相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Na：23 g：24 S：32 Cl：35.5
一、單項選擇題：(每題有一個正確選項，每題3分，共51分)
1.元素X的原子，其層與K層電子數相同；元素Y的原子，其層上有7個電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對分子質量為( )。
A.100 B.95 C.88 D.80
2．據報導我國最近合成多種元素的新同位素，其中一種是
（鉿），它的中子數是（ ）。
A．72 B．113 C．185 D．257
3．下列變化的比較, 不正確的是（ ）。
A．酸性強弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH
D．還原性強弱: F－ > Cl－ > I－
4．下列各組中，屬于同位素的是（ ）。
A．H2、D2、T2 B．金剛石和足球烯C60 C．H2O和D2O D．16O和18O
5．砹是第七主族第六周期的元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是（ ）。
A．HAt很穩(wěn)定 B．砹易溶于某些有機溶劑
C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固體
6．關于吸熱反應的說法正確的是( )。
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．只有分解反應才是吸熱反應
C．使用催化劑的反應是吸熱反應
D．CO2與CaO化合是放熱反應，則 CaCO3分解是吸熱反應
7. 下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是（ )。
A.鋁片與稀鹽酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
8. 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學方程式分別為：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 oL C(石墨) 完全燃燒放熱393.51 kJ；C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)，1 oL C(金剛石) 完全燃燒放熱 395.41 kJ。據此推理所得到的下列結論中，正確的是（ ）。
A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．石墨轉化為金剛石是物理變化
C．石墨的能量比金剛石的能量高 D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應
9．下列說法中正確的是（ ）。
A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應
C．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應
D．原電池中陽離子向正極移動
10．在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（ ）。
A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大
B．a是正極，b是負極
C．導線中有電子流動，電子從a極流到b極
D．a極上發(fā)生了氧化反應
11．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )。
A．a電極是負極
B．b電極的電極反應為：4OH－-4e－== 2H2O+O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
12．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為： ( )。
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
13.下列說法不正確的是（ ）。
A.溫度升高，正逆反應速率都增大。
B.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。
C.可逆反應只是代表少數反應。
D.化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。
14． 10 L 1ol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（ ）。
A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5 L 1.5 ol/L的鹽酸
C. 加入15 L 0.5 ol/L的鹽酸 D. 加入5 L H2O
15．某一反應物的濃度是2.0 ol/L,經過4 in后，它的濃度變成了1.68 ol/L，則在這4 in內它的平均反應速率為（ ）。
A、0.2 ol·L-1·in-1 B、0.1 ol·L-1·in-1
C、0.04 ol·L-1·in-1 D、0.08 ol·L-1·in-1
16．可逆反應2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為（ ）。
①v(A)=0.5 ol/(L·in) ②v(B)=0.6 ol/(L·in)
③v(C)=0.35 ol/(L·in) ④v(D)=0.4 ol/(L·in)
則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ） A.① B.② C.③ D.④
17.一定溫度下，反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達到平衡狀態(tài)的依據的是（ �。�
A．N2，H2和NH3的質量分數不再改變 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．斷開1 ol H-H的同時形成1 ol H-H D．單位時間里每增加1 ol N2，同時消耗3 olH2
二、不定項選擇題(每題有一到兩個正確選項，每題4分，共16分)
18．下列電子式正確的是（ ）。
19．在反應H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知斷開1 ol H－H需要能量436 kJ，斷開1 ol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 ol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（ ）。
A. 吸熱反應 B. 放熱反應
C. 放出832 kJ熱量 D.放出183 kJ熱量
20．下列各裝置能構成原電池的是（ ） 。
21．實驗室準備較快地制取氫氣，可采用的方法是（ ）。
A．用純鋅與稀硫酸反應 B．用粗鋅與稀硫酸反應
C．用粗鋅與稀硝酸反應 D．在CuSO4溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應。
三、填空題（共26分）
22.有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據以上敘述回答：
（1）
（1） 元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______。（4分）
（2）D元素位于周期表中 周期 族。（2分）
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式 。（2分）
（4）畫出B的原子結構簡圖 ___________________。（2分）
（5）電子式表示化合物 C2D 的形成過程： 。（2分）
23.在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，
鋅為 極，電極上發(fā)生的是________反應(“氧化”或“還原”)，電極反應式為____ ______，
鋅片表面可觀察到____ ______的現(xiàn)象；
銀為__ ___極，電極上發(fā)生的是__ ______反應(“氧化”或“還原”)，電極反應式是___ _ ______，銀表面上可觀察到的現(xiàn)象是_ _________；
原電池反應的離子方程式為______________________ ________。（14分）
四、計算題（7分）
24． 某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）反應物為 生成物為
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程
式為 ；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示
的平均反應速率為v(Z)= ，
（4）當反應進行了3 in，該反應是否達到平衡 （填是或否）
2008－2009學年化學必修2期中測試題
參考答案
一、單項選擇題
1、B 2、B 3、D 4、D 5、A 6、D 7、C 8、D 9、D
10、B 11、B 12、B 13、C 14、B 15、D 16、D 17、B
二、不定項選擇題
18、CD 19、BD 20、AB 21、BD
三、
22、（1）碳 氧 鈉 硫
（2）第三 VI A
（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
23、 負 氧化 Zn － 2e- = Zn2+ 鋅表面慢慢溶解
正 還原 Cu2+ + 2e- = Cu 銀表面有紅色物質生成
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
24、（1）Y X Z （2）Y + 3X 2Z
（3）0.075 ol/(L·in) （4）是
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