2015年馬鞍山市高中畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合能力測試試題本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第I卷第1頁至第5頁，第Ⅱ卷第5頁至第12頁。全卷滿分300分�？忌�注意事項(xiàng)：1、答題前，考生務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。2、答第I卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，答在試題卷上無效。3、答第Ⅱ卷時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、答題卡上答題無效。4、考試結(jié)束，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。第I卷（選擇題 共120分）本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H一1 C一12 O一16 S一32 I一127 K一39 Mn一55 Ag—108 Cu一647、從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個(gè)過程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6 +6C4Sb+6CO↑關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是A．反應(yīng)①中Sb元素被氧化，反應(yīng)②中Sb元素被還原B．CO中元素電負(fù)性：C＞OC．每生成4mo1Sb時(shí)，消耗67.2LO2D．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1 圖2 圖3 圖4A．圖1裝置可用于定量測定H2O2的分解速率B．圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色C．圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D．圖4裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mo1?L—lCa(C1O)2溶液：Na+、K+、I—、Cl—B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—C．通入CO2至飽和后的溶液：Br—、Na+、Cl—、Ba2+D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、I—、Cl—、NO3—10、下圖為根據(jù)電解原理制成“銀電量計(jì)”。其原理是：通過測定電解過程中附著在惰性電極上金屬質(zhì)量，計(jì)算通過電解池的電量。下列說法不正確的A．電量計(jì)工作時(shí)銀棒應(yīng)與電源的負(fù)極相連B．電量計(jì)工作時(shí)溶液里的陰離子向正極移動(dòng)C．網(wǎng)袋是收集銀溶解過程中產(chǎn)生的金屬顆粒，若沒有該網(wǎng)袋，測量結(jié)果會(huì)偏高D．若得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01mol11、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A (g)+B(g)＝xC(g)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(c)隨時(shí)間的變化如圖（a）所示。由此推斷關(guān)于圖（b）的說法正確的是（a） （b）A．P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量12、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理正確的是A．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化B．鑒別溶液中是否含有Br—時(shí)，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化C．鑒定待測溶液中是否含有SO42—時(shí)，先用硝酸酸化，再加BaC12溶液D．檢驗(yàn)C2H5C1中Cl元素時(shí)，將C2H5C1和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化13、25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n (1＜m＜n）。下列敘述中不正確的是A．溶液中由水電離出的c(H+)，前者是后者的10m—n倍B．25℃時(shí)等濃度的CH3COONa和NaCN溶液，后者pH大C．HCN溶液和NaOH溶液混合后一定存在：c(H+)一c(OH—)＝c (CN—）一c(Na+) D．常溫下將pH相同的CH3COOH和HCN溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化小25、（14分）X、Y、Z、w是元素周期表前四個(gè)周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源Y原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層只有一對(duì)成對(duì)電子ZZ存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素W+3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿請(qǐng)回答下列問題：（1）Y、X兩元素按原子數(shù)目比為1:2和1:3構(gòu)成分子A和B，則A的結(jié)構(gòu)式為 ；B的電子式為 。（2）元素Y、Z形成的化合物的化學(xué)式為 ，該物質(zhì)耐高溫、強(qiáng)度高，是良好的耐熱沖擊材料，由此可推知它為 晶體。（3）Z元素位于周期表中第 周期 族。一定量的Z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移了3mol電子，放出QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（4）W2+電子排布式為 ，向試管里w元素+2價(jià)的氯化物的水溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色，且試管內(nèi)壁有紅褐色固體生成，則該反應(yīng)的離子方程式 。X：H Y：N Z：Al W：Fe（1）（2分） （2分） （2）（1分），（1分）（3）三，A（2分）2Al(s)2NaOH(aq)+2H2O(l)＝2NaAlO2(aq)＋3H2(g) H＝—2QkJ/mol（2分）（4）3d6或1s22s22p63s23p63d6 （2分）12Fe2+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+8Fe3+（2分）A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，即：請(qǐng)回答下列問題：（1）A分子中含有的官能團(tuán)為 ，推測其能發(fā)生的反應(yīng)為 ；a．水解 b．酯化 c．消去 d．加成（2）B生成C的化學(xué)方程式為 ；（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；②的反應(yīng)類型為反應(yīng) ；（4）經(jīng)紅外光譜測知，E結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，能發(fā)生加聚反應(yīng)，遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)。i）寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；?）寫出F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）E的同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)有 種。（1）酯基、氯原子（2分），a、c（2分）（2）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O （2分）（3）CH3COOH （1分）氧化反應(yīng)（1分）（4）（2分） （3分）（5）4（2分）27、（14分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊銅片回收銅并制備綠礬晶體的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：己知：I2+2S2O32—＝S4O62—+2I—（1）①A中溶解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；②銅片完全溶解后，需要將溶液中的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定試樣A中Cu2+的濃度（不含能與I—發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）。過程如下：取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)后，生成白色CuI沉淀。用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。①CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式為： 。②可選用作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。③試樣A中c(Cu2+) 為 mol/L。（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含A1、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是（ ）A、電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B、粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、溶液中Cu2+向陽極移動(dòng) D、利用陽極泥可以回收Ag 、Pt 、Au 等金屬E、電解后CuSO4溶液濃度減小 F、陽極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量（4）從濾液B中制取綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是 、 、過濾、洗滌。（1）①Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O ②加熱（1分）（2）①2Cu2++4I—＝2CuI↓+I2 ②淀粉(1分) 溶液由藍(lán)色變成無色(2分)③0.05(2分)（3）BDE(2分)（4）蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶(每空1分，共2分)28、（15分）王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后，該校高一化學(xué)研究性小組同學(xué)對(duì)得到的黑色固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)認(rèn)為：該黑色固體為四氧化三鐵。請(qǐng)寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式；（2）乙同學(xué)提出：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)的觀點(diǎn)不可靠，理由是；（3）深紅色溶液C放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關(guān)于溶液褪色的原因，同學(xué)們紛紛猜想：假設(shè)一：氯水有強(qiáng)氧化性，將溶液中的SCN—氧化；假設(shè)二：空氣中有還原性物質(zhì)，將 ；假設(shè)三：氯水有極強(qiáng)的氧化性，將 ；基于假設(shè)一，為驗(yàn)證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol?L—1HNO3、1.0mol?L—1鹽酸、1.0mol?L—1NaOH、0.lmol?L—1FeC13、0.lmol??L—1 CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量褪色后的溶液， 說明假設(shè)一是合理的（4）乙同學(xué)用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，也得到了黑色固體，它不能被磁鐵吸引，當(dāng)加入鹽酸溶解該固體時(shí)，溶液呈淺綠色，再滴加KSCN溶液不變色。由此她認(rèn)為生成該固體的化學(xué)方程式為 。（1）Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O （2分）（2）Fe3O4，當(dāng)黑色固體為Fe3O4和FeO或Fe3O4和Fe或Fe3O4、FeO和Fe時(shí)，也都有上述現(xiàn)象（分）（3）溶液中的Fe3+還原為Fe2+ （2分）溶液中的3價(jià)鐵氧化為更高的價(jià)態(tài)（2分合理均可得分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象只答對(duì)其中一方面均可得分取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液（2分）如果溶液變紅色（2分） 或取少量褪色后溶液，加入0.1mol?L—1FeCl3溶液或如果溶液不變紅色Fe+H2O＝FeO+H2（分）安徽省馬鞍山市2015屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題
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