通州區(qū)2013高三年級期末摸底考試化學試卷2013年1月考生須知1．本試卷分為第卷（選擇題）、第卷（非選擇題）共8頁；考試時間為120分鐘，滿分為100分。2．試題所有答案必須填涂在答題卡或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。選擇題必須用2B鉛筆作答；非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，將答題紙及答題卡一并交回。H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、本題包括 12 小題。每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關下列做法合理的是A．將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率B．實現(xiàn)化石燃料的清潔利用，就無需開發(fā)新能源 C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，制備硅膠和木材防火劑D．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑2．化學科學需要借助化學專用語言來描述下列有關化學用語表示正確的是 A．丙烷的球棍模型： B． 的名稱：2－乙基丙烷C．乙的分子式：CH3COH D． 3．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，甲與乙、丙、丁是包含關系。選項甲乙、丙、丁A弱電解質(zhì)一水合氨、水、硫酸鋇B腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸C堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵D光導纖維、滌綸、玻璃4．下列對相應有機物的描述完全正確的是 甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應 乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應 苯：平面結(jié)構(gòu)，每個分子中含有3個碳碳雙鍵 油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應 氨基酸：蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，既能和酸反應，又能和堿反應，反應均生成鹽A． B． C． D．5．有關CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導電，屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解降低6．下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是A．制備少量氨氣 B．海帶灼燒成灰 C．分液時取出下層液體 D．檢查氣密性7．A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素A不能與元素B形成化合物C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:D．元素D、E的最高價氧化物的水化物都是強酸8．已知：H2(g) ＋ F2(g) 2HF(g) ΔH＝? 270 kJ/mol，下列說法正確的是A．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC．該反應的逆反應是放熱反應D．該反應過程的能量變化可用右圖來表示9．下列離子方程式正確的是A．鈉和冷水反應： Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋3NH3?H2O = Al(OH)3↓＋3C．用蘇打治療胃酸過多：CO＋H＋＝H2O＋CO2↑D．FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+10．下列說法正確的是A．O、為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)B．根據(jù)分散系是否具有丁達爾將分散系分為溶液、膠體和濁液C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物D．11．下列各組離子一定能大量共存的是A．某無色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO、B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、、K+、C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO、Cl－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、12．下列有關說法正確的是A．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂B．鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質(zhì)鐵C．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應D．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水二、本題包括 6 小題。每小題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意。13．NO而不是NO2，設計了如下圖的裝置，以下敘述錯誤的是A． B．C． D．14．原電池與電解池生活和生產(chǎn)中有著廣泛應用下列有關判斷中錯誤的是裝置 裝置 裝置A．裝置研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應為Fe－2e = Fe2+B．裝置研究的電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學能C．裝置研究的電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應D．三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應15．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B．“兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素D．“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)16．下列說法正確的是A．2 mol/L KCl溶液與1 mol/L K2SO4溶液混合后c(K＋)為2 mol/LB．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．224 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo1/LD．把5 g膽礬?5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1017．兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300和500開始發(fā)生反應 X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。判斷正確的是A．曲線a是500時的圖像B．正反應是吸熱反應C．t3時刻可能是增大了壓強D．t3時刻可能是降低了溫度18．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/LHCl；pH＝12的氨水；pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是A．中水的電離程度最小，中水的電離程度一樣大B．將混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：＜C．將、混合，若有c(CH3COOˉ)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性D．將、等體積混合，所得溶液中一定有：c(OHˉ)＝c(H+) + c(CH3COOH)第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）19．（6分）酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。上述反應中發(fā)生還原反應的過程是________ →_________。 受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，溶液變藍乙醇被氧化為乙醛。該反應的化學方程式為_________。 1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是_______（填寫化學式）。20．（分）X～是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素X Y Z W 性質(zhì)信息能形成+7價的化合物日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落,好象有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素回答下列問題：（1）X在元素周期表中的位置是_______。（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（3）_________。（4）X的氫化物和Z的氫化物反應形成化合物含有的化學鍵類型為_________溶于水，水溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________ （5）含的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是 。（用離子方程式表示）（）_______________ 。21．與濃硫酸的反應時，將教材中銅與濃硫酸反應的實驗裝置(圖)改為下圖所示的裝置。請回答下列問題：_________。圖實驗裝置與圖相比較，其優(yōu)點是：能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；_________。下列對導管a的作用分析中正確的是_________ (填字母)。A．加熱反應過程中，可上下移動導管a，起攪拌作用B．停止加熱，試管內(nèi)的壓強減小，從導管a進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防止倒吸C．停止反應，撤裝置之前往導管a中通入空氣，可排除裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境反應一段時間后，將試管A取下，然后將試管A中溶液倒入另一試管D中。該小組同學為確定溶液中所存在的金屬離子，進行下列探究過程提出假設假設：只含有Fe3＋。假設：_________。假設：_________。實驗設計：分別取少量試管D中溶液，選用提供的試劑，設計簡單的實驗檢驗溶液中所存在的金屬離子。請?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿，也可以增加)。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。步驟所選試劑現(xiàn)象12322．（12分）開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。已知：2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1 = ? 1275.6 kJ/mol② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = ? 566.0 kJ/mol③ H2O(g) = H2O(1) ΔH3 = ? 44.0 kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________。生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a。則l ________T2(填“”“=”，下同)；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小為___________。②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器，反應能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________a．容器內(nèi)氣體密度恒定 b．單位時間內(nèi)消耗01 mol CH4同時生成03 mol H2c．容器的壓強恒定 d．3v正(CH4) = v逆(H2)如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為05，則100時該反應的平衡常數(shù)K =___________某實驗小組利用C北京市通州區(qū)2013屆高三上學期期末考試化學試題
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