必修二 第一 第一節(jié)元素周期表
班級(jí) 姓名 學(xué)習(xí)時(shí)間
【前自主復(fù)習(xí)】
一、元素周期表
1869年，俄國化學(xué)家 按照 由小到大依次排列，并將 相似的元素放在一個(gè)縱行，制出了第一張?jiān)刂芷诒怼?br />（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)
1．周期：元素周期表共有 個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè) ，故元素周期表共有 個(gè)周期。
周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系： 。
元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 其他周期均為長周期。
2．族：元素周期表共有 個(gè)縱行，除了 三個(gè)縱行稱為第Ⅷ族外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè) ，故元素周期表共有 個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。
元素周期表中，我們把 個(gè)縱行共分為 個(gè)族，其中 個(gè)主族，
個(gè)副族，一個(gè) 族，一個(gè) 族。
主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 。
族的別稱：
ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素
ⅦA稱為 元素 0族稱為 元素
二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、與非金屬的反應(yīng)
Li＋O2 = Na＋O2 = +O2 =_
、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。
2、與水的反應(yīng)
Na＋H2O____________________ ＋H2O_________________________
離子方程式：
除Na、外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。
小結(jié)：2＋2H２O = 2OH＋H２↑ 堿性:
（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較
相似性：_______________________________________________________________
遞變性：_______________________________________________________________
（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
顏色:_______________ 狀態(tài)：________________ 密度：___________________
熔沸點(diǎn):_______________ 在水中的溶解性：__________________ _
（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：
1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)
鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2＋X2 = 表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條越越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。
2、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：
Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________
Cl2＋ I = _____________________________ Cl2＋ I－ =_____________________
注意:F2不能置換出NaCl溶液中的Cl—離子，因?yàn)镕2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
2F2 ＋ 2H2O = 4HF + O2
三、核素
1、原子序數(shù)= = =
2、原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成。
質(zhì)量數(shù)（A）= +
3、核素：k.s.5.u.c.o.m
同位素：______________________________________________________________
同位素的特點(diǎn)：________________________________________________________
同素異形體
【考綱點(diǎn)撥】
1．知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。
2．能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
【自主研究例題】
1．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于 Pt的說法正確的是 （ ）
A. Pt和 Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
B. Pt和 Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
C. Pt和 Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素
D. Pt和 Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素
2.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) ( )
A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3
3．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是（ ）
Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑
Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿
C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物
D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸
4．下列元素中，屬于第三周期的是 （ ）
A．氫 B．碳 C．氧 D．氯
5．S是元素周期表中第16號(hào)元素，下列正確表示S的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（ ）
A B C D
教師點(diǎn)評(píng)
我思我疑
【小高考鏈接】
【例1】（江蘇2010年第10題）ETH天研究所報(bào)告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是（ ）
A、20Ne和22Ne互為同位素 B、20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
C、20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D、20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
【例2】（江蘇2010年第6題）下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）
A．HCI B．HBr C．HF D．HI
【例3】（江蘇2007年第1題）科學(xué)家目前正在求證一種僅由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，下列關(guān)于該微粒的說法正確的是（ ）
A．呈電中性 B．帶四個(gè)單位負(fù)電荷
C．帶四個(gè)單位正電荷D．質(zhì)量數(shù)為2
【例4】（江蘇2008年第12題）2007年我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”發(fā)射成功，其繞月飛行的目的之一是探測(cè)月球土壤中核聚變材料3He的含量。
關(guān)于3He的說法正確的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)為2B．中子數(shù)為3
C．核外電子數(shù)為1D．質(zhì)量數(shù)為2
【例5】（江蘇2009年第14題） 常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于 原子的說法正確的是（ ）
A．中子數(shù)為14 B．質(zhì)子數(shù)為14
C．核外電子數(shù)為14 D．質(zhì)量數(shù)為14
【例6】（江蘇2008年第15題）關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）
A．元素周期表有8個(gè)主族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素
C．元素周期表有7個(gè)周期D．短周期是指第一、二周期
【歸納與思考】
【自主檢測(cè)】
1. U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于 U的說法正確的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)為235B．中子數(shù)為92
C．電子數(shù)為143D．質(zhì)量數(shù)為235
2．下列第ⅠA 族元素中，金屬性最弱的是 （ ）
A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銣
3．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是（ ）
4．188O 可作為示蹤原子證實(shí)乙酸乙酯的反應(yīng)過程。188O的原子核內(nèi)中子數(shù)是（ ）
A．8 B．10 C． 18 D． 26
5．下列元素中，屬于第三周期的是（ ）
A．Li B．F C．P D．Fe
6．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （ ）
A．O2和O3 B． C和 C
C．CH4和C2H6 D． 和
7．現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y短周期元素中原子半徑最大的元素
Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6
請(qǐng)回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是 。
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3?14。甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br2強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加 ，振蕩；
②再加入少量CCl4，振蕩，靜置。①溶液由無色變?yōu)槌赛S色。
②溶液分層，
。氧化性： Z 單質(zhì) > Br2
離子方程式
第二節(jié) 元素周期律
班級(jí) 姓名 學(xué)習(xí)時(shí)間
【前自主復(fù)習(xí)】
一、原子核外電子的排布
1．原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
2．表示方法
電子層(n)1234567
對(duì)應(yīng)符號(hào)
3．排布規(guī)律
⑴按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。
①第1層最多只能排_(tái)___個(gè)電子 ②第2層最多排_(tái)___個(gè)電子 ③除層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有____個(gè)(層最多有__個(gè))
⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能畫出1－18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。
二、元素周期律
1．標(biāo)出1—18號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。
原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化
1~2+1
3~10+1 +4 +5
-4 -1
11~18+1 +4 +5 +7
-4 -1
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 也呈現(xiàn)周期性變化。
2．原子半徑的遞變規(guī)律
元素符號(hào)HHe
原子半徑nm0.037
元素符號(hào)LiBeBCNOFNe
原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071
元素符號(hào)NagAlSiPSClAr
原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099
總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。
原子半徑大小的比較
同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。
同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。
離子半徑大小的比較
（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較
電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引能力 ，半徑 。
（2）同主族離子半徑大小的比較
元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。
（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較
同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ，高價(jià)陽離子半徑 低價(jià)離子半徑。
3．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律
[實(shí)驗(yàn)一] g、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2~3 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。
過一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。
NagAl
與冷水反應(yīng)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
與沸水反應(yīng)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
結(jié)論
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOH
g(OH)2
中強(qiáng)堿Al(OH)3
[實(shí)驗(yàn)二]g、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較
gAl
現(xiàn)象
反應(yīng)方程式
結(jié)論
[總結(jié)]Na、g、Al與水反應(yīng)越越 ，對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性越越 ，金屬性逐漸 。
SiPSCl
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3
弱酸H3PO4
中強(qiáng)酸H2SO4
強(qiáng)酸HClO4
強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）
結(jié)論
[總結(jié)]第三周期元素Na g Al Si P S Cl，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。
4．同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
同周期從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。
元素周期律
（1）定義： 。
（2）實(shí)質(zhì)： 。
三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1．元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系
認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。
金屬性逐漸
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1非金屬性逐漸
非金屬性逐漸
2
3
4
5
6
7金屬性逐漸
2．主族元素最高正化合價(jià)＝ ＝ ＝
3．元素周期律、元素周期表的應(yīng)用
(1)預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)
(2)尋找所需物質(zhì)
在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ；
在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ；
在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。
【考綱點(diǎn)撥】
1．了解原子核外電子的排布，能畫出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。。
2．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
3．感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值。
【自主研究例題】
1．某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為： ；
若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中
的位置是： 。
2．根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題：
(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 ___________ (填兩種化合物的化學(xué)式)；
(2)屬于稀有氣體的是___________ (填元素符號(hào)，下同)；
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是__________________；
(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)___________；
(5)推測(cè)Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_____ 大于_____ (填化學(xué)式)。
3．X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ）
A. X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多
B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出
4．Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑是第ⅡA族中最大的 B. 遇冷水能劇烈反應(yīng)
C. 位于第七周期 D．Ra(OH)2是兩性氫氧化物
5．下列敘述中正確的是 ( )
A．除零族元素，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其他周期均有18種元素
C．副族元素中沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
教師點(diǎn)評(píng)
我思我疑
【小高考鏈接】
1．(2010江蘇第22題)短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ �。﹌s5 u
A．原子半徑：A＜B＜C＜D B．非金屬性：A＞C
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸
2．（2009江蘇第22題）X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ �。�
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D．X與Y形成的化合物都易溶于水
3．（南京市09-10學(xué)年高二學(xué)業(yè)水平適應(yīng)性練習(xí)試題第13題）同周期的X、Y、Z三種主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4 ，則下列判斷正確的是（ ）
A．非金屬性 X>Y>Z B．原子半徑X>Y>Z
C．原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)
4．（2010年北京市春季普通高中會(huì)考第Ⅱ卷第６題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中，W的一種原子核內(nèi)沒有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z2Y和Z2Y2。X與Y能形成兩種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為7 : 11。請(qǐng)回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是 。
（2）X、Z兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為 。
（3）由W與X兩種元素組成的物質(zhì)甲，其相對(duì)分子質(zhì)量為28。甲可能發(fā)生的反應(yīng)
有 �。ㄌ钚蛱�(hào)）。
① 與氫氣反應(yīng) ② 與氧氣反應(yīng) ③ 與水反應(yīng) ④ 與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
（4）由W、X、Y三種元素組成的有機(jī)物乙，相對(duì)分子質(zhì)量為60。由W、X、Y、Z四種元素組成的無機(jī)物丙，相對(duì)分子質(zhì)量為84，受熱易分解。又知，乙與丙反應(yīng)能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
【歸納與思考】
【自主檢測(cè)】
1．（08年全國高考Ⅰ卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（ �。�
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
2．．下列第三周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（ ）
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
3．下列有關(guān)第三周期元素的性質(zhì)，從左到右遞變規(guī)律不正確的是 （ ）
A．原子半徑逐漸減小 B．最高正化合價(jià)逐漸增大
C．電子層數(shù)逐漸增多 D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
4. (08年廣東理科基礎(chǔ)卷)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
5．(08年廣東理科基礎(chǔ)卷)根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是 ( )
表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)LQRT
原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、—2—2
A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T < H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L < Q
C．與T形成的化合物具有兩性
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
6．（08年北京高考卷）X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 ( )
A．由mXa+與nYb-，得m+a=n-b
B．X2-的還原性一定大于Y-
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
7．下列粒子中，與OH- 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）
A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH4+
8．下列比較不正確的是（ �。�
A． 穩(wěn)定性： HCl > H2S B ．酸性： H2CO3 > H2SiO3
C．中子數(shù)： O > C D． 原子半徑： P > O
9．A、B、C、D四種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示。
元素ABCD
原子半徑/nm0.1860.0740.1020.077
主要化合價(jià)+1-2-2，+6-4，+4
現(xiàn)有甲、乙、丙三種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，均由A、B、C、D四種元素中的兩種或三種組成。甲物質(zhì)由兩種元素組成，具有很強(qiáng)的氧化性；丙為C的最高價(jià)氧化物的水化物；甲、乙含有相同的陽離子，乙、丙的水溶液含有相同陰離子。請(qǐng)回答：
（1）C在元素周期表中的位置是 。
（2）寫出甲與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)乙物質(zhì)所含陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象為：取少量乙物質(zhì)的溶液放入試管中，
則證明乙中含該陰離子。
10．(08年全國天津卷) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_________________。
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 �。尽 。ㄓ梅肿邮奖硎荆�
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
�。尽 。尽 。尽 �
第三節(jié) 化學(xué)鍵
班級(jí) 姓名 學(xué)習(xí)時(shí)間
【前自主復(fù)習(xí)】
1．離子鍵：
離子化合物：
用電子式表示氯化鈉、氯化鎂和硫化鈉的形成過程
2．共價(jià)鍵：
共價(jià)化合物：
用電子式表示水、氯化氫、氨和二氧化碳的形成過程
離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵
舉例：
3．化學(xué)鍵
(1)定義：使 相結(jié)合或使 相結(jié)合的 通稱為化學(xué)鍵。
(3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程就是舊化學(xué)鍵 與新化學(xué)
鍵 的過程。
【考綱點(diǎn)撥】
1．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義。
2．知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成，了解離子化合物、共價(jià)化合物的概念，能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物。
3．能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
【自主研究例題】
1．下列電子式中，書寫正確的是 （ ）
2．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．H2O D．NaCl
3．下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是（ ）
A．Na2 O2 B. NaCl C．NaOH D．HCl
4．下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
主族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥
4⑦
(1)寫出下列元素的元素符號(hào): ④ 、⑦ (填具體元素符號(hào),下同)；
⑤正一價(jià)陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(2) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(3) ①、②兩元素形成的最簡單化合物的電子式為 ，該化合物是由 （填“極性”、“非極性”）鍵形成的。
(4) 單質(zhì)銅可與③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
教師點(diǎn)評(píng)
我思我疑
【小高考鏈接】
1．（2007江蘇第14題）下列物質(zhì)屬于離子化合物是（ ）
A．SO2 B．H2OC．NaCl D．HCl
2．（2008江蘇第8題）2007年我國南方發(fā)生了半個(gè)世紀(jì)以最嚴(yán)重的冰雪災(zāi)害。氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等“化冰鹽”能快速化冰融雪。下列說法正確的是（ ）
A．化冰融雪屬于化學(xué)變化
B．氯化鎂的化學(xué)式為gCl
C．氯化鈉屬于離子化合物
D．大量使用“化冰鹽”不會(huì)污染環(huán)境
3．（2008江蘇第13題）下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)C1-的是（ ）
A．C1O3固體B．C12C．HCl氣體D．Cl溶液
4．（2009江蘇第6題）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）
A．O3 B．H2O C．2SO4 D．C2H5OH
5．（2009江蘇第13題）下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A．氯化鈣的化學(xué)式 CaCl B．HCl分子的電子式
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2 D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖
6．（2010江蘇第5題）下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（ ）
A、C60 B、CaCl2 C、F D、C6H6
7．（2009江蘇第11題）
【歸納與思考】
【自主檢測(cè)】
1．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（ ）
A．氯化氫B．乙醇C．碘D．氫氧化鈉
2．下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是
A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．水分子的電子式：
C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式： O=C=O D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ
3．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是
A．N2 B．HCl C．CaCl2 D．CO2
4．下列電子式中，不正確的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（ ）
A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N2
6．下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ）
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B．氨的電子式
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4 D．硫酸的電離方程式 H2SO4==2 H++ SO42－
7．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ）
A． S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B． NH3的結(jié)構(gòu)式：
C． 氯化鈉的電子式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
8．下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（ ）
A． O C O B．Na +[ Cl ] —
C．[ O H ]—D．H Cl
9．含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）
A．NaCl B．C2H2 C．Na2O2 D．NaOH
10．下列表示化學(xué)用語或模型正確的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH B．H2O的電子式：
C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的比例模型：
11．下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
族
周期ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②
3③④⑤⑥
請(qǐng)按要求回答下列問題。
(1)元素①的元素符號(hào)是 。(2)元素②的單質(zhì)的電子式是 。
(3)元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號(hào)) 。
(5)這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的是(填化學(xué)式) 。
(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；
向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
12．有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到E依次增大。 已知A是原子半徑最小的元素； B原子的L層電子數(shù)是層電子數(shù)的二倍； C的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，常用作食品包裝內(nèi)的填充氣；D是地殼中含量最多的元素；E是短周期（稀有氣體元素除外）中原子半徑最大的元素。試根據(jù)以上敘述回答:
（1）B元素在周期表中的位置為第 周期，第 族。
（2）B單質(zhì)與D單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物的電子式為 。此化合物是以 鍵（填“離子”、“極性共價(jià)”或“非極性共價(jià)”）結(jié)合的 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。
（3）寫出工業(yè)冶煉E單質(zhì)的化學(xué)方程式 。
（4）C元素與A元素形成一種常見的陽離子。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量含該離子的溶液于試管中， ，
則證明溶液中含有該陰離子。該反應(yīng)的離子方程式為 。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/34875.html
相關(guān)閱讀：高考百日沖刺誓詞