保密★啟用前注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案的標(biāo)號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3．請按照題號在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4．保持卡面清潔，不折疊，不破損。5．作選做題時，考生按題目要求作答。本試題卷共1頁，如有缺頁，考生須聲明，否則后果自負(fù)。懷化市高三第一次模擬考試統(tǒng)一檢測試卷理 科 綜 合本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷（選擇題 共126分）以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．下列說法正確的是A．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)B．加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面有一層致密的氧化膜C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂8．下列說法正確的是A．1L 1mol?L1的NH4Cl溶液中有NA個NH4+B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵5 NAC．68g熔融的KHSO4中含有005 NA個陽離子D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)生成NA個H2O 9．下列離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OB．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42?+3OH?=BaSO4↓+Al(OH)3↓C．200 mL 2 mol?L?1的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4 Fe2++6Br?+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl?D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+H2O+4H+10．已知有機(jī)物A、B之間存在如右轉(zhuǎn)化關(guān)系：（已配平)。則符合條件的B的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．D．A．濃度均為0.1 mol?L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B．為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH④=②>③12．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是A．分子式為C16H18O9B．既可以，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．D．在鎳做催化劑的情況下，1 mol綠原酸最多 mol 氫氣13．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3 mol Z，下列說法正確的是．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L?s) ．將容器體積20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼模�平衡正向移動，平衡常�?shù)增大．升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢第Ⅱ卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第 32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，共129分）26．（15分）已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。 ⑴F在周期表中的位置是____________________________。 ⑵由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類型____________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________（用離子濃度符號表示）。 ⑶A、C組成且相對分子質(zhì)量為32化合物丙，_________________________________________。 ⑷由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)放出刺激性氣味的氣體，丁溶液顯弱酸性_________________________　　　______________________。 ⑸由B、A按1:4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池如圖： ①閉合K，寫出左池X電極的反應(yīng)式 __________________________________； ②X電極消耗1.6g化合物戊時（假 設(shè)無損失），則右池兩極共放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________升。 27. （13分）氮氧化物是大氣污染物之一消除氮氧化物的方法有多種。（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/molCH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學(xué)方程式 。 （2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 的化學(xué)： 為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 （寫出1即可）。 （3）利用ClO2 氧化氮氧化物其如下： NO2N2已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是 若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），消耗ClO2 g 。（4）CO催化還原達(dá)到消除污染的目的質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。圖是反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H 0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)催化劑表面積S1 S2 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。28、（15分）草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)I．某興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。 （1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。將氣體依次通過A澄清石灰水B（氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質(zhì)生成說明氣體產(chǎn)物中有 。將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。①試確定B點(diǎn)對應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式 ② 寫出B C對應(yīng)的化學(xué)方程式 ．某草酸亞鐵樣品（不含結(jié)晶水）中含有少量草酸�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。 實(shí)驗(yàn)方案：①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。②向滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)液，直至溶液不變紅將過濾至另一個錐形瓶中，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00 ml。回答下列問題：（1）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用 滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀觀察到有無色氣體產(chǎn)生，高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式 �！。�3）在步驟②中，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是 A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗B、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)（4）0.20g 樣品中 FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36.〔化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)〕（15分）海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。 海水中鹽的開發(fā)利用： .海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和_______池。 II.目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用____________________________________________。 ⑵ 電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。請回答后面的問題：.海水不能直接通入到該裝置中，理由是_____________________________________________。. B口排出的是________(填“淡水”或“濃水”)。 用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下： .若吸收塔中的溶液含BrO3－，則吸收塔中的離子方程式為_________________________________________。 Ⅱ.通過氯化已獲得含Br2的溶液，經(jīng)過吹出、吸收、酸化獲得含Br2的溶液_____________________________________________________________________。 .向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度900C左右進(jìn)行蒸餾的原因是__________________ _________________________________________________________。37．〔化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕（15分）VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在和生產(chǎn)中有許多重要用途請回答下列問題　（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為 。�。�2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?（3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是 PO43－離子的立體構(gòu)型湖南省懷化市屆高三3月第一次模擬考試化學(xué)試題
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