相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl:35.5 Ag:108 Ba:137I 卷 選擇題( 18小題,共54分)一、選擇題(每小題只有一個正確選項符合題意。)1、今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》中新納入的強制監(jiān)測指標是 （ ） A．可吸入顆粒物 B．NOx C．SO2 D． PM2.52、下列說法正確的是A．精煉銅時粗銅做陰極，純銅做陽極 B．工業(yè)上利用電解飽和AlCl3溶液的方法生產(chǎn)金屬鋁C．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極反應都是：2C1一?2e－ = C12↑ D．鋼鐵的腐蝕通常為電化學腐蝕，該腐蝕過程中負極反應為：Fe?3e－ = Fe 3+ 3、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．NH3分子的電子式：C．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：4、在下列變化①工業(yè)制鹽酸 ②工業(yè)制漂粉精 ③實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①②5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-6、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al（OH）3↓ + NaHCO37、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中8、實驗是化學研究的基礎。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫9、某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3．50 g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2．33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）①一定存在Mg2+ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl- ④可能存在Ba2+ ⑤可能存在Mg2+A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤10、某ⅡA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應如圖所示。下列說法正確的是（ ）A．反應①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉C．D與H溶液反應后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質(zhì)A11、已知下列反應的熱化學方程式為：⑴C(s)＋O2(g)＝CO 2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol 則反應C(s)＋H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH 為A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A．已知ZXm-的質(zhì)量數(shù)為A，則ng該微粒中所含的電子數(shù)為（z+m）nNA/A B．將硫溶于熱的濃硫酸，當生成1mol二氧化硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA C．1mol水分子所形成的氫鍵數(shù)目為2NA D.12g熔融的NaHSO4中含有0.2NA個陽離子13、下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－14、下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是選項實驗目的操作或現(xiàn)象A檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B檢驗溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性強于I2向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變藍色D氫氧化鋁不溶于堿溶液向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀15、應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是 （ ）①同主族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)的升高有的升高有的降低②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1③氯的最高價氧化物對應水化物的酸性比高溴酸強④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 （ ）A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥16、據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 molD．該電池的負極反應為：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O17、某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復單元如圖所示：A為 陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為 A、B2AB、BA2 C、B7A4 D、B4A718、FeS2與HNO3反應的產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應中FeS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是2∶21，則HNO3的還原產(chǎn)物是A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3第II卷 （非選擇題 共46分）19、（10分）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外興趣小組先測定某廢水中含NO3-為3×10-4mol／L，而后用鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。 （1）配平下列有關(guān)反應的離子方程式： NO3-+ Al+ H2O→ N2↑+ Al(OH)3↓ + OH-（2）上述反應中，還原劑是________，被還原的元素是_______；每生成2molN2，將有_____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。試寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式： 。（4）如將CO2與H2以1:4的體積比混合可制得CH4。已知：寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式 _。20、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)均是由短周期元素組成的中學常見的化學物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。（1）若A、C、E均為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F均為非金屬單質(zhì)，且D為氣體，則：① F的晶體類型為_________; 1molC中含有________mol共價鍵；②B與C反應生成E和F的化學方程式為____________________________ (2)若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中A的相對分子質(zhì)量最�。籇、E、F皆為氧化物，且D、F皆為有毒氣體。則：①A、C、E三種氫化物沸點從高到低的順序為____________________(填化學式);②A和F在水溶液中充入O2充分反應生成一種正鹽，該反應的化學方程式為______________ (3)若B是由短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì),D、F是均有三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度時D溶液的pH大于F。①寫出B的電子式______________,②B和C反應生成E和F的化學方程式________,列舉該反應的一種用途__ ____。21、( 10分）某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性學習小組擬取該廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程：現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）試劑a應選_____，該反應在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為 。（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱依次為_________(選填字母)。A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是 。（4）選出除去無色液體I中Ca2+、Mg2+、SO42-離子所需的試劑，按滴加順序依次為 （填化學式）。（5）調(diào)節(jié)pH的作用是 。22、（12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物等。（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點為－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到。NF3屬于 晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式 。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。①與N3－離子互為等電子體的分子 (填分子式)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是 。② 疊氮化物、氰化物能與Fe3＋、Co3＋等形成配位化合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式 ；Co[(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為 ；CN－中C原子的雜化類型是 。③ 由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)。有關(guān)說法正確的是 。A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小 B．第一電離能（I1）：N＞P＞SC．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶胞分攤2個鈉原子遼寧省朝陽市某重點高中2013屆高三上學期期末考試化學試題
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