化 學(xué)部分 命題人：王啟衛(wèi) 審題人：林兵可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C---12 H----1 O----16 N----14 Na--23 F—19 S—32 Cl—35.5 Fe—56 第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共7小題。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的，7x6分=42分）1．下列說法不正確的是（ ）A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想B．氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度C．石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等：過程中都包含化學(xué)變化D．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物"，PM2．5在空氣中只形成氣溶膠2、下列物質(zhì)分類正確的是 A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 ．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑短周期最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是(　)A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞W(wǎng)＞ZD．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種．下列說法正確的是A．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ 加入酚酞呈紅色的溶液SO42－、K＋、Cl－、HSO3－共存常溫下．＝1×10－12的溶液 K＋、AlO2－、CO32－、Na＋pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋共存常溫下已知：25℃時(shí)，Mg(OH)2的kSP=5. 61×10-12，MgF2的kSP=7. 42×10-1125℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 可轉(zhuǎn)化為MgF2O2（g）6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe，轉(zhuǎn)移1 mol電子下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NANA表示阿伏加德羅常數(shù)0.1 mol/L的溶液中滴加0.1 mol/L的溶液至： (NH4+)＞ (OH-)＞ (SO42-)＞ (H+) C．1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2為4mol ．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0，一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率、在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下下列說法正確的是(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJ?mol－1)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3的濃度( mol?L－1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3A．2p1＝2p3

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