象3）（現(xiàn)象4）（現(xiàn)象5）NaXNaYNaZV（H2O） pH FeNaOH溶液直流電源NiNaOH溶液離子交浙江省溫州市屆高三第一次適應(yīng)性測試 化學(xué)
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