人教版周口中英文學校高三化學10月月考試題

一、(本卷共18題，每小題3分，共54分，每題只有一個選項正確)

1.某同學對膠體知識認識正確的是()

A.溶液是電中性的，膠體是帶電荷的

B.向飽和氯化鐵溶液中滴加過量氨水，可制取氫氧化鐵膠體

C.葡萄糖注射液能產生丁達爾效應，屬于膠體

D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者沒有

2.下列說法正確的是( )

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C.石炭酸、石油、燒堿分別屬于酸、油脂、堿

D.碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物

3.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O?NaBO2+4H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為?1價)()

A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C.NaBH4中硼元素被氧化，氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1：1

4.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質濃度、反應溫度等有關.下列各組物質：

①Cu與HNO3溶液 ②Fe與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()

A.①②B.①③C.③④D.②④

5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3H2O = [Al(OH)4]-+4NH4+

B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

C.大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.鈉與水反應：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2

6.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是()

A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液

B.FeCl2溶液(FeCl3)，應加入過量Fe粉

C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱

D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾

7.重金屬離子具有毒性.實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低.則乙廢液中可能含有的離子是 ()

A.Cu2+和SO42─B.Cu2+和Cl?C.K+和SO42─D.Ag+和NO3?

8.已知反應a R2O72?+x M2++14H+=b R3++x M3++c H2O，則系數(shù)x的值是()

A.3B.4C.5D.6

9.向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的鹽酸7.5mL，在標況下產生CO2氣體的體積是()

A.8.4 mLB.5.6 mLC.4.2 mLD.2.8 mL

10.若20g密度為d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+則NO3?離子的物質的量濃度是()

A.2d mol/LB.4d mol/LC.5d mol/LD.2.5d mol/L

11.將過量CO2通入NaOH溶液中反應，將得到的溶液蒸干并灼燒最后剩余固體成分為()

A.Na2CO3B.Na2CO3和NaOHC.NaHCO3D.NaHCO3和Na2CO3

12.通常情況下，將10g下列固體與90mL水充分混合，所得溶液的物質的量濃度最低的是()

A.CuSO45H2OB.Na2OC.CaOD.KNO3

13.依據(jù)表中所給信息，結合已學知識所作出的判斷中正確的是()

序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物

①Cl2FeBr2FeCl3

②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4

③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2

A.反應①中的氧化產物一定只有一種B.MnSO4可被O2氧化生成KMnO4

C.氧化性：KMnO4Fe3+D.還原性：H2O2Cl?

14.硝酸銨(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸銨分解產物的是( )

A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H2

15.PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是()

A. 1：2混合的Pb3O4、PbO B. 1：2混合的PbO2、Pb3O4

C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

16.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B.1mol O2 作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4NA

C.標準狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為NA

D.在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA個NaCl分子

17.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應中R2O8n- 變?yōu)镽O42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為( )

A.1 B.2 C.3 D.4

18.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示.則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()

A.a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42?、HCO3?

B.b點對應的溶液中：Na+、S2?、SO42?、Cl?

C.c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3?、F?

D.d點對應的溶液中：K+、NH4+、I?、CO32?

第II卷 (非選擇題，共46分)

二、填空題(共4小題，46分)

19.(6分)98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：

(1)需要取濃硫酸 mL

(2)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是

A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線 1到2厘米處.

20.(12分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是____。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是____________，有關的離子方程式為 。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，有關的離子方程式為____。

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_________。

A.Cl B.NO3- C.CO32- D. OH-

21. (16分)過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應回答問題：

A. Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B. Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填序號，下同)_________，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是___________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是________。

(2)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是_____________

(3)某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。

①反應體系選擇的酸是：_____(填序號)。

A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸

②如果上述反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成，轉移的電子為____mol。

(4) H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有綠色氧化劑的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應：KCN+H2O2+H2O===A+NH3，試指出生成物A的化學式為________，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由________________________。

22.(12分)用如圖所示裝置測定Fe和Fe2O3的混合物中單質鐵的質量分數(shù)(夾持部分已略去)。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解。實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL。請回答下列問題：

(1)按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是 。具體方法是 。

(2)寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應的離子方程式： 。

(3)實驗結束后，錐形瓶內溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請根據(jù)選項進行填空(表格不一定填完)：

A.鹽酸 B.KSCN溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.H2O2溶液

序號溶液中可能存在的金屬離子選擇最少種數(shù)的試劑，驗證該假設(填字母)

①

②

③

(4)實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫;② ;③視線與凹液面最低處相平。

(5)若樣品與足量稀硫酸反應后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)ba(該實驗條件下 的氣體摩爾體積為Vm)。下列有關單質鐵質量分數(shù)的計算過程是否正確? (填是或否)， 理由是 。

周口中英文學校高三第一次月考

化學參考答案

第I卷 (選擇題)共18題;共54分

題號 1 2 34 56789

答案D DDBBDADB

題號101112131415161718

答案CACCDDBBB

第II卷(非選擇題)共5題;共46分

二、填空題(共4小題，46分)

19.(1)需要取濃硫酸 16.3 mL

(2)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序ADECBHGF

20. (1)Cu2+ ,Fe3+

(2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl

(3)Mg2+ Mg2++2NH2H2O===Mg(OH)2+2NH4+

(4)B

21. (1)D B C

(2) Ag2O H2O2K2CrO4

(3)①C ②0.6

(4)KHCO3 H2O2是氧化劑，其產物是H2O，H2O沒有毒性及污染性

22.(1)檢查裝置的氣密性 塞緊塞子，關閉分液漏斗的活塞，向量氣管中加水至右端量氣管液面高于左端液面，靜置觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好(其它合理答案亦可)

(2)2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)

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