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【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子的構(gòu)成及原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系；能夠辨析元素、核素、同位素的含義
2、小組合作討論，探究相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算
3、以極度的熱情，全力以赴投入學(xué)習(xí)，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂。
【使用說明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本，完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后，討論10分鐘，小組內(nèi)知識互查，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘。 標(biāo)有★★的B層可不做，標(biāo)有★或★★的C層可不做。
【課前導(dǎo)學(xué)】
一、原子構(gòu)成
1、表示原子或核素的符號是_______，意義是________________________________________
2、構(gòu)成原子的各微粒的作用
中子 在質(zhì)子數(shù)確定后，決定__________種類
決定________________種類
原子核
質(zhì)量數(shù) 近似相對原子質(zhì)量
質(zhì)子 核電荷數(shù) 決定_________種類
原子 決定整個原子顯不顯電性
最外層電子數(shù)
電子數(shù) 決定____________________________
各層電子數(shù)
核外電子
電子排布 電子層
3、 原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)（包括原子、陰陽離子）之間的關(guān)系
（1）質(zhì)量數(shù)
（2）原子的核電荷數(shù)
（3）陽離子的核外電子數(shù)
（4）陰離子的核電荷數(shù)
【練習(xí)1】、我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素 與 的說法正確的是（ ）
A． 與 互為同位素
B． 與 的質(zhì)量數(shù)相同
C． 與 是同一種核素
D． 與 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
【練習(xí)2】、下列敘述錯誤的是 （ ）
A、13C和14C屬于同一種元素，它們無為同位素
B、1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C、14C和15N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D、6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等
4、等電子微粒（注意主要元素在周期表中的位置關(guān)系）
（1）10電子微粒
① 原子_______ ② 分子___________________________
③ 陰離子______________________ ④ 陽離子_________________________
（2）根據(jù)上述方法找出18電子微粒 _________________________________________
______________________________________________________________________
★【練習(xí)3】、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示
的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：
⑴ 如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的化學(xué)式：
A___________ D_______________
⑵ 如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
① A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________
② 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號表示）_________________________________________________。
二、核外電子排布
1、多電子的原子中，電子排布規(guī)律：
（1）核外電子總是盡先排布在_________的電子層里，然后依次排布在__________的電子層里。
（2）每電子層最多容納的電子數(shù)是________，最外層電子數(shù)不超過_______（K層是最外層時不超過____），次外層電子數(shù)不超過_________，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過___________
2、畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
K_______________ S2-_______________
3、推斷題中常涉及的元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1~20號元素）：
（1）原子核中無中子的原子________________
（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素_____________________
（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素_____________________
（4）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素_____________________
（5）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素____________________
（6）電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素____________________
【練習(xí)4】、下列敘述正確的是（ ）
A、16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
B、 稀有氣體原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
Ｃ、Mg2+所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等
Ｄ、Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素：_________________________________________________________________
核素：__________________________________________________________________
同位素：________________________________________________________________
2、質(zhì)量數(shù)：_________________________________________________________________
原子的相對原子質(zhì)量：_____________________________________________________
元素相對原子質(zhì)量：___________________________________________________________
【練習(xí)5】、16O中的16表示的含義 是（ ）
A、氧元素的相對原子質(zhì)量
B、氧元素的一種同位素的近似相對原子質(zhì)量
C、氧元素的近似相對原子質(zhì)量
D、氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)
★【練習(xí)6】、某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是（ ）
Ａ、不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
Ｂ、這種元素的相對原子質(zhì)量為（m+n）
Ｃ、若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg
Ｄ、核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
【課堂訓(xùn)練】
1、下列說法正確的是 （ ）
A、12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素
B、同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同
C、互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同
D、由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物
2、質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 （ ）
A、 mol B、 mol
C、(A-N+8)mol D、 mol
3、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60 N5+、等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（�。�
A．H2與H3屬于同素異形體 B．O2與O4屬于同位素
C．C60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol D．N5+離子中含有36個電子
4、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 （ ）
Ａ、57 Ｂ、47 Ｃ、61 Ｄ、283
5、對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是 （ ）
A、若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B、若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C、若分子數(shù)相等，則體積相等 D、若體積相等，則密度相等
6、幾種微粒，具有相同的核電荷數(shù)，則可說明 （ ）
A、可能屬于同一種元素 B、一定是同一種元素
C、一定不是同一種元素 D、核外電子數(shù)一定相等
7、下列敘述中正確的是 （ ）
① 兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
② 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
③ 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素
④ 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同一種微粒
⑤ 同位素的性質(zhì)幾乎相同
⑥ 某種元素的原子量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
A、③④ B、③⑤⑥ C、④⑤ D、③
★8、有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示
請回答下列問題。
⑴ 若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____________。
⑵ 若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是____________。
⑶ 若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是________________。
⑷ 若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的氧化性很強(qiáng)，這種微粒的符號是________________。
【當(dāng)堂檢測】
1、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于20983Bi和21083Bi的說法正確的是( )
A、20983Bi和21083Bi都含有83個中子 B、20983Bi和21083Bi互為同位素
C、20983Bi和21083Bi的核外電子數(shù)不同 D、20983Bi和21083Bi分別含有126和127個質(zhì)子
原子結(jié)構(gòu)參考答案 編號 19
【課前導(dǎo)學(xué)】
一、原子構(gòu)成
1 、 AZ X 質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X元素的一個原子
2 、 中子 在質(zhì)子數(shù)確定后，決定原子（核素）種類
決定原子（核素）種類
原子核
質(zhì)量數(shù) 近似相對原子質(zhì)量
質(zhì)子 核電荷數(shù) 決定元素種類
原子 決定整個原子顯不顯電性
最外層電子數(shù)
電子數(shù) 決定元素的化學(xué)性質(zhì)
各層電子數(shù)
核外電子
電子排布 電子層
3、各微粒之間的關(guān)系
（1）質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
（2）原子的核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 原子序數(shù) = 核外電子數(shù)
（3）陽離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù)--離子帶的電荷數(shù)
（4）陰離子的核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 原子序數(shù) = 核外電子數(shù)--離子帶的電荷數(shù)
【練習(xí)1】、A 【練習(xí)2】、D
4、（1）10電子微粒
① 原子：Ne ② 分子：HF H2O NH3 CH4
③ 陰離子：F－ O2－ N3－ OH－ NH2－
④ 陽離子：Na＋ Mg2＋ Al3＋ H3O＋ NH4＋
（2） 根據(jù)上述方法找出18電子微粒：
Cl－ S2－ HS－ O22－ K＋ Ca2＋ Ar HCl H2S PH3 SiH4 H2O2 F2
C2H6 CH3OH CH3F
【練習(xí)3】、(1) A ：NH4＋ D ：H2O
(2)① H2S＋OH－===HS－＋H2O
（或 HS－＋OH－==S2－＋2H2O）
（或H2S＋2OH－=== S2－＋H2O）
② OH－＞HS－ （或OH－ ＞S2－）
二、核外電子排布
1、（1）能量低離核近，能量高離核遠(yuǎn)
（2）2n2 ，8（2），18，32
3、 (1) 11H (2) Be Ar (3) C (4)Li Si (5) H Be Al (6) Be
【練習(xí)4】、Ｃ
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子成為核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。
2、質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和成為質(zhì)量數(shù)。
原子的相對原子質(zhì)量：一個原子的實(shí)際質(zhì)量與一個C-12原子質(zhì)量的1/12相比較，所得的
數(shù)值就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
元素的相對原子質(zhì)量：是按它的各種天然核素相對原子質(zhì)量與其原子百分組成計(jì)算出來的
平均值。
【練習(xí)5】、D
【練習(xí)6】、A
【課堂訓(xùn)練】
1、C 2、A 3、Ａ 4、Ａ 5、C 6、A 7、D
8、(1) Ar (2) S2－ (3) K＋ (4) Cl－
【當(dāng)堂檢測】 1、B
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