1．隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫和氮的氧化物對環(huán)境的污染DPM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氟化銨的電子式 B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-OC．COS的電子式是 D. O2－粒子結(jié)構(gòu)示意圖： 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCC14中含有的分子數(shù)目為NA B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 NAC．足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 為0.1 NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA4．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置①可用于測定H2O2分解的反應(yīng)速率 B．裝置②中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明氧化性：KMnO4>Cl2>S5．下列離子方程式表達(dá)正確的是 A．漂 *** 溶液中通入過量的CO2：ClO-+ CO2+H2O＝HClO+HCO3- B．碳酸鈉水溶液呈堿性的原因： CO32-+2H2O H2CO3+2OH－ C. 向溴化亞鐵溶液中通足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O6．將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ①②③④⑤A. ①⑤ B. ②③ C. ②⑤ D. ③④8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na＋、F－、I－、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+10．現(xiàn)在濃度均為1mol?L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉，待反應(yīng)完畢。下列有關(guān)敘述不正確的是A．反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含F(xiàn)e3+B．反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1molC．反應(yīng)后的溶液中Fe2+ 增至0.3molD．反應(yīng)后容器中殘留有Cu 0.05mol不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。11．反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是A．兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等B． I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2D．NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑12．下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是 選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液X 中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液X 中一定含有SO42－B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向濃度均為0. 1 mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2 溶液的試管中加入 1 mol?L-1 的H2SO4 若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明NO3-被Fe2+還原為NO213．下列濃度關(guān)系正確的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．新制氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)14．香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是 A．理論上反應(yīng)1→2中原子利用率為100% B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)C．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：415．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4?1?4時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1∶6 B．2∶15 C．2∶3 D．16∶25第Ⅱ卷（非選擇題 共80分）16．（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 ________________，反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行時應(yīng)先通________氣體。（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是 。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。 （3）反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近 ，若氣體量不足，則會導(dǎo)致________________________。（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為________________________。17．（12分）下方圖中A～K均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A和F是金屬單質(zhì)，D是最常見的溶劑。I為黃綠色氣體，C的焰色反應(yīng)呈黃色，K是紅褐色固體。（1）A元素在周期表中位于第 周期 族 。（2）D和I反應(yīng)的離子方程式為 。 G+I→H的離子方程式為 。（3）實驗室常用___________和__________試劑檢驗G中的陽離子。（4）如上方右圖所示，F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號）_______________。18． (12分)鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8回答下列問題：(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。(3) 檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：______________________________　。(4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：________________________________　。(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？__________________________________　。19．（15分）某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：⑴測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol?L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為____________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為______________。⑵測定NO的體積從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是________________________。選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導(dǎo)管口編號)。③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作_________________________________。⑶氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是__________________________________________________________________________________________。20．（15分）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應(yīng)類型為_____________。（2）C分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為________和___________（填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為__。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（ ）。寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OH CH2 = CH221．（12分)鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。⑴基態(tài)溴原子的電子排布式為___________________________。⑵鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為____________________。⑶氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于 。⑷I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VS江蘇省鹽城市射陽縣第二中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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