A肇慶市中小學(xué)教學(xué)質(zhì)量評估理科綜合本試卷共12頁，36小題，滿分300分，考試用時150分鐘。注意事項：1. 答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆，將自己所在縣（市、區(qū)）、姓名、試室號、座位號填寫在答題卷上對應(yīng)位置，再用2B鉛筆將準考證號涂黑2. 選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能寫在試卷或草稿紙上3. 非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再在答題區(qū)內(nèi)寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液不按以上要求作答的答案無效一、單項選擇題：本大題共16小題，每題小4分，共64分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，有選錯或不答的得0分。7. 下列說法正確的是A.油脂飽和程度越大，熔點越低B.氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)C.蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)D.麻黃堿（）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)8. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.K＋、AlO、Cl－、SO42? B.NH、Ba2+、Cl－、NO C.Ca2+、Fe2+、NO、HCO D.Na＋、Cl－、、SO32?9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 A.78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA B.常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA C.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個電子 D.1 L 1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA 一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素 中最強。下列說法正確的是 A.對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng) B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵 D.Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)12. 下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是A.工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)===== Mg + Cl2↑B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓C.用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O22. 在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列關(guān)系式正確的是 A. B. C. D.23. 下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是 選項實驗操作現(xiàn)象解釋A.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32?B.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C.在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuID.向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42-30．（16分）有增長碳鏈是有機合成中非常重要的反應(yīng)。例如：反應(yīng)①用 通過以下路線可合成(Ⅱ)： （1）（Ⅰ）的分子式為 ；1mol該物質(zhì)完全燃燒需要消耗_____mol O2.。 （2）（Ⅱ)與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（）（Ⅲ）的結(jié)構(gòu)簡式為 ； 在生成（Ⅲ）時，還能得到另一種副產(chǎn)物C6H8O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（4）對二氯苯 也能與有機物(Ⅰ) (過量)發(fā)生類似反應(yīng)①的系列反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為 。31.（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol?L-1。則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H”、“
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/88890.html

相關(guān)閱讀：