高一化學(xué)暑假作業(yè)試題練習(xí)及答案
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高一化學(xué)暑假作業(yè)4
1.在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是
A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-
B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+ D. K+、Ca2+、SO32、Cl --
2.下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是
A. 將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃
B. 將10 L空氣(標(biāo)況)中，使之在高溫下反應(yīng)
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L H2S與
D. 在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的CO2
3.某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對(duì)原固體的判斷不正確的是
A. 肯定存在① B. 至少存在②和⑤
C. 無(wú)法確定是否有③ D. 至少存在①、④、⑤
4.將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是(n代表物質(zhì)的量)
A. n(Fe)n(S)，總質(zhì)量等于44g
C. n(Fe)=n(S)，總質(zhì)量大于44g D. n(Fe)n(S)，總質(zhì)量小于44g
5.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度以后，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是 .
A.酒精在氧氣中燃燒
C.將二氧化碳?xì)怏w通入燒堿中 B.在硫酸中加入鋁粉 D.向鹽酸中加入鐵釘
6.有氧化銅和二氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若將2ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后，剩余固體的質(zhì)量為
A.(2a-1.6)g B.(2a-3.2)g C.1.6ag D.0.8ag
7.將NH3氣體通入到飽和食鹽水中，沒有沉淀生成，再通入適量CO2有晶體析出，該晶體是
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaCl D.NaOH
8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu2+)為
A.0.15m01.L-1 B.0.225mo1.L-1 C.0.3mo1.L-1 D.無(wú)法計(jì)算
9. 已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2
10. X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是
A. 由mX
-an與nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的還原性一定大于Y
C. X,Y一定不是同周期元素
D. 若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
11. X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5
Z+W 個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。已知:X+Y
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：
a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是
_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與
____________________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
高一化學(xué)暑假作業(yè)4：
1.B 2.C 3.B 4.D 5.D 6.A 7.B 8.A 9.B 10.B
11. (1)
(2)2NH3(l)NH
2NH4 (3) ①打開止水夾，通入少量氧氣
②P2O5+6OH-=2PO3
4+3H2O ③Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O
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