云南省大理州賓川縣第四高級(jí)中學(xué)2015-2016學(xué)年高一11月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Al—27第I卷（選擇題共48分）一．單項(xiàng)選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置）1．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是（ ）A B C D2．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（ ）A．①③⑦ B．④⑥⑧ C．①④⑧ D．②⑥⑦3．金屬利用的歷史先是青銅器時(shí)代,后是鐵器時(shí)代,鋁的利用是近百年的事。此先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③ B．②④ C．③⑤ D．②⑤4．等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A．它們的分子數(shù)目之比是 1∶1 B．它們的質(zhì)量之比為 1∶1C．它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶3 D．它們所含原子數(shù)目之比為 3∶45設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B．1L1mol/L的K2SO4中有nA個(gè)K+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子6下列離子方程式書寫正確的是(　　)A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng):AgNO3+Cl-====AgCl↓+NB.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++ SO4====BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中:　2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu7同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是(　　)A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O8．往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉,最先得到的還原產(chǎn)物是()A.H2B.FeC.CuD.Ag9．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是(　　)A.Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀10下列各組反應(yīng),最終一定能得到白色沉淀的是(　　)A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液11．某無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是　A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－　　　　　　　　　B．K+、Na+、NO3－、HCO3－　C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　　　　　D．Na+、K+、AlO2－、SO42－12下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(　　)A.Na2CO3====2Na++CB.Ba(OH)2====Ba2++(OHC.FeSO4====Fe3++S D.FeCl3====Fe3++C13．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是(　　)A.Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高,故Mg在該反應(yīng)中作還原劑B.在反應(yīng)2H2S+SO2====3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是SC.凡是氧化還原反應(yīng)都有利于生產(chǎn)、生活D.在反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中,H2O既是還原劑又是氧化劑14下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是(　　)A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2-D.AlCl3→Al(OH)315．相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為（ ）A. 1：6 B. 1：1 C.2：3 D.3：216把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 2：3 B.1：2 C. 1：1 D.3：2二、（共分）17．(10分)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)__________________________________________________________________。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________。(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______。(10分)現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁　②蔗糖③CO2�、蹾2SO4�、軧a(OH)2�、藜t褐色的氫氧化鐵膠體�、逪Cl(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有________。(填序號(hào))(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-====H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,該反應(yīng)中的氧化劑是________,鹽酸的作用是?____________________________。（10分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)______ _個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_ _。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L。20．（1分）某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀W很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 ；物質(zhì)B的俗名是 ，(2)按要求寫出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)方程式：A→B＋C： ；W不穩(wěn)定，原因是： ；(3)有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的E溶液，某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)它是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案： ； 如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？ 。21．(分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn＋鹽酸　②Na＋水�、跘l＋NaOH溶液。為分析上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。(2)在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行________，方法是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是_________________。(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別用0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢。原因是__________________________________�！鳍貱B 稀鹽酸②AD溶液X粉末③E溶液稀氨水④A在空氣中久置云南省大理州賓川縣第四高級(jí)中學(xué)2015-2016學(xué)年高一11月月考化學(xué)試題（無(wú)答案）
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