廣東梅縣東山中學(xué)高三第一學(xué)期中段考試可能用到的原子量：Na:23 O:16 H:17．下列盛放試劑的方法正確的是 (　　)A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(　　)A．Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NAC．1 L 0.1 mol?L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的數(shù)目為0.2NAD．9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA9．如圖各裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)A．裝置①可制取少量蒸餾水B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣C．裝置③可用于排空氣法收集NO氣體D．裝置④中物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫10. 三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是(　　)A．制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3 B．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體C．若在制取NF3的反應(yīng)中有2molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12molD．它在潮濕的環(huán)境中NF3是氧化劑，H2O是還原劑11．，其①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為 C12H20O2；④不能使溴水褪色；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH。(　　)A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①④⑤12．下列各組離子一定能大量共存的是(　　)A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO22．有兩瓶失去標簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是 (　　)A．取少量未知溶液，分別滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液B．取少量未知溶液，分別滴加幾滴酚酞試液，紅色較深的是NaHCO3溶液C．取少量未知溶液分別滴加稀鹽酸溶液，立即有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液D．用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液23．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　)A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O30．回答下列問題（填序號）：（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是________________，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是____________。（用序號填寫）（2）今欲用NaOH固體配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空： A．配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器_________?mL容量瓶。 B．用托盤天平稱取 ________?g NaOH固體。 C．將稱好的NaOH固體放至燒杯中，倒入約25mL蒸餾水，用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。 D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕動容量瓶，使溶液混和均勻。 E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度1-2厘米時，改用___________?滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果溶液未冷卻就進行定容，將使配得的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或 “無影響”）。F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。31. （16分）乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一種化工原料通過下列合成反應(yīng)制得，它對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)的添加劑。設(shè)計合成方案如下：（1）寫出的結(jié)構(gòu)簡式：A ，C： ，F(xiàn)： (2) 判斷化學(xué)反應(yīng)類型：A→B ，E→F （3）D有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個，其中三個的結(jié)構(gòu)簡式是請寫出另外兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 和 (4) 寫出C→D的化學(xué)方程式： 32．（16分）有幾個實驗小組的同學(xué)，利用右圖裝置進行“一器多用”的實驗探究(a中盛放的液體均勻慢速滴下；b中盛放的藥品足量；若在c、d中盛裝液體，則長導(dǎo)管均浸入液面以下)，每組同學(xué)設(shè)想在a、b、c、d中分別盛放不同物質(zhì)，來制取某種氣體并檢驗其性質(zhì)請你回答以下各組同學(xué)在交流實驗設(shè)計方案中提出的問題：Ⅰ.(1)若a：濃鹽酸；b：高錳酸鉀(其氧化性比二氧化錳強很多)；c：紅色鮮花瓣在實驗過程中c中的現(xiàn)象_____________________________________________________________d裝置中盛放藥品的作用是______________________________，請寫出d中反應(yīng)的離子方程式： ___________________________________________________________________(2)若a：稀鹽酸；b：貝殼粉；c：飽和碳酸鈉溶液；d：飽和Na2SiO3溶液在實驗過程中，c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________d中現(xiàn)象是____________，這說明________________________________________________________________________Ⅱ.你認為四組同學(xué)在制取氣體之前都應(yīng)進行的操作是________________你還可以利用此裝置的a和b兩部分制取的氣體有(只寫一種)_________________33. （16分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3?18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。H2SO4溶解A12O3的離子方程式是 將KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：MnO4-+□Fe2++□ ===Mn2++□Fe3+ +□ 上式中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的： 。己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 。② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 。-10班級： 座號： 姓名： 成績： 題號30313233第二卷選擇題總分得分第II 卷 非選擇題（64分）30.(16分)(1) ， 。(2) ； ； ； ； ； 。31．(16分) (1) ， ， 。 (2) ， 。 (3) ， 。 (4) 。32．(16分)Ⅰ.(1) ； ； ；(2) ； ； 。Ⅱ. ， 。33．(16分)（1）；（2）MnO4- +□Fe2++□ ==Mn2++□Fe3+ +□ ； ， 。（3）（4）①； ②。D D C B A B 22.BD 23.AD30.(16分)(1) ①③⑤ ③gkstk(2) 250 2.0 玻璃棒 膠頭滴管 偏高 不能31．(16分) (1)CH3CH2OH(2)取代反應(yīng) 加成反應(yīng)(3) (4)32．(16分)Ⅰ.(1) 花瓣吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2)有白色沉淀析出　 出現(xiàn)　 生成不溶性的硅酸，即硅酸的酸性弱于碳酸Ⅱ.氣密性檢查　氧氣(或二氧化硫)(合理答案均可)33．(16分)（1）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；（2）5、8H+、5、4H2O（3分）； MnO4- Fe3+（3）pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3＋不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵離子完全沉淀(3分（4）①生成有黃綠色氣體； ②除去過量的MnO4-。乙酸橙花酯廣東省梅縣東山中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題
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