化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，下面是四川樂山屆高三化學(xué)第一次調(diào)查研究考試試卷，希望考生認(rèn)真練習(xí)。
一.選擇題(42分)
1. 下列說法中，不正確的是
A.氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料使用氫能源可減少排放 利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是
A.氨有還原性，可用B.濃硫酸有脫水性，可用
C.氧化鋁熔點，可用.Cl2有酸性可與燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑NO
B.吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸制取并收集2gD218O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
OH-為0. 1 NA
5. 下列離子方程式書寫正確的是
A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2+CO2+H2O = CaCO3+2H+碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3- + OH-CO32-+ H2OCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3H2O = A1O2-+4NH4++2H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH- = BaSO3+H2O
6. 在一定溫度下，將32 g Cu投入到一定體積某濃度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反應(yīng)后生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為
A.2.8 mol B.2.6 mol C.1.4 mol D.0.8 mol
7.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是
A.Y、Z形成的化合物為離子化合物
B.Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
C.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強
D.Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強
II卷(非選擇題 共58分)
二.非選擇題(58分)
8.(1分)實驗室用下圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)的實驗(夾持設(shè)備已省略)。
(1)a儀器的名稱是：(2)洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應(yīng)放入的試劑是;同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：。
(3)制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca(ClO)2】和濃鹽酸，的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入。
a b c d I 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 II 堿石灰 硅膠 無水氯化鈣 濃硫酸 III 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 (5)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯�，說明非金屬性氯溴大于。
(6)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是。
7)F處為尾氣吸收裝置， 寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式。
已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有A+BC+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為(4)若A、B、D都是有機(jī)化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A的相對分子質(zhì)量比B大14
①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如圖所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為
10.(11分)
飲用水中含有一定濃度的NO3將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3的濃度，某興趣小組提出如下方案：
請回答下列問題：
該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成的利用率降低。
已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，。
用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為。
飲用水中的N主要來自于NH。已知在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成N。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
試寫出1 mol NH (aq)全部氧化成N(aq)的熱化學(xué)方程式是。
在一定下，L密閉容器中充入mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，20反應(yīng)達(dá)平衡，此時CO的 mol。請回答下列問題：
①前20S內(nèi)v(CO)為 ▲ 。
②在該下反應(yīng)的平衡常數(shù)③關(guān)于上述反應(yīng)下列敘述不正確的是
A.達(dá)到平衡時，移走部分，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快
B.縮小容器的體積，平衡將向右移動
C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D.若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時v正v逆
④已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線
若將mol NO、2 mol CO投入2 L容器，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線. (1分)
(1)分液漏斗(分)
(2)飽和食鹽水 (分)B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱;(2分)
(3) Ca(ClO)2 + 4HCl(濃)= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O(分)
(4)c(2分);(5)(2分);
(6) E中溶液分為兩層，上層(苯層、油層或有機(jī)層均可)為紫紅色(2分);
(7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
焊接鋼軌冶煉難熔的金屬制作鋁熱彈等(分)4NH3+5O24NO+6H2O (分)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (分)① CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (分)
② C2H5OH?4e?+H2O=CH3COOH+4H+ (分)
鋁(分)Al(OH)3 和Al(3分)
5H2 + 2NO3N2 + 4H2O + 2OH-或5H2 + 2NO3 +2H+N2 + 6H2O (3分)NH4+ (aq) + 2O2(g)2H+(aq) + NO3- (aq)H2O(l) △H=-346 kJmol-1(3分)
(起點，1分;終點的時間比t長，1分;c(CO) 比0.8略高些，1分,共3分)
(3) 尚未達(dá)到催化劑工作溫度(或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度) (2分)
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