2014年吉林省長春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測試化學(xué)試題卷本試卷滿分100分,考試時間90分鐘.可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷(選擇題,共54)一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的序號涂寫在答題卡上）1、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用及日常生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.凡含有食品添加劑的食物對人健康均有害，不宜食用C．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油D．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以降低SO2對環(huán)境的污染2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是A．二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料 B．硝酸常用作金屬加工前的酸洗C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D．三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料3、主鏈上有6個碳原子，含有1個甲基和1個乙基兩個支鏈的烷烴有A、6種 B、5種 C、4種 D、3種4、下列敘述錯誤的是A、乙烯和苯都能使溴水層褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)5、在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是A、四種元素的原子半徑：rz＞rx＞rY＞rw B、X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C、四種元素均可與氫元素形成18電子分子D、四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強6、下列離子方程式書寫正確的是A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2++H++OH-+SO42-==BaSO4↓+H2OB、用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑C、向NaClO溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O==HClO+H2O＋HSO3-D、向AlCl3溶液中加入過量的Na:Al3++4Na+2H2O==AlO2-+4Na++2H2↑7、在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+ 、NO3- 、Fe2+ 、NH4+ 、H+ 和H2O，下列敘述正確的是A、該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B、該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1C、若有1mol NO3- 發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5mol D、若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3+ +e-=Fe2+8、常溫下，某溶液中由水電離的C（H+）=1×10-13 mol/L該溶液可能是， ①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③碳酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A.①②、 B、①④ C、②③ D、③④9．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NAC、0.1 mol(L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1 NA D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA10、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象預(yù)測或裝置的選用正確的是A、用裝置(I)加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體(草酸晶體的熔點101. 5℃，分解溫度約為150℃)B、用裝置(II)進(jìn)行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、用裝置(Ⅲ)進(jìn)行實驗時，廣口瓶內(nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會產(chǎn)生空氣污染D、用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物11．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C．b點有BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp12.如下圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（ ）A．產(chǎn)生氣體的體積：①>② B．溶液的pH變化：①減小，②增大 C．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②D. 電極反應(yīng)式：①中陽極 2Cl?－2e== Cl2↑②中負(fù)極 2H++2e== H2↑13．實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達(dá)到此目的的是? A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B．ClO-、I-、NH4+、Ba2+ C．Na+、AlO2-、K+、HCO3- D．Al3+、K+、SO42-、NO3- 14、FeBr2、向FeI2、的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。下列有關(guān)有關(guān)說法中不正確的是A．d曲線代表溶液中的Br-變化情況B.原混合溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol C．原溶液中n(Fe2+)?n(Br-)=2?3D．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-15、500度、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法正確的是A. 反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L?min)B. 從曲線變化可以看出,反應(yīng)進(jìn)行到? 10min至20min時可能是使用了催化劑C. 從曲線變化可以看出,反應(yīng)進(jìn)行至? 25min時,增加了0.1mol的氨氣 D. 在25min時平衡正向移動但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小16、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574kJ?L-1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160kJ?L-1 下列說法不正確的是A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q，Q>574kJ?L-1B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48?L?CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4?kJ D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48?L?CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6mol17、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的濃度為4mol/L,稀硝酸的濃度為2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO) A．0.224 L B．0.448L C．0.672 L D．0.896 L ?18、常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+) = 1×10-amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-aB．某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液： c(R2-)+c(HR-)== c(Na+)D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)第Ⅱ卷 （非選擇題，共46分）本題包括4個小題，共46分19．（9分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1) 請畫出元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (2) 元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是 (3)④⑤⑦的離子半徑由大到小的順序為 (4).②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為 (5). ④⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為 （6）.由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料， 該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為 （7）.由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子可做火箭發(fā)動機的燃料;B是一種常見的強氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),并放出838kJ熱量,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 20、（12分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)；?B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．（Ⅱ）D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．（Ⅲ）在水溶液中D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．請回答下列問題：（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號表示）。（2）D的水溶液呈 性，請用離子方程式解釋原因 （3）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是? （填序號）（4）反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式 （5）對氣體C進(jìn)行如下實驗．已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol?KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請按照要求填空：實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成 色? （用離子方程式表示）繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色 （用化學(xué)方程式表示）21、（13分）現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 燒瓶中的實驗現(xiàn)象為 （2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：H2SO3＞H2CO3），若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B 、C 、D 。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是 （3）驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順2014吉林省長春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測試（長春一模）化學(xué)word精校版
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/241466.html

相關(guān)閱讀：