高三進入了復習階段，化學網(wǎng)高中頻道整理了高三化學必備知識點：物質的俗名及成分，希望大家牢記這些知識點!
一、常見物質的俗名及成分
1.硫酸鹽類
(1)皓礬：ZnSO47H2O
(2)重晶石(鋇餐)：BaSO4
(3)綠礬：FeSO47H2O
(4)芒硝：Na2SO410H2O
(5)明礬：KAl(SO4)212H2O
(6)藍礬(膽礬)：CuSO45H2O
(7)熟石膏：2CaSO4H2O
2.礦石類
(1)電石：CaC2
(2)磁鐵礦石：Fe3O4
(3)赤鐵礦石：Fe2O3
(4)石英：SiO2
(5)剛玉(藍寶石，紅寶石)：Al2O3
3.氣體類
(1)高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體
(2)水煤氣：CO、H2
(3)天然氣(沼氣)：CH4
4.有機類
(1)福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液
(2)蟻酸：HCOOH
(3)尿素：CO(NH2)2
(4)氯仿：CHCl3
(5)甘油：CH2OHCHOHCH2OH
(6)硬脂酸：C17H35COOH
(7)軟脂酸：C15H31COOH
(8)油酸：C17H33COOH
(9)肥皂：C17H35COONa
(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH
(11)葡萄糖：C6H12O6
(12)蔗糖：C12H22O11
(13)淀粉：(C6H10O5)n
(14)石炭酸：苯酚
5.其他類
(1)石灰乳：Ca(OH)2
(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3
(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)
(4)泡花堿：Na2SiO3
(5)小蘇打：NaHCO3
(6)純堿、蘇打：Na2CO3
(7)大蘇打：Na2S2O35H2O
(8)光鹵石：MgCl26H2O
(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液
(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl
(11)漂 *** ：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2
(12)堿石灰：CaO、NaOH
二、物質的狀態(tài)和顏色
1.固體物質
淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯
黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2
紫紅色：Cu
紅色：Cu2O
紅棕色：紅磷、Fe2O3
棕黃色：CuCl2、FeCl3
白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3
黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵
棕褐色：Ag2O
紫黑色：I2
紅褐色：Fe(OH)3
藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2
綠色：FeSO47H2O、Cu2(OH)2CO3
銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀
2.液體物質
藍色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液
黃色：Fe3+、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質溶液、久置的濃硝酸、工業(yè)鹽酸
紫紅色：MnO4(-)、碘的CCl4溶液
紅色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)
深紅棕色：液溴
淺黃綠色：氯水
橙色：溴水
橙紅色：溴的CCl4溶液
紅褐色：Fe(OH)3膠體
褐色：碘的乙醇溶液
3.氣體物質
淡黃綠色：F2
紅棕色：NO2、溴蒸氣
紫紅色：碘蒸氣
黃綠色：Cl2
無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等
三、特殊的物理性質
1.易液化的物質
常壓下SO2(-10 ℃)、NH3(-33.5 ℃)、Cl2(-34.6 ℃)
2.SO3
熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。
3.H2SO4
硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質量分數(shù)為98.3%，密度為1.84 gcm-3(物質的量濃度為18.4 molL-1)，屬高沸點、難揮發(fā)性酸。
濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。
4.單質溴易揮發(fā)，單質碘易升華
5.易潮解的物質
NaOH、MgCl2、CaCl2.
6.氣體溶解性歸納
難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7.物質的氣味
有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
四、常見物質的重要用途
1.O3:①漂白劑 ②消毒劑
2.Cl2:①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥
3.N2:①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑
4.Al:①制導線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等
5.Na:①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源
④Na、K合金作原子反應堆導熱劑
6.Al2O3:①冶煉鋁 ②制作耐火材料
7.NaCl:①化工原料 ②調(diào)味品 ③腌漬食品
8.CO2:①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料
9.NaHCO3:①治療胃酸過多 ②發(fā)酵粉
10.AgI:①感光材料 ②人工降雨
11.SO2:①漂白劑 ②殺菌消毒
12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料
13.CaSO4:①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調(diào)節(jié)水泥硬化速度
14.SiO2:①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導纖維
15.NH3:①制硝酸、銨鹽的主要原料 ②用于有機合成
③制冷劑
16.乙酸乙酯：①有機溶劑 ②制備飲料和糖果的香料
17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實催熟)
18.甘油：①重要化工原料 ②護膚
五、常用的除雜方法
1.雜質轉化法
欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法
欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶)
欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾、蒸餾法
欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質和苯分離可采用蒸餾法。
8.分液法
欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法
欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法
欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六、常見的環(huán)境污染
1.臭氧層空洞大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。
2.溫室效應大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環(huán)，致使自然災害頻繁發(fā)生。
3.光化學煙霧空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學反應而生成有毒的光化學煙霧.空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。
4.赤潮海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質惡化。
5.水華淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質惡化。
6.酸雨空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6.空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。
7.汽車尾氣主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要原因。
8.室內(nèi)污染由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁輻射等。
9.食品污染指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(吊白塊、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等，以及轉基因技術的不恰當使用所造成的污染。
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