1．（2015浙江高考10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（ ）。
A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=== Cu2＋
解析：液滴邊緣O2多，在碳粒上發(fā)生正極反應(yīng)O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－。液滴下的Fe發(fā)生負極反應(yīng)，
Fe－2e－=== Fe2＋，為腐蝕區(qū)（a）。A選項錯誤，Cl－由b區(qū)向a區(qū)遷移；B選項正確；C選項錯誤，液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕；D選項錯誤，Cu更穩(wěn)定，作正極，反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－。
答案：B
2.（2015安徽高考）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：
5nO2 + 2Ag + 2NaCl === Na2n5O10 + 2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（ ）。
A. 正極反應(yīng)式：Ag + Cl－－e－=AgCl B. 每生成1 ol Na2n5O10 轉(zhuǎn)移2 ol電子
C. Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D. AgCl是還原產(chǎn)物
解析：由電池總反應(yīng)可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負極，產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物，A、D都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽離子向電池的正極移動，C錯誤；化合物Na2n5O10中n元素的化合價是+18/5價，所以每生成1 ol Na2n5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(4－18/5)×5＝ 2ol，因此選項B正確。
答案：B
3.（2015北京高考）結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）。
A. Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B. Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe－2e－=== Fe2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀
解析：鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅作負極，方程式為Zn－2e－=Zn2＋。鐵作正極，但溶液顯中性，所以發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－；鐵比銅活潑，裝置Ⅱ中鐵作負極，負極反應(yīng)為Fe－2e－=== Fe2＋。銅作正極，但溶液顯酸性，所以正極是溶液中的氫離子得電子，方程式為2H+ + 2e－=== H2↑。因為裝置Ⅰ中沒有Fe2＋生成，所以裝置Ⅰ中加入少量K3Fe(CN)6溶液時，沒有藍色沉淀產(chǎn)生。綜上所敘，只有選項A是正確的。
答案：A
4.（2015福建高考11）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（ ）。
A. 水既是氧化劑又是溶劑 B. 放電時正極上有氫氣生成
C. 放電時OH－向正極移動 D. 總反應(yīng)為：2Li + 2H2O === 2LiOH + H2↑
解析：考生可能迅速選出C項是錯誤，因為原電池放電時OH－是向負極移動的。這個考點在備考時訓練多次。這種電池名稱叫鋰水電池�？赏茰y其總反應(yīng)為：2Li + 2H2O=== 2LiOH＋H2↑。再寫出其電極反應(yīng)如下：（—）2Li—2e—＝2Li+；（+）2H2O + 2e—＝2OH—+ H2↑，結(jié)合選項分析A、B、D都是正確的。此題情景是取材于新的化學電源，知識落腳點是原電池原理。
答案：C
5.（2015廣東高考）某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）。
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋ + 2e－ === Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
解析：本題考察原電池、電解池的原理、判斷及其應(yīng)用。若a和b不連接，則不能構(gòu)成原電池，單質(zhì)鐵直接與Cu2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而置換出銅，方程式為：Fe + Cu2＋=== Fe2＋+ Cu，A正確；若a和b用導線連接，則構(gòu)成原電池，此時鐵作負極，銅作正極，方程式分別為：Fe－2e－=== Fe2＋、Cu2＋+ 2e－=== Cu，B正確；有A、B分析可知，選項C是正確的；若a和b分別連接直流電源正、負極，則構(gòu)成電解池，此時銅作陽極失去電子被氧化，鐵作陰極，在電解池中陽離子向陰極運動，因此選項D是錯誤的。
答案：D
6.（2015山東高考）以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是
A. 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程
B. 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系
C. 電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率
D. 鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用
解析：電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。因此在鐵制品上鍍鋅時，鐵作陰極，鋅作陽極，由于鋅比鐵活潑，因此未通電前可以構(gòu)成原電池，但此時鋅作負極失去電子，鐵作正極，而電鍍時鋅仍然失電子，故選項A不正確；在氧化還原反應(yīng)中必需滿足得失電子守恒，因此電鍍時通過的電量與鋅的析出量有確定關(guān)系而與能量變化無關(guān)，B不正確；由于電鍍時保持電流恒定，因此導線中通過的電子速率是不變的，故升高溫度不能改變電解反應(yīng)速率，C正確；鍍鋅層破損后，由于鋅比鐵活潑，所以即使發(fā)生電化學腐蝕也是鋅失去電子而保護了鐵，即選項D也不正確。
答案：C
7.（2015新課標全國）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：
Fe + Ni2O3 + 3H2O === Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是
A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B. 電池放電時，負極反應(yīng)為Fe + 2OH－－2e－=== Fe(OH)2
C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－－2e－ === Ni2O3+3H2O
解析：由放電時的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，因此選項AB均正確；充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應(yīng)為：Fe + 2OH－－2e－=== Fe(OH)2，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為
Fe(OH)2 + 2e－=== Fe + 2OH－，因此電池充電過程中，陰極附近溶液的pH會升高，C不正確；同理分析選項D正確。
答案：C
8.(2015海南高考)一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2 + 2OH－－2e－ === 2H2O；
NiO(OH) + H2O + e－ === Ni(OH)2 + OH－，當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（ ）。
A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. NiO(OH)2的氧化
解析：由題中給出的電極反應(yīng)可判斷出做原電池時，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時H2是還原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與正極相連的是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以“NiO(OH)2的氧化”正確。
答案：D
點撥：關(guān)于充電電池的氧化還原問題是�？键c，這類題有規(guī)律。原電池時，先要分析氧化劑與還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化；充電時（電解池），原電池負極反應(yīng)反著寫為還原過程，發(fā)生在陰極，原電池中的正極反應(yīng)反著寫為氧化過程，發(fā)生在陽極。
9.（2015海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（ ）。
A. 燒杯a中的溶液pH升高 B. 燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為
2H+ +2e－=== H2 D. 燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－=== Cl2
解析：題中給出的物質(zhì)表明，該電池的總反應(yīng)是2Zn + O2 + 2H2O === 2Zn(OH)2，a燒杯中電極反應(yīng)為
O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－， b中Zn－2e－=== Zn2+，所以正確項為A、B。
答案：A、B
點撥：原電池的題是歷屆�？键c。主要是先要找到電池的總反應(yīng)，反應(yīng)中各電極反應(yīng)、電極周圍酸堿性變化、離子濃度變化及計算才能有據(jù)可依。
10．(2015全國II卷)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（ ）。
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O
解析：用石墨做電極電解CuSO4溶液的電解方程式是（ �。�
2CuSO4 + 2H2O2H2SO4 + 2Cu + O2↑，根據(jù)缺什么補什么的原則，選項C正確。
答案：C
11．（2015上海）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是
A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片
B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片
C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物
解析：用電解法提取氯化銅廢液中的銅時，銅必需作陰極，陽極是銅或惰性電極，陰極的反應(yīng)式為：
Cu2+ + 2e－=== Cu。
答案：B
12.( 2015江蘇高考) Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3 + 4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓+ 2KNO3 + K2SO4+ 2H2O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 。
（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式： 。
（3）準確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含和Ag2O）2.558 g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0 LO2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。
解析：本題以銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì)Ag2O2制備、制備過程檢驗洗洗滌是否完全的實驗方法、電池反應(yīng)、以及成分分析與相關(guān)計算為背景，試圖引導學生關(guān)注化學與社會生活，考查學生用化學的思維方式來解決一些現(xiàn)實生活中的一些具體問題的能力。
答案：（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）
（2）Ag2O2+ 2Zn+ 4KOH + 2H2O === 2K2Zn(OH)4+ 2Ag（3）n(O2)＝224 L/22.4 L·L－1·1000 L· L－1＝1.000×10－2 ol
設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x, Ag2O的物質(zhì)的量量為y
248 g·ol－1 × x + 232 g·ol－1 × y ＝2.588 g x+ 1/2 y ＝1.000×10－2 ol
x＝9.500×10－3 ol y＝1.000×10－3 ol
w(Ag2O2)＝＝ ＝ 0.91
點撥：高三復習重視化學與社會生活問題聯(lián)系，要拓展搞活學科知識�；瘜W計算要物質(zhì)的量為基本，適當關(guān)注化學學科思想（如質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等）等在化學計算中的運用。
13.（2015北京高考）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：
（1）溶液A的溶質(zhì)是 ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、g2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5g /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 g /L ，則處理103 鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計）。
解析：（1）電解時在電極的作用下，溶液中的陽離子向陰極作定向運動，陰離子向陽極作定向運動，所以電解飽和食鹽水時Na＋和H＋向陰極運動并放電，但H＋比Na＋易得電子，所以H＋首先放電，方程式為2H＋+ 2e－=== H2↑。由于H＋是水電離出的，所以隨著H＋的不斷放電，就破壞了陰極周圍水的電離平衡，OH－的濃度就逐漸增大，因此溶液A的溶質(zhì)是NaOH。由于Cl－比OH－易失電子，所以在陽極上Cl－首先放電，方程式為2Cl－－2e－=== Cl2↑。因此電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑。（2）見解析（1） （3）由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4）由于溶液中含有g(shù)2＋，所以用溶液A（即NaOH）調(diào)節(jié)溶液的pH時，會產(chǎn)生g(OH)2沉淀，即鹽泥a中還含有g(shù)(OH)2；淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強氧化性，可將NH4+氧化為N2，而氯氣被還原成Cl－，方程式為
2NH4＋+ 3Cl2 + 8OH－===8H2O + 6Cl－+ N2↑；沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入BaCO3后，溶液中的SO42－就結(jié)合Ba2+生成更難溶的BaSO4沉淀，同時溶液中還存在Ca2+而CaCO3也屬于難溶性物質(zhì)，因此還會生成CaCO3沉淀；NaClO具有強氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式為Na2SO3 + NaClO＝Na2SO4 +NaCl。103 鹽水b中含NaClO的物質(zhì)的量為 ＝ 1 ol，由方程式可知消耗Na2SO3的質(zhì)量為1 ol×126 g/ol＝126 g。若設(shè)需要10% Na2SO3溶液的質(zhì)量為X，則有 ＝ 5g/L，解得x＝1760g，即至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg。
答案：（1）NaOH（2）2Cl－＋2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑（3）氯氣與水反應(yīng)：
Cl2 + H2OHCl + HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4）①g(OH)2
②2NH4＋+ 3Cl2 + 8OH－=== 8H2O + 6Cl－+ N2↑ ③SO42－、Ca2＋ ④1.76
14.（2015四川，14分）開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
請回答下列問題：
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為_____。
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為____________。
（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是______。
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用H）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH) + HNi(OH)2 +
①電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為____________。
②充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為____________
解析：本題考查熱化學方程式的書寫、勒夏特列原理的應(yīng)用和電極反應(yīng)方程式的書寫。
答案：（1）4FeS2(s) + 11O2(g)2Fe2O3(s) + 8SO2(g) △H＝－3408 kJ/ol
（2）2H2O + SO2 === H2SO4＋H2（3）減小氫氣的濃度，使HI分解平衡正向移動，提供HI的分解率
（4）H + OH－－e－ === + H2O 2H2O + O2 + 4e－=== 4OH－
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