成都七中高三化學(xué)第一階段考試可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Cl-35.5 Ca-20 Cu-64 一、選擇題(每題只有一個符合題意，每小題6分，共42分)1、下列說法正確的是：①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖②羥基的電子式：?H；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO；⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化（ ）A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ） A．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NAC．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NAD．2.1 g DTO中所含中子數(shù)為NA 3、M為金屬元素。下列有關(guān)正確的是A．離子半徑Z ＜ M ＜ XB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的強(qiáng)C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的大D．單質(zhì)沸點(diǎn)：M ＞ X ＞ Y4、下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是（ ）A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O B． CH3OH－6e－+ H2O＝CO2+ 6H+C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護(hù)層：3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2D．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O 5、一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，且為反應(yīng)開始時壓強(qiáng)的0.8倍，則下列敘述正確的是A．1 h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為0.5 mol?L－1B．前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol?L－1?min－1C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率均加快D．6、關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（ ） A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ?mol－1 B．乙 C．丙燒杯a中的溶液pH D．丁裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源極相連7、C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯誤的是（ ） A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳 B．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g C．反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8 g D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol 答題卷一、選擇題(每題只有一個符合題意，每小題6分，共42分)234567二、填空題：8、周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。（）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是__________________（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；生成物分子的空間構(gòu)型為_________________，C的雜化方式為_______________。（）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物的結(jié)構(gòu)簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。（）某無色溶液可能存在如下離子：Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素組成的離子E＋、F3＋、FD2?、G2?、BD32?、GD32?、GD42?，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示。①生成淡黃色沉淀的離子方程式為 。②由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式 。③綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 。9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448 L HCl氣體，假設(shè)氣體完全溶解（1）若得溶液密度為1.2 g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 ；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成50 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有（選填下列操作的序號）。A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥 B、量筒用蒸餾水洗后未干燥C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線E、定容時，俯視液面加水至刻度線10、仔細(xì)閱讀下列三段文字①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。②將0.08 mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64 g）加熱一段時間后，收集到a mol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式： Cl2+2e- ＝2Cl-。回答問題：（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：。（2）請配平②的化學(xué)方程式：____KMnO4+____HCl －______KCl+?_____MnCl2+_____Cl2↑+____?H2O通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算可得出：a +b的最大值為，a +b最小值為。（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是。A．Na2CO3 B．KMnO4 C．XeO3 D．Na2SO3將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：11、以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列問題：（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于______________________ （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是_________________。（3）反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________________。（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = －72 kJ?mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ?mol－1C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)? ΔH3 =+282.8kJ?mol－1①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是______________________。②反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：。②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋） 成都七中高三化學(xué)階段考試1、A 2、D 3、B 4、B 5、D 6、B 7、C8、、（19分）（1）非極性共價鍵、離子鍵（各1分）（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=－92．2kJ/mol（2分） 三角錐形（分） sp3（分）（3） Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3?H2O （2分） （4）1s22s22p63s23p63d104s1 結(jié)構(gòu)簡式略 有深藍(lán)色晶體析出（各1分）（5）①2S2?＋SO32?＋6H＋＝3S↓＋3H2O （2分） ②Al3＋＋3HCO3?＝Al（OH）3↓＋3CO2↑（2分） ③Na＋、S2?、SO32?、AlO2?（4分）（分）13.9 mol/L（未帶單位扣1分）（2分）（2）0.278 mol/L（未帶單位扣1分）（2分）（3）容量瓶（或容量瓶、滴定管）（2分） B C D（3分）10、（12分）（1）5XeO3 + 6Mn2+ + 9H2O == 5Xe + 6MnO4—+18H+（2分）（2）2、16 = 2、2、5、8，（2分） 0.2， 0.16 （各2分）（3）D （分） （2分）11．（1分）非氧化還原反應(yīng) （分） Fe （分） 綠礬硫酸 （分）防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的氧氣（或CO2、N2）作用） （分）（分） ②－393.6 kJ／mol （分） （5）① 2O2- - 4e- == O2↑（同時寫出C + O2 == CO2不扣分）或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑（分）②制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO === 2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，由此可見，CaO的量不變。（分）一定條件通電催化劑高溫高壓高溫△四川省成都七中屆高三10月階段性考試 化學(xué)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/1196822.html

相關(guān)閱讀：江蘇省鹽城市射陽縣第二中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題