甘肅秦安縣某中學(xué)屆高三第一次檢測(cè)化 學(xué)(考試時(shí)間120 分鐘,滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1? C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 ?K:39 Mn:55 Cu:64 共0分一.選擇題每小題2分,共50小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.2007年世界十大科技新聞之一是“中國(guó)成功發(fā)射‘嫦娥一號(hào)’衛(wèi)星”。將來(lái)科學(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究,下列實(shí)驗(yàn)操作中在月球表面難以完成的是 ( )A蒸餾 B溶解 C過(guò)濾 D.蒸發(fā)2.在同溫同壓下,11.5 g氣體A所占的體積和8g O2 所占的體積相同,則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( )A46 B.28 C.44 D.64 3.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液,則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程應(yīng)是 ( )A溶解 加適量BaCl2溶液 過(guò)濾 B溶解 加適量CaCl2 溶液 過(guò)濾C溶解 加適量Ca(OH)2溶液 過(guò)濾 D溶解 加適量鹽酸 加熱4.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是 ( )A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量5.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼),他把鎂粉放在右盤,當(dāng)天平平衡時(shí),所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)該是 ( )A.25.2g B.24.8 g C.24.2g D.25.8 g6.下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說(shuō)法正確的是 ( )A.22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L7.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)溶于ag水中,所得到溶液的密度為bg?cm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1,溶入水的氣體的體積 ( )A B. C. D.8.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol?L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是 ( )A稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水稱取12.5g膽礬配成500mL溶液稱取12.0g膽礬配成500mL溶液稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( ) A 64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA B 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)為1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O的分子數(shù)為1NA D 常溫常壓下,14g N2含有分子數(shù)為0.5NA 用托盤天平稱取 10.1g NaOH 試樣下列操作中,正確的是 ( ) A將 NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上 用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上,并將游碼向右移到 0.1g位置上將 NaOH 放入燒杯中(燒杯事先已稱重),并放在天平右邊托盤上 用鑷子取出標(biāo)定為 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上1.物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一;瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn),在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是 ( )A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO32.下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是 ( )A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫C.液態(tài)醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液3.下列有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是 ( )A溶液澄清透明,膠體渾濁不透明 B光束通過(guò)溶液沒(méi)有特殊現(xiàn)象,光束通過(guò)膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)C溶液呈電中性,膠體帶有電荷D溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律.下列電離方程式中,錯(cuò)誤的是( )A.H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32-B.H2SO4 2H++SO42-C.NaHCO3 == Na++H++CO32-D.NaHSO4==Na++ H++ SO42-.下列離子反應(yīng)方程式,書寫正確的是( )A向碳酸鈉溶液中加鹽酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑C向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑D氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O .下列各組在溶液中的反應(yīng),不管反應(yīng)物量的多少,都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是 ( )A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3 D.Ca(HCO3)2與NaOH .下列反應(yīng)離子方程式正確的是 ( ) A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O B.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳:CO2 + H2O + 2C6H5O- →2C6H5OH + CO32-C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OD.向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣:Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl-.常溫下,下列各組離子一定可以大量共存的是 ( )A.c(H+)c(OH-)=10-4的溶液中:Na+、SiO32-、SO32-、K+B.加入Al能放出H2的液中:Cl-、Mg2+、NO3-、K+C.由水電離出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中:ClO-、Na+、SO32-、Cl-D.pH=1的溶液中:Mg2+、Br-、K+、AlO2-.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列事實(shí)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )A金屬銹蝕 B燃放煙花 C食物腐敗 D鐘乳石的形成.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 ( )A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑C.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑,反應(yīng)中被還原D.氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降.周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為:2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( )A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),變價(jià)的只有兩種元素.(?杭州模擬)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色、無(wú)臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )A.反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑B.反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1C.若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象.下列反應(yīng)中,同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑的是 ( ?)A.CaCO3 == CaO+CO2↑ B.Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑C.Cl2+H2O==HCl+HClO D.2H2S+2O2 == SO2+2H2O.有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài),則這種化合物的化學(xué)式為 ( )AI2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O925.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )H2SO3+I(xiàn)2+H2O===2HI+H2SO42FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I(xiàn)23FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-共0分二填空題本題共分下列物質(zhì): ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是 , 屬于非電解質(zhì)的是 ,能導(dǎo)電的是 。.下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式(1)硫酸鋁和氨水溶液反應(yīng): ()碳酸氫和氫氧化鈉溶液反應(yīng): ()化亞鐵溶液中: S+ ?NaOH?— Na2S+ Na2SO3+ ?H2O28.(分)一種固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得到無(wú)色透明溶液;(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;(3)過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷:固體混合物中肯定有________,肯定沒(méi)有____________________,可能有________,對(duì)可能有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。(分)飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2↑ +2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:上述反應(yīng)中,____________元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子__________(填“得到”或“失去”)電子;而__________元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子被___________(填“氧化”或“還原”)。上述反應(yīng)中,若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_________,用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O30.(6分,理科普通班)有一瓶無(wú)色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、C1-、NO3-、CO32-、SO42-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)該溶液可使pH試紙呈紅色;(2)取少量該溶液加新制氯水及CC14,振蕩,可見(jiàn)CC14層呈現(xiàn)紫色;(3)取溶液少量加入BaC12溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;(4)取實(shí)驗(yàn)(3)之上層清液,加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;(5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性,在此過(guò)程中有白色沉淀生成,而后又逐漸消失,將此溶液加熱,有無(wú)色氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),溶液中肯定存在的離子有 ,肯定不存在的離子有 ,不能確定是否存在的離子有 。有A、B、C、D、甘肅秦安縣某中學(xué)屆高三第一次檢測(cè) 化學(xué)試題
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