（全卷滿分：10090分鐘）注意事項：1．本試卷分選擇題、非選擇題兩部分。考試時間為100分鐘，滿分100分。2．請將所有答案寫在答題卡上；只交答題卡，試題卷自己妥善保存�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 選擇題（46分）選擇題（每小題2分，共46分。每小題只有一個正確選項）1．下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校�主要是從實驗安全角度考慮的是A．實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶 ?　 B．溶解時用玻璃棒攪拌 C．可燃性氣體點燃前必須驗純 D．過濾時玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)先用該液體潤洗容量瓶B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱C．蒸發(fā)結(jié)晶時蒸發(fā)皿應(yīng)放在泥三角上D．振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞3．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是 A．分液漏斗使用前要檢查它是否漏水 B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，不必靜置，應(yīng)立即分液 D分液時，下層液體應(yīng)從下口流出，上層液體應(yīng)從上口倒出 4．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A． 10 ml H2O B．0．8 mol H2SO4 C． 54 g Al D． 1g CaCO35．電解質(zhì)是 A．導(dǎo)電性很強的物質(zhì) B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C．可溶性鹽類 D．在水溶液里和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物6．小明在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)7．下列關(guān)于膠體的的敘述正確的是A．制備Fe(OH)3膠體通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水B．可利用過濾的方法區(qū)分溶液和膠體C．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體D．膠體介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系8．下列反應(yīng)不能用離子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O9． 下列反應(yīng)中氯元素僅被還原的是A． 5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3B． 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC． MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D． HCl＋NaOH===NaCl＋H2O10．4．6 g鈉投入100g水中，下列敘述錯誤的是A．鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球 B．鈉貯存在煤油中C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4．4? D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0．2mole-11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．強酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NOB．強堿性溶液中：Na＋、Cu2＋、HCO、NOC．0．1 mol?L－1AgNO3 溶液中：H＋、K＋、SO、Cl－D．0．1 mol?L－1Ba（NO3）2 溶液：Mg2+、K+、SO、Cl－12．下列敘述中錯誤的是 A．相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L H2S氣體與5L NH3的原子個數(shù)比為3∶4 C．同溫同壓下相同體積的N2氣和CO氣體有相同物質(zhì)的量和相同的質(zhì)量 D．當(dāng)粒子數(shù)相同時，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離13．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．18g NH含有電子數(shù)為10NA B．1mol 任何氣體的體積都約是22．4LC．NA個H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同14．在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2H2O2H2↑＋O2↑15．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是A、肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C、某元素從化合態(tài)變成單質(zhì)，該元素一定被還原 D、在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑16．取等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A．將鈉投入足量的水中 B．將鈉投入足量的稀硫酸中C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中17．下列離子方程式，正確的是A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OB．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O 18．工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列說法正確的是 A． NaClO3在反應(yīng)中化合價降低，失去電子B． SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C． 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子D． H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑19．下列說法錯誤的是A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LB．制成0．5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．0．5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總物質(zhì)的量為3 molD．10g 98%硫酸（密度為1．84g/cm3）與10mL18．4mol/L硫酸的濃度是不同的20． 1 LAl2（SO4）3溶液中含有Al3+216 g，取250 mL溶液稀釋到4L，則稀釋后溶液中 SO的物質(zhì)的量濃度是A．0．25mol/L B．0．5mol/L C．0．75mol/L D．1mol/L21． 除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑一定不正確的是A． NaOH溶液[Ba(OH)2]：用適量Na2SO4溶液B． KOH溶液(K2CO3)；用適量Ca(OH)2溶液C． NaCl溶液(Na2SO4)；用適量Ba(NO3)2溶液D． HNO3溶液(HCl)；用適量AgNO3溶液22．常溫下，下列三個反應(yīng)都能進行：2NaW + X2 = 2NaX + W2，2NaY + W2 = 2NaW + Y2， 2KX + Z2 = 2KZ + X2，由此得出正確的結(jié)論是 A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的還原性最強 B．2Z－ + Y2 = 2Y－ + Z2能進行C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強 D．還原性X－?Y－ 23． 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg?cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A．mo1?L－1　 B．mol?L－1 C．mol?L－1 D．mol?L－1第Ⅱ卷 非選擇題（54分）24．（6分）（1）18gH2O的物質(zhì)的量是 ，含有 個氫原子（填具體數(shù)字）；這些H2O與 g OH－所含電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6．72L CH4 ②3．01×1023HCl分子 ③0．2mol NH3 ，這三種氣體按物質(zhì)的量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同） ，按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是 ，密度由大到小排列的順序是 。25．(12分)實驗室需要0．2 mol/L CuSO4溶液250 mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4?5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液(1)無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是________，在使用該儀器前必須進行的操作是 。(2)若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4? 5H2O的質(zhì)量為________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________ml 4 mol/L CuSO4溶液。(3)實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：其中正確的操作順序為 ①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶 (4)配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）Ａ．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線 B．定容時俯視刻度線 C．容量瓶未干燥即用來配制溶液 （5）實驗過程中用到蒸餾水。如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯誤是 ______________________________；_______________________________。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___ ____，其作用是防止暴沸。26．（14分）Ⅰ．某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進行研究： A．HCl H2SO4 H2CO3 HNO3B．溶液 水 懸濁液 膠體C．Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba(NO3)2請你幫他們完善下列空白：ABC分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系不屬于該類別的物質(zhì)Na2CO3 Ⅱ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁 ②氫氧化鐵膠體 ③氯化氫 ④SO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦稀硫酸 ⑧醋酸 ⑨燒堿 ⑩熔融NaNO3（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：(填編號) 分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)[電解質(zhì)強電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì) （2）①與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式為 （3）用Fe（OH）3膠體進行下列實驗：（a）將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附的顏色逐漸變 （填“深”或“淺”），這表明 。（b）向其中逐滴加入過量稀硫酸溶液，現(xiàn)象是_______ _______；（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出此步的離子方程式 27．（8分）Ⅰ．：Na、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2四川省成都市六校協(xié)作體2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含解析
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