【考點分析】
◆考綱下載
1．了解化學(xué)實驗常用儀器的主要用進(jìn)和使用方法。
2．能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
3．掌握化學(xué)實驗的基本操作。了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。
4．掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。
5．綜合運用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別。
6．根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析和處理數(shù)據(jù)，得出正確蛄論。
7．根據(jù)實驗試題要求．設(shè)計或評價實驗方案。
8．以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。
◆高考趨向
化學(xué)實驗是高考的重點內(nèi)客，高考理綜化學(xué)實驗試題所涉及的知識內(nèi)容多是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，體現(xiàn)了源于課本、高于課本的命題精神。但近兩年化學(xué)實驗試題給人有明顯的求新感覺。
1．實驗選擇題、實驗填空題考查點較為分散．涉及面較廣，但試題難度不夫大。今后高考試題對化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識的考查，將會有所加強，其題型與難度將保持相對穩(wěn)定。根據(jù)實驗要求恰當(dāng)?shù)剡x用儀器；繪制儀器裝置圖；將常見儀器另作他用（如干燥管用于防倒吸裝置等）；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，在特殊裝置、特定條件下進(jìn)行非常規(guī)操作。這些都可能成為高考命題的新動向。
2．綜合實驗將繼承實驗題一貫的設(shè)計思想：變出能力立意，綜合考查考生的觀察能力、思維能力、實驗?zāi)芰驮u價能力。今后綜合實驗命題的幾個方向．在復(fù)目中應(yīng)給予關(guān)注：（1）根據(jù)要求，設(shè)計實驗方案，分析相關(guān)問題，提出自己的見解，處理實驗的數(shù)據(jù)信息，描述實驗現(xiàn)象。（2）結(jié)合相關(guān)知識，聯(lián)系題給信息并聯(lián)系實際的實驗設(shè)計。（3）近幾年出現(xiàn)的源于教材的實驗重組題——即教材實驗的細(xì)化與探究，這種題的立意往往具有創(chuàng)新性。
【重難點解析】
高中化學(xué)課本中實驗知識的構(gòu)成
近幾年高考實驗試題基本從基礎(chǔ)實驗知識和綜合實驗兩個方面考察。常用儀器和基本操作作為化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識是必考的。在基礎(chǔ)知識的考察中，考點往往是基本操作中的細(xì)節(jié)，或者是某一常用儀器的基本原理和使用方法。綜合實驗的考察從前幾年的重創(chuàng)新慢慢向讀懂、理解試題中的實驗設(shè)計，并在此基礎(chǔ)上會補全、評價實驗設(shè)計或會處理實驗數(shù)據(jù)的方向發(fā)展。但是細(xì)究綜合實驗試題，仍能發(fā)現(xiàn)基礎(chǔ)的元素化合物的性質(zhì)和基本操作及常用儀器是解題的關(guān)鍵，試題注重考察學(xué)生運用化學(xué)基礎(chǔ)知識（元素化合物知識和化學(xué)實驗知識）的能力；注重考察對比、歸納等學(xué)科方法；注重考察推理、判斷等分析問題的能力。這和理綜全卷以能力立意的指導(dǎo)思想是相符的。
復(fù)習(xí)策略
1、根據(jù)認(rèn)知規(guī)律，構(gòu)建有利于掌握方法的知識框架
⑴運用歸納法構(gòu)建“實驗常識”的知識框架
歸納法是指把具體個別的事物分別加以綜合，從而獲得一般結(jié)論的方法。采用歸納法可以有效地將許多繁瑣、零碎的化學(xué)知識轉(zhuǎn)化成系統(tǒng)性、邏輯性強的知識體系，便于知識的掌握和運用。例如，對化學(xué)儀器多且每種儀器各有不同的用途、使用時又有不同的操作要求，可以采用歸納的學(xué)習(xí)方法。如裝置 ，采用不同的操作，可開發(fā)出不同用途：（1）用作排氣集氣裝置——a口進(jìn)b口出是適用于密度比空氣大的氣體， b口進(jìn)a口出是適用于密度比空氣小的氣體；（2）用作排水集氣裝置（裝置充滿液體）——b口進(jìn)a口出；對于難溶或微溶于水，與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體,都可用排水集氣法收集。例如H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2,CH≡CH等；對于用排特殊溶液集氣法收集某些溶于水的氣體。如排飽和NaCl溶液收集氯氣；排飽和NaHCO3溶液收集CO2等；當(dāng)a口連接量筒或其它計量儀器，又可用于測量化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的體積；（3）可用作凈化和干燥裝置；例如除去Cl2中HCl氣體，氣體a口進(jìn)b口出，廣口瓶內(nèi)盛放飽和食鹽水（4）可用作安全裝置；（5）可用作尾氣吸收裝置；（6）可以用作觀察氣體排放快慢的裝置；（7）可以用作反應(yīng)器，等等。
⑵運用比較法構(gòu)建“基本操作”的知識框架
比較法是人們對照各個事物，在思想上確定它們的異同關(guān)系，揭示事物變化內(nèi)涵的一種邏輯思維過程。通過多角度、多層次的對照比較，有利于學(xué)生找出事物的共性和個性，獲得牢固的系統(tǒng)知識，提高運用知識解決問題的能力。歷年來高考試題反映出學(xué)生對常見的實驗基本操作錯誤率高，究其原因，主要是學(xué)生對操作發(fā)生交叉混淆，概念含糊不清所致。例如溫度計，在測定硝酸鉀的溶解度實驗、制取乙烯的實驗、制取硝基苯的實驗、制酚醛樹脂實驗、石油分餾實驗等都需要控制溫度，但由于要測定溫度的物質(zhì)或環(huán)境不同，因此溫度計水銀球的位置也不同。把它們放在一起進(jìn)行比較，可以顯著提高復(fù)習(xí)效率。再例如對“物質(zhì)的鑒別與鑒定”操作的專題復(fù)習(xí)，可以采用比較法，通過實例讓學(xué)生對兩者的原理、常用的方法進(jìn)行比較，并進(jìn)一步就常見陰離子和陽離子的鑒別方法從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分別比較，其中在“物質(zhì)鑒別”的復(fù)習(xí)，要歸納出常見的類型有不用任何試劑、只用一種試劑、任選試劑幾種，然后小結(jié)每種類型解題常用的方法，最后訓(xùn)練一定量的練習(xí)。復(fù)習(xí)時學(xué)生應(yīng)寫出上述鑒別過程中反應(yīng)的離子方程式并對每類情況各選一小題來認(rèn)真敘述操作過程及描述現(xiàn)象和結(jié)論，學(xué)生通過這樣的訓(xùn)練，能加深對這類題目的理解，同時對元素化合物性質(zhì)和基本概念等知識也進(jìn)行了深化復(fù)習(xí)。對此部分整理歸納如下表：
題型解題方法小結(jié)強化訓(xùn)練習(xí)題舉例
只用一種試劑鑒別
首先應(yīng)分析本組陰、陽離子的特征性質(zhì)和反應(yīng)，然后選擇反應(yīng)后產(chǎn)生不同現(xiàn)象的試劑。常選的陰離子有OH-、Cl-、SO42-、CO32-、S2-、I-，陽離子有：H+、Ba2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，常選的試劑有溴水、新制Cu（OH）2 濁液、NaOH溶液、鹽酸、FeCl3溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、指示劑等。①（NH4）2SO4、NaCl、CH3COONa的三種溶液
②Al2（SO4）3 ．MgSO4． FeSO4． Fe2（SO4）3． CuSO4與Na2SO4的6種溶液
③Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2
④HCl、BaCl2、KCl、AlCl3溶液
⑤Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl五種溶液
⑥Ba（OH）2、AlCl3、CH3COOH、CaCl2溶液
⑦甲酸、乙酸、乙醇、乙醛
⑧正己烷、1-己烯、苯酚溶液、1-己醇、CCl4
⑨Na2SO4 NH4Cl NaCl （NH4）2SO4
⑩FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四種溶液；
不用任何試劑鑒別
兩兩混合法：通過不同試劑間混合產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來判斷①鹽酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3溶液
②AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液
③（NH4）2SO4、NaOH、Ba（OH）2溶液
④ NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4
⑤MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr、NaOH等6種溶液
互滴法：通過互相逐滴滴加時產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來判斷
①Na2CO3溶液、稀HCl②AlCl3溶液、NaOH溶液
③NaAl2溶液、稀HCl ④AgNO3溶液、NH3?H2O
⑤Ba（OH）2溶液、H3PO4溶液
⑥FeCl3溶液與Na2S溶液
通過顏色判斷出某物質(zhì)，可作試劑，鑒別其它物質(zhì)。①CuCl2、KOH、Na2SO4、MgSO4溶液
②FeCl3 ．NaHCO3、NaAlO2、NaCl溶液
③ NaOH、FeCl3、AlCl3、K2SO4溶液
任選試劑鑒別先用試劑根據(jù)不同現(xiàn)象分組，然后再分組用不同試劑鑒別。①H2S、HCl、HI、CO2、SO2、O2混合氣體
②AgNO3、Na2CO3、NaCl、KCl、NaHCO3五種溶液
③甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四種液體
2、突出能力訓(xùn)練，構(gòu)建有利于能力提高的知識框架
⑴精選專題，夯實實驗基礎(chǔ)，訓(xùn)練思維
掌握高考的重點、難點、熱點，歷來是高考復(fù)習(xí)的方向性問題，所以我們必須認(rèn)真研究2005年的化學(xué)考試大綱和近十年來的高考試題，讀懂考試說明的潛臺詞，摸準(zhǔn)考試的脈搏。我們歸納出：高考實驗的重點是①化學(xué)實驗基本操作；②常見氣體的實驗室制法及性質(zhì)實驗；③綜合運用化學(xué)知識對常見物質(zhì)（包括氣體和無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別；④實驗方案的設(shè)計、選擇和評價；⑤根據(jù)所觀察的現(xiàn)象，記錄、分析或?qū)?shù)據(jù)進(jìn)行處理得出正確結(jié)論；難點是綜合運用化學(xué)知識和實驗技能，根據(jù)實驗的目的與要求設(shè)計實驗方案，解決實際問題；疑點是①能正確識別并簡易繪制典型的實驗儀器、裝置，并能在設(shè)計實驗方案中準(zhǔn)確、靈活地應(yīng)用；②實驗安全和意外事故的預(yù)防與處理；③常見化學(xué)藥品的保存方法與原理；熱點是①混合物的分離、提純與鑒別；②實驗設(shè)計，包括性質(zhì)實驗方案的設(shè)計、制備實驗方案的設(shè)計，對給出的實驗方案做出選擇、評價或找出最佳設(shè)計方案；③與其它學(xué)科相結(jié)合，解決生產(chǎn)生活中的具體問題，從而將實驗復(fù)習(xí)有針對性地編排成若干個專題，以強化對實驗原理的理解運用、對實驗操作及注意事項的記憶，從中訓(xùn)練思維。每個專題的內(nèi)容要做到少而精，突出思想方法。
例如：復(fù)習(xí)裝置的氣密性檢查，可以用對比的方法對一些常見裝置的氣密性檢查：
手握加熱法：手捂、冒泡、倒吸（適用于簡單的且體系相對密封、帶有導(dǎo)管的實驗裝置）
加水液封法：關(guān)塞、加液、靜置、液面（適用于啟普發(fā)生器及其簡易裝置類的檢查）
直接加熱法：適用于多儀器的復(fù)雜的連續(xù)的系列裝置，且此類裝置宜用分段檢查法進(jìn)行檢查
并歸納強調(diào)檢查氣密性一般在裝藥品之前完成；手捂如效果不明顯可用熱毛巾或酒精燈微熱。如整套儀器有多個出口與大氣相通，用夾子或塞子進(jìn)行分隔后逐個檢查，或只留一個出口整體檢查。無論裝置的具體情況如何，裝置有多少個管口，氣密性的檢查時，都必需確保管口至少有一個用水進(jìn)行液封，其余的管口要用彈簧夾夾緊，要么關(guān)上活塞開關(guān)，使之能構(gòu)成一個內(nèi)部通暢的密閉體系。通過對用于液封的液面變化（有無氣泡產(chǎn)生、是否形成有水柱）的觀察確定氣密性的優(yōu)劣，有氣泡產(chǎn)生、能形成水柱，則氣密性良好。
⑵全面分析課本實驗，挖掘內(nèi)涵，提高應(yīng)試能力
高考試題具有“回歸基礎(chǔ)，在教材中的學(xué)生實驗或教師演示實驗的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，創(chuàng)設(shè)新情景，提出新問題，考察學(xué)生的創(chuàng)新意識”的特點，這為總復(fù)習(xí)指明了方向和方法。
首先我們開辟高三化學(xué)實驗復(fù)習(xí)室，使學(xué)生有一個良好的實驗氛圍。例如在復(fù)習(xí)化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法時。應(yīng)把常用儀器擺放出來，并將各自的用途及注意事項寫出來在紙上貼于對應(yīng)的實驗桌上；其次必須重新做一些中學(xué)階段有代表性的重要課本實驗：①粗鹽提純、萃取與分液、中和滴定（含標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量濃度配制）、蒸餾石油等基本操作實驗；②化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，同周期同主族元素性質(zhì)遞變等理論實驗；③氨氣、氫氣、氯氣、乙烯、乙酸乙酯等物質(zhì)制備實驗；④氯氣、硫酸、硝酸、鋁和鐵及其化合物、乙醛等物質(zhì)性質(zhì)實驗。當(dāng)然我們在重新做重要課本實驗時，決不是簡單重復(fù)，而讓學(xué)生從新視角重新觀察裝置和現(xiàn)象、審視實驗操作和對裝置新改進(jìn)。
如噴泉實驗，先提問：氨氣，氯化氫極易溶于水如何證明？再實驗探索噴泉實驗，得出結(jié)論：哪些氣體可以做噴泉實驗，再實驗探索二氧化碳，氯氣能否做噴泉實驗？組織學(xué)生討論，并將結(jié)論升華成規(guī)律性認(rèn)識：第一、噴泉實驗的原理最關(guān)鍵之處在于燒瓶內(nèi)的氣體在擠進(jìn)燒瓶中的液體中能大量消耗，造成燒瓶內(nèi)氣體的壓強大量減小，則液體會噴入燒瓶內(nèi)形成噴泉；第二、瓶內(nèi)氣體的大量消耗有不同途徑：氣體極易溶解于擠入燒瓶內(nèi)的水中和氣體與擠入瓶內(nèi)的液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生再探索：如不用膠頭滴管能否產(chǎn)生噴泉？產(chǎn)生噴泉的途徑有哪兩種（內(nèi)壓減小法和外壓增大法）？通過加強這方面訓(xùn)練，使學(xué)生的學(xué)習(xí)變被動為主動，培養(yǎng)了學(xué)生的探索精神。
再如復(fù)習(xí)常見幾種氣體制備的反應(yīng)裝置時，我們提出教科書上的裝置并非是最優(yōu)良的, 為了使制取氣體更方便, 更順暢, 更安全，可以根據(jù)實驗需要, 自已設(shè)計改良裝置。
⑶訓(xùn)練發(fā)散思維，增強實驗設(shè)計能力，提高信息遷移水平
在實驗設(shè)計方面主要考查實驗的可行性，即反應(yīng)原理是否正確，反應(yīng)所需條件是否能夠達(dá)到；實驗的有效率，即原材料取得的難易，實驗中有效物質(zhì)的分離難易和產(chǎn)率的高低。實驗副產(chǎn)物對環(huán)境的影響，即是否盡量少或不產(chǎn)生污染源或采用了有效的方法處理了污染物，實驗方案的設(shè)計也往往有多種途徑。為了適應(yīng)中學(xué)生的知識能力水平，中學(xué)課本中的某些實驗可能不是最佳的方案，所以在實驗復(fù)習(xí)中要努力讓學(xué)生從以下四個維度進(jìn)行認(rèn)識：1）對操作原理的認(rèn)識（解決實驗操作理論依據(jù)的問題）；2）對操作方法的認(rèn)識（解決如何操作的問題）；3）對操作目的的認(rèn)識（解決為何要安排這樣的操作）；4）對錯誤操作造成后果的認(rèn)識（解決為何要這樣操作的問題），不斷培養(yǎng)學(xué)生的七種意識：①動手操作意識，②安全意識，③規(guī)范化意識，④環(huán)保意識，⑤質(zhì)量意識，⑥定量意識，⑦創(chuàng)新質(zhì)疑意識。例如定量意識，我們現(xiàn)行教材中的定量實驗有《硫酸銅晶體水含量的測定》、《中和滴定》、《中和熱的測定》，我們要抓住這三個實驗幫助學(xué)生掌握定量實驗方法思路：能根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察，記錄分析和處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論，最后嘗試將定性實驗“乙醇和鈉的反應(yīng)”改為利用該實驗原理推測乙醇的結(jié)構(gòu)的定量實驗；選擇給定儀器，設(shè)計最簡單，合理的實驗推斷乙醇的結(jié)構(gòu)→定量實驗和實驗方案評價。近年來，實驗題中新情景試題不斷增多，這類試題的特點是將基本的實驗操作設(shè)計置于新的情景中（主要是中學(xué)課本沒有的新反應(yīng)或新裝置或是能使中學(xué)生理解的最新科技知識、簡化的改進(jìn)的裝置等），結(jié)合學(xué)生原有的知識和能力，來進(jìn)行儀器組裝、現(xiàn)象描述、數(shù)據(jù)分析、安全考慮和防止污染等，用來考查學(xué)生的自學(xué)能力、思維能力、分析綜合及評價的能力。由于這類試題的情景新穎、設(shè)問巧妙、鋪墊適當(dāng)、知識新、思維量大，所以區(qū)分度很好，確實能將一些基礎(chǔ)扎實、自學(xué)能力強、思維敏捷、心理素質(zhì)好的考生選拔出來。可以斷言新情景實驗題將是今后實驗考題的命題方向。所以我們要通過對實驗設(shè)計訓(xùn)練，在儀器的開放性用途、裝置上求創(chuàng)新，在常見藥品的替換上求創(chuàng)新；在常規(guī)操作上求創(chuàng)新，在實驗方式上求創(chuàng)新，在實驗過程中求創(chuàng)新等，對實驗操作進(jìn)行挖掘和研究，才能深刻領(lǐng)會實驗操作的實質(zhì)與內(nèi)涵。
例如在某些實驗中，由于吸收液的倒吸，會對實驗產(chǎn)生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應(yīng)試劑的污染等，因此，在有關(guān)實驗中必須采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施： a切斷裝置：將有可能產(chǎn)生液體倒吸的密閉裝置系統(tǒng)切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中制取氧氣、甲烷時，通常用排水法收集氣體，當(dāng)實驗結(jié)束時，必須先從水槽中將導(dǎo)管拿出來，然后熄滅酒精燈。b設(shè)置防護(hù)裝置：①倒立漏斗式：如下圖第一個裝置所示，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時，導(dǎo)管內(nèi)壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。下一個裝置所示，對于易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體，氣體在有機(jī)溶劑不會倒吸。②肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進(jìn)入吸收液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強減少，使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。③蓄液式：當(dāng)吸收液發(fā)生倒吸時，倒吸進(jìn)來的吸收液被預(yù)先設(shè)置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進(jìn)入受熱儀器或反應(yīng)容器。這種裝置又稱安全瓶。④平衡壓強式：為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恒壓式）；⑤防堵塞安全裝置式：為防止反應(yīng)體系中壓強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統(tǒng)中連接一個能與外界相通的裝置，起著自動調(diào)節(jié)系統(tǒng)內(nèi)外壓強差的作用，防止溶液的倒吸。⑥為防止粉末或糊狀物堵塞導(dǎo)氣管，可將棉花團(tuán)置于導(dǎo)管口處。⑦液封裝置：為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管。
另外從這兩年高考的評卷結(jié)果來看，學(xué)生的文字表達(dá)能力差表現(xiàn)在不切中要害，含糊不清，不具體明確，化學(xué)術(shù)語不清晰。所以我們要特別注意嚴(yán)格要求學(xué)生實驗簡答題的語言文字表達(dá)規(guī)范化，盡可能明確化，簡練化，能透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)，從感性到理性，從本質(zhì)上說明問題。
總之，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)要重視化學(xué)實驗，注重優(yōu)化實驗復(fù)習(xí)模式、優(yōu)化實驗復(fù)習(xí)過程，立足于教材上已有的學(xué)生實驗和演示實驗，特別是新教材中增加的實驗內(nèi)容，以基礎(chǔ)實驗為基點，從實驗的基本操作、儀器的正確使用、實驗方法、現(xiàn)象的觀察入手，訓(xùn)練文字表達(dá)能力，并拓寬課本實驗，緊緊與元素化合物知識相結(jié)合，培養(yǎng)其發(fā)散思維，簡單實驗原理與基本實驗儀器的活用、多用與巧用，要在清楚原理的基礎(chǔ)上進(jìn)行多方位的思考和設(shè)計，注重對實驗知識進(jìn)行重點的系統(tǒng)類比歸納，以求同存異、靈活把握。采用歸納、對比、總結(jié)規(guī)律等復(fù)習(xí)方法，由點到面，形成知識網(wǎng)絡(luò)，對于一些較完整的典型實驗，應(yīng)予以全方位的規(guī)范復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素質(zhì)和創(chuàng)新能力。
【模擬組合】
化學(xué)實驗綜合能力評估
可能用到的相對原子質(zhì)量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg-24 Al—27 S—32 Cu—64
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題（本題包括14小題,每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列實驗中，操作過程均必須用到的儀器是（ ）
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②用pH試紙測定溶液的pH；
③過濾； ④蒸發(fā)； ⑤硫酸銅晶體里的結(jié)晶水測定
A．燒杯 B．玻璃棒 C．膠頭滴管D．漏斗
2．下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的是（ ）
①制備Fe（OH）2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分離石油時控制溫度的溫度計
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
⑤用水吸收氨氣時的導(dǎo)氣管
⑥向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管
A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥
3．某學(xué)生通過下列家庭小實驗探討用化學(xué)知識解決生活中的問題，其中不合理的是（ ）
A．用石膏粉與少量生豆?jié){調(diào)拌均勻后加到煮沸的豆?jié){中制作豆腐
B．用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀（KIO3）
C．用純堿（Na2CO3）熱溶液洗滌餐具上的油污
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物
4．．下圖所示對實驗儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒灢僮髡_的是（ ）
A B C D
5．實驗室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是（ ）
A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物
B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀
C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀
D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物
6．按照下圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體或蒸氣可能是（假設(shè)每個反應(yīng)均完全）（ ）
A．CH3CH2OH B．CO或H2 C．NH3 D．H2
7．下圖是實驗室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同（省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品），干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項中不正確的是（ ）
8．欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸餾；②過濾；③分液；④加入足量的金屬鈉；⑤通入過量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸與濃硫酸混合液；⑨加入足量濃溴水；⑩加入適量的鹽酸。合理的步驟是（ ）
A．④⑤⑩B．⑥①⑤③ C．⑨②⑧① D．⑦①③⑩
9．用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗中，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）
A．裝置甲：防止鐵釘生銹
B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性
D．裝置�。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴�
10．下表中實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）
實驗操作實驗?zāi)康?br />A向某無色溶液中滴加酚酞試液確定該溶液為堿溶液
B向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉中含有醛基
C向酒精和醋酸的混合液中加入氫氧化鈉溶液確定酒精中混有醋酸
D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子
11．鋁熱反應(yīng)長用來焊接鋼軌，下圖為實驗室進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的裝置，
點燃鎂條，反應(yīng)過程中看到熔融物落入蒸發(fā)皿中的沙子中。則
下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以鎂條可以點燃而直接反應(yīng)
B．該裝置所用的是漏斗是玻璃漏斗
C．要檢驗熔融物中是否有鋁單質(zhì)，可以將熔融物加入NaOH
溶液中，在觀察溶液中是否有氣泡
D．加氯酸鉀的目的是用氯酸鉀來氧化鋁粉
12．在有乙離子存在的情況下，欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗的是（ ）（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）（ ）
選項試劑丙甲離子乙離子
A．稀硝酸、BaCl2溶液SO42－SO32－
B．AgNO3溶液Cl－I－
C．KSCN溶液Fe2+Fe3+
D．稀氨水Al3+Ag+
13．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：
①測定溶液的pH = 13； ②取少量溶液加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下判斷不正確的是（ ）
A．溶液中一定有CO32－ B．溶液中一定有SO42－
C．不能確定溶液中是否存在HCO3－ D．不能確定溶液中是否存在Cl－
14．2007年7月28日，新晚報報道：國務(wù)院明確食品存安全隱患須召回。市面上“人造雞蛋”是存在安全隱患食品之一。人造雞蛋制作過程：先將一定量的海澡酸鈉倒入一盆溫水內(nèi)攪拌成蛋白狀物體，用明膠拌勻，再加苯甲酸納、明礬等其它化學(xué)品混入制成蛋白，而蛋黃只是加些檸檬黃色素，再加氯化鈣混合倒入模具形成蛋形，產(chǎn)生蛋的薄膜，蛋殼則是用石蠟、石膏粉、碳酸鈣等制成。下列檢驗其成分的操作和結(jié)論正確的是（ ）
A．取蛋清或蛋黃，溶于水中，取清液加硝酸銀和硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-
B．取蛋清或蛋黃，溶于水中，取清液加氯化鋇和硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42-
C．取蛋清或蛋黃，做焰色反應(yīng)實驗，透過鈷玻璃觀察，焰色呈黃色，證明含有Na+
D．取蛋清或蛋黃，溶于水中，取清液滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀又溶解，說明它含有Al3+
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
15．（8分）某化學(xué)研究小組設(shè)計了如圖所示的方法，可以穩(wěn)定連續(xù)地作氨氣的紅色噴泉實驗。
說明：B是在空飲料瓶的中上部打一個小孔，飲料瓶里裝入加了酚酞試液的水；
請完善下列實驗步驟及問題：
（1）打開 （填寫①②③，下同）彈簧夾，夾緊 彈簧夾，把濃氨水滴入氫氧化鈉固體上，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。生成的氨氣迅速充滿圓底燒瓶，當(dāng)燒杯里的酚酞溶液出現(xiàn) ，證明氨氣已充滿圓底燒瓶，取下支管試管，夾緊 彈簧夾；
（2）打開③彈簧夾，用大拇指堵住飲料瓶上的小孔，引發(fā)噴泉的操作 。
（3）打開①②③彈簧夾，圓底燒瓶里的水排出，向飲料瓶里補充水，如圖連接好個部件，重復(fù)"（1）、（2）"操作，重現(xiàn)紅色噴泉。
16．（7分）某同學(xué)為測定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積,設(shè)計了下圖裝置進(jìn)行實驗．
（1）實驗開始,欲使鈉與水接觸反應(yīng),應(yīng)如何操作? 。反應(yīng)開始后,試管中能觀察到的現(xiàn)象是 。
（2）已知有關(guān)物質(zhì)的密度ρ（K）:0．86g/cm3，（Na）:0．97g/cm3,ρ（煤油）：0．8g/cm3。如果將鈉換成相同大小的鉀進(jìn)行上述實驗，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時間比鈉反應(yīng)完所用的時間 （填“長”或“短”）。
（3）從實驗的安全考慮，在比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的實驗操作圖A、圖B如下，請指出圖A、圖B各表示哪中金屬與水反應(yīng)：圖B：__________________
（4）將一小塊鈉或鉀投入盛飽和硝酸鉀的試管里，都不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A．熔成小球并在液面上游動 B．有氣體生成
C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D．溶液變渾濁
17．（9分）某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，改進(jìn)了課本中該反應(yīng)的裝置（如下圖所示，左圖為原來課本裝置，右圖為改進(jìn)后的裝置）。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關(guān)閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。過一會兒，（Ⅱ）中小試管內(nèi)可能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色加深，小試管外可能觀察到的現(xiàn)象是________________ _______；小試管中苯的作用_________________________________。
（2）改進(jìn)后的裝置中能防止倒吸的裝置有_________________。（填裝置序號）
（3）反應(yīng)完全結(jié)束后，如何使（Ⅳ）中的水倒吸入（Ⅰ）中？請簡述操作過程：
___________________________________________________________________________。
（4）與改進(jìn)前的裝置相比較，改進(jìn)后的裝置能否證明苯和溴發(fā)生了取代反應(yīng)？________（填“能”或“不能”），其理由是：______________________________________________。
18．（7分）某化學(xué)興趣小組欲利用兩臂等長的U形管驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO而不是NO2 ，如圖①所示，用1．0mol/L的稀硝酸加入U形管到其高度一半，用膠塞塞好管口，其中左邊膠塞插有螺旋狀的銅絲，整個實驗過程不再使用其他儀器。
a．添加藥品前必須檢查裝置的氣密性，請簡述其方法： 。
實驗步驟如圖5-16所示順序依次進(jìn)行，請回答：
b．圖②所示的操作目的是 。
c．圖②中有氣泡產(chǎn)生時立即緩慢豎起U形管得到圖③，圖③所示操作發(fā)生的現(xiàn)象除液面左低右高之外，還可能有
d．圖④和圖⑤所示操作的目的是 ，涉及的方程式有： 。
19．（12分） 某研究小組用如下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究。
（1）（1）寫出A試管中的實驗現(xiàn)象：_________________________________；
（2）充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入_____________。
（3）B試管口堵的棉花噴有的試劑是 ；
（4）研究小組同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）。測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為： ①研磨；②用坩堝準(zhǔn)確稱取2．0g已經(jīng)研碎的硫酸銅晶體；③加熱；④冷卻；⑤稱量；⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0．1g 為止；⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。
請回答相關(guān)問題：
①步驟①需要的實驗儀器是： 。
②步驟 （填編號）需要使用干燥器。
③步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三角架上面的 上，用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體。加熱一段時間后，若晶體顯藍(lán)色，此時 ；若晶體變?yōu)楹谏�，此時應(yīng)當(dāng) 。
④整個實驗過程中，至少稱量 次
⑤實驗測得無水硫酸銅的質(zhì)量為1．5 g，則原結(jié)晶硫酸銅的化學(xué)式為 。
20．（7分）六個未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH。
（1）某同學(xué)想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，他能成功嗎？ （填“能”或“不能”）
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是 ；有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是 ，其中涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗，每次加入上述一種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式 。
（4）實際上實驗室配制的FeSO4溶液不可長期保存，短期保存時可在FeSO4溶液配制時加入少量的上述（填編號）防止水解，若能再加上 （填物質(zhì)名稱）效果會更好。
21．（8分）在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉。某校化學(xué)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實驗,并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。（裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去）
（1）小試管Ｃ的作用是 。
（2）為了安全,在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須 ,
（3）反應(yīng)3Fe +4H2O（g） Fe3O4 +4H2在一定條件下實際上為可逆反應(yīng),本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的?試用化學(xué)平衡移動原理加以解釋 。
（4）停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應(yīng)后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象 。
（5）若E管中反應(yīng)按以下兩步進(jìn)行:Fe3O4 + H2 3FeO +H2O, FeO+H2 Fe + H2O,假設(shè)實驗開始時E管中的Fe3O4為23．2g ,反應(yīng)一段時間后停止實驗,冷卻后取出其中固體干燥后稱量,其質(zhì)量變?yōu)?0 g。用此20 g固體與鋁粉在一定條件下進(jìn)行鋁熱反應(yīng),最多可消耗鋁粉 g。（不考慮空氣中的成分參與反應(yīng)）
參考答案
1．B （解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；用pH試紙測定溶液的pH；過濾；蒸發(fā)；硫酸銅晶體里的結(jié)晶水測定等操作中都要用到玻璃棒．）
2．C （解析：制備Fe（OH）2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管，制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗，用乙醇制備乙烯時所用的溫度計．都需要插入液面以下．）
3．B（解析：A選項是膠體的應(yīng)用，正確；檢驗食鹽中是否含碘酸鉀應(yīng)該利用淀粉碘化鉀溶液和醋酸，原理是在酸性條件下，IO3－與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，I2能夠使淀粉變藍(lán)色。B選項錯誤；C選項是鹽類水解的應(yīng)用，正確；D選項是鑒別蛋白質(zhì)的一種常用的方法，正確。）
4．C（解析：A中滴定管是堿式滴定管，錯誤；B中NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的NH3與HCl在冷卻后會重新反應(yīng)生成NH4Cl，得不到NH3，錯誤；D中量筒不是配制溶液的儀器，且濃硫酸的稀釋放出大量的熱量，不能在量筒中進(jìn)行，錯誤；C中避免了二價鐵道氧化，正確。）
5．D（解析：鉀和硫的質(zhì)量比為39∶16，則原子個數(shù)比為2∶1，但鉀、硫、氧三種元素可組成K2SO4、K2SO3，該粉末不一定是純凈物，A錯；BaSO3也是白色沉淀，B錯；C項中實驗現(xiàn)象只能證明含有亞硫酸鉀；D正確。）
6．A解析：選項中氣體均可還原CuO，但本題審題注意一個關(guān)鍵點，那就是所的產(chǎn)物冷凝后得到液體，該液體不可能是水（干燥管中盛有足量CuSO4），所以一定是乙醛，X氣體為乙醇。
7．C（解析：對于選項A，鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取H2，H2中混有的H2O和HCl可用堿石灰吸收，H2的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，同樣分析選項B和D也正確。選項C錯，銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，必須在加熱條件下才有SO2氣體生成。）
8．B（解析：從乙醇中回收苯酚，可先將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，然后蒸出乙醇，再將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚．即： 若直接蒸餾苯酚和乙醇的混合物，則因二者沸點接近，難以獲得純凈苯酚；又由于共沸的原因，所以很難完全將二者分離開來．）
9．B（解析：鐵作為陰極不被腐蝕，反而受保護(hù)，A正確；乙烯和乙炔都能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B錯；根據(jù)氣壓差原理和氣球的變化可以實現(xiàn)，C正確；收集裝置用飽和的碳酸鈉溶液,D正確。選B。）
10．B（解析：A選項堿性溶液和堿溶液不同，C選項沒有明顯現(xiàn)象，D選項水解時堿性環(huán)境，加硝酸銀之前應(yīng)該先加硝酸中和過量的堿，防止氫氧根離子干擾實驗。）
11．C（解析：本題主要考查課本對鋁熱反應(yīng)的基本操作：把氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。利用鎂條的燃燒放出的熱量促使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，氧氣又進(jìn)一步使鎂條燃燒劇烈。顯然A、B、D錯誤。鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3高溫Al2O3 +2Fe，若檢驗熔融物是否鋁粉要排除鐵的干擾，一般鋁的特性與NaOH溶液產(chǎn)生氣體。）
12．D（解析：SO32—能被HNO3氧化為SO42—，出現(xiàn)沉淀，不能檢驗出其中的SO42—，A錯；AgI是黃色沉淀，遮蓋白色，不能驗證其中的Cl—的存在，B錯；KSCN溶液能與Fe3+反應(yīng)生成紅色溶液，不能檢驗Fe2+，C也錯。Ag+與過量氨水無沉淀，Al3+產(chǎn)生沉淀，可以檢驗Al3+的存在，選D。）
13．C（解析：由溶液的pH = 13可知溶液中不存在HCO3－，會發(fā)生反應(yīng)：HCO3－＋H＋ = CO32－＋H2O；因此C項判斷錯誤。）
14．B（解析： 本題考查常見離子檢驗。硫酸銀微溶于水，不溶硝酸，所以SO42-干擾Cl-檢驗。應(yīng)先加入足量硝酸鋇溶液，取清液檢驗Cl-,A錯；觀察鈉離子的焰色，不能透過鈷璃璃片觀察，C不正確；氫氧化鋁不溶于氨水，應(yīng)將氨水改為氫氧化鈉溶液，D錯誤；檢驗SO42-用氯化鋇溶液和硝酸或鹽酸，B正確。）
15．（1）①②（1分）；③（1分）；NH3?H2O NH3↑+H2O（2分）；紅色（1分）；①②（1分）
（2）用力擠壓飲料瓶，水進(jìn)入圓底燒瓶溶解氨氣，在圓底燒瓶里形成負(fù)壓，放開拇指，紅色噴泉立即出現(xiàn)。（2分）
解析：（1）張開①、②彈簧夾，夾緊 ③彈簧夾，把濃氨水滴入氫氧化鈉固體上，生成的氨氣迅速充滿圓底燒瓶，當(dāng)燒杯里的酚酞溶液有紅色出現(xiàn)（證明氨氣已充滿圓底燒瓶），取下支管試管，夾緊①、②彈簧夾； （2 ）張開③彈簧夾，用大拇指堵住飲料瓶上的小孔，用力擠壓飲料瓶，水進(jìn)入圓底燒瓶溶解氨氣，在圓底燒瓶里形成負(fù)壓，放開拇指，紅色噴泉立即出現(xiàn)。（3）打開①②③彈簧夾，圓底燒瓶里的水排出，向飲料瓶里補充水，如圖連接好個部件，重復(fù)"（1）、（2）"操作，重現(xiàn)紅色噴泉。
16．（1）按住橡皮塞，將大頭針向上拔出；（1分）
鈉在煤油與水接觸的界面之間上下沉浮，并不斷減小，直到消失；同時有氣泡產(chǎn)生（2分）
（2）長 （1分）
（3） 圖B：鉀與水反應(yīng)（1分）
（4）CD（2分）
解析：課本實驗圖2-15的再探究形式，創(chuàng)新的設(shè)計鈉與鉀在煤油新情景下的對比實驗。要與水接觸，只有將鈉與大頭針脫離，有按住橡皮塞，將大頭針向上拔出。由于鈉的密度大于煤油一直下沉，一直鈉在煤油與水接觸的界面之間上下沉浮，并不斷減小，直到消失；鉀的密度比鈉小，與水反應(yīng)產(chǎn)生少量的氣體即可使鉀上浮進(jìn)入煤油中，鉀的密度與煤油密度相近，在煤油中滯留時間長。
（3）金屬鉀和H2O反應(yīng)劇烈，紫色火焰輕微爆炸：為防止濺出的堿液傷人，故應(yīng)在反應(yīng)器上罩一玻璃片。而鈉比鉀活潑性弱，則不可以做適當(dāng)處理直接用鑷子夾住放在水中反應(yīng)收集氣體。圖A：金屬鈉與水反應(yīng) 圖B：鉀與水反應(yīng)
（4）將一小塊鈉或鉀投入飽和澄清石灰水中，鈉或鉀與水劇烈反應(yīng)，所以首先觀察到鈉與水反應(yīng)的一系列現(xiàn)象。隨著2R＋2H2O=2ROH+H2↑反應(yīng)的進(jìn)行，水被消耗，溶液的溫度升高，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液中的沒有溶質(zhì)析出，不可以觀察到溶液變渾。
17．（1）小試管口處形成白霧，溶液中有淺黃色沉淀（2分）；吸收溴蒸氣（1分）
（2）（Ⅱ）（Ⅲ）（2 分）
（3）開啟K2， 關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，用雙手緊捂裝置（Ⅰ）的廣口瓶。（2分）（其他合理答案均可,本題為開放性題型）
（4）能（1 分）；小試管中的苯溶液能將揮發(fā)出的溴蒸氣吸收掉，從而證明了淺黃色沉淀是由溴化氫反應(yīng)形成的而不是溴蒸氣反應(yīng)形成。有溴化氫生成即證明了苯和溴發(fā)生了取代反應(yīng)。（1分）
解析：（1）I中產(chǎn)生的溴化氫氣體進(jìn)入Ⅱ中的小試管，而溴化氫氣體不溶于苯，所以產(chǎn)生氣泡，然后提起與試管外的硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，此處苯的作用是吸收溴單質(zhì)和防止倒吸；（2）溴化氫氣體不能通過導(dǎo)管進(jìn)入液體中，以免倒吸，裝置Ⅱ中的小試管和裝置Ⅲ中的干燥管都是起的這個作用；（3）開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，用雙手緊捂裝置（Ⅰ）的廣口瓶，主要目的是除去大量的溴化氫氣體；（4）目的是證明產(chǎn)生的氣體是苯與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而生成的即可。
18．a(chǎn)．用膠塞塞好一端管口，從另一端加水至U形管兩端出現(xiàn)明顯的液面高度差，將另一端用膠塞塞好，若一段時間后，液面高度差不變，證明氣密性良好（2分）
b．驅(qū)走U形管反應(yīng)端的空氣，使Cu與稀HNO3接觸反應(yīng) （1分）
c．溶液變藍(lán)（1分）
d．使NO與U形管中的空氣混合生成NO2，通過氣體顏色變化證明原無色氣體為NO （1分）
2NO + O2 = 2NO2（1分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（1分）
解析：（1）U形管中放干燥劑時，只能放固體不能放液體，因而濃硫酸不能放在U形管中。（2）NO在空氣中極易被氧氣氧化，因此整個實驗過程是不能有O2進(jìn)入的，所以必須檢查裝置的氣密性。a此題可以利用高度差要檢驗。b將U形管倒置（如圖②），可以將剛開始時U形管左側(cè)上方的空氣趕走，避免將產(chǎn)生的NO氧化。c稀HNO3與銅接觸后,立即產(chǎn)生無色氣體，同時銅溶解，溶液也變成藍(lán)色。d為了檢驗產(chǎn)生的氣體，可以將其與空氣接觸，若由19．（1）銅片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成灰黑色（2分）
（2）NaNO3 或Fe2O3（其它合理答案均可）（1分）
（3）NaOH溶液（1分）
（4）①研缽（1分） ② ④（1分）；
③泥三角（1分）；繼續(xù)加熱，直到晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出（1分）；停止加熱，重做實驗（1分）
④4次（1分）
⑤CuSO4?3H2O（1分）
解析：本題是一道定性和定量實驗題，既要學(xué)生分析實驗的關(guān)鍵、細(xì)節(jié)。既考查了學(xué)生對化學(xué)實驗的基本操作和常見儀器的認(rèn)識和使用，又考查了學(xué)生分析問題和解決問題的能力。從題目本身對學(xué)生的實驗?zāi)芰σ筝^高，但此題實際上就來源于課本的學(xué)生實驗，只要學(xué)生認(rèn)真的去操作過、體驗過、思考過，就會覺得很熟悉、很簡單。使用干燥器的目的是防止吸收空氣中的水蒸氣；晶體變藍(lán)色，說明沒有完全失水，需要繼續(xù)加熱，晶體變黑色，說明硫酸銅分解生成了氧化銅，需要停止加熱，重做實驗；首先要稱量坩堝的質(zhì)量、坩堝與晶體的總質(zhì)量、加熱分解后的質(zhì)量、再次加熱后稱量的質(zhì)量，至少需要四次； m（H2O） = 0．5g，n（H2O）：n（CuSO4） = 0.518：1.5160 = 3，即化學(xué)式為CuSO4?3H2O。
無色變成紅棕色，即可證明原是無色的NO。
20．（1）能 （1分）
（2）⑤和⑥；①和⑥，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（每空1分，共3分）
（3）①、②、⑤：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
①、②、④：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）
①、④、⑥：2 Fe2++4OH—+H2O2=2Fe（OH）3↓（以上任寫一組）
（4）②（1分），幾枚鐵釘（1分）。
解析：如果不用其它試劑將幾種物質(zhì)鑒別，首先可以通過顏色將FeSO4區(qū)別出來，然后利用將BaCl2 （白色沉淀）NaOH（白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）。然后利用BaCl2 和NaOH分別檢驗出H2SO4 和Al（NO3）3，剩余沒現(xiàn)象物質(zhì)為H2O2。在上述混合中，NaOH和Al（NO3）3隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，F(xiàn)eSO4和NaOH隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。
三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗，均需要加入氧化劑，H2O2具有氧化性，無論酸性還是堿性條件，再有NO3—在酸性條件下具有氧化性。FeSO4溶液因為水解和還原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入還原性鐵（鐵釘）防止其被氧化。
21．（1） 冷凝水蒸氣（1分）
（2）檢驗氫氣的純度（1分）；
（3）實驗中不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度,并移走氫氣減小生成物濃度,從而使反應(yīng)正向進(jìn)行（兩個得分點，每點1分共2分，下同）
（4） 方案一：取濾液少量,向其中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,即證明含有Fe3+
方案二：取濾液少量,向其中滴加苯酚溶液,溶液變?yōu)樽仙?即證明含有Fe3+（2分）
（5） 3．6（2分）
解析：（1）小試管的作用是冷卻氣體，將過量的水蒸氣冷凝；（2）因為氫氣與空氣混合時，在加熱條件下會爆炸，所以在加熱前要保證裝置E中的氫氣純凈，即需要驗純；（3）從改變反應(yīng)物的濃度的角度分析，A中不斷有水蒸氣產(chǎn)生，并不斷地進(jìn)入裝置B中，使反應(yīng)物的濃度增大，促進(jìn)反應(yīng)正向移動，將產(chǎn)物中的氫氣不斷的移走，同樣促進(jìn)平衡右移；（4）Fe3＋的檢驗方法一般是滴加KSCN溶液，或者利用苯酚的顯色反應(yīng)來鑒別；（5）質(zhì)量減少了3．2g，減少的是氧原子的質(zhì)量，即為0．1mol的Fe3O4中減少了0．2mol的氧原子的質(zhì)量，過程為：Fe3O4-2O=Fe3O2，剩余固體的平均分子式為：Fe3O2，與金屬鋁反應(yīng)為3Fe3O2＋4Al 9Fe＋2Al2O3，得到關(guān)系式：3Fe3O2 ～4Al，可以算出m（Al）=（0．1×43×27）g =3．6g。
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