第I卷（選擇題 共50分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題所列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．有下列儀器：①燒杯；②蒸發(fā)皿；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝；⑥錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是A．①②④⑤⑥　　 B．②④⑤　　 C．①③⑥　　 D．④⑥2．下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 3．下列說(shuō)法中正確的是A．Ag+ + Cl－ = AgCl↓ 的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．按照分散劑粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液C．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D．晶體硅是制造光導(dǎo)纖維的原料4．下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)藥品操作A溴水NaCl酒精萃取B乙醇醋酸NaOH過(guò)濾CNa2CO3NaHCO3H2O溶解、過(guò)濾DFeAlNaOH溶液過(guò)濾5．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.1NAB．32g O2與O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAC．1molMg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2失去的電子數(shù)為2NAD．1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【答案】A【解析】6．配制100mL 1mol?L－1 NaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)儀器有：①100mL量筒；②托盤(pán)天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤膠頭滴管；⑥50mL燒杯；⑦100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是A．②⑦③④⑥ B．⑥②⑦③④ C．②⑥③⑦⑤ D．②⑦③⑥⑤7．下列有關(guān)合金的說(shuō)法中正確的是A．青銅、硬鋁和不銹鋼都屬于合金B(yǎng)．鋁合金是用量最大、用途最廣的合金C．鋁合金是一種純凈物，它比純鋁的硬度大D．Na－K合金的熔點(diǎn)介于Na和K熔點(diǎn)之間8．下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是 混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4?5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaCl9．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl ③23.1g CCl4 ④2.3g Na，下列對(duì)四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大表示正確的是A．體積 ④＜①＜②＜③ B．密度 ①＜④＜③＜②C．原子數(shù) ④＜③＜②＜① D．質(zhì)量 ④＜①＜③＜②10．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 A．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+ H2OB．濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑ C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+ ＝Fe2+ + H 2↑D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H++Cl－+ClO－11．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu12．某溶液中含有Na+ 、CO32－、 HCO3－、 SO32－、 Cl－，在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是A． Na+ 、CO32－ B．Cl－ C． CO32－、Cl－ D． HCO3－、SO32－錯(cuò)誤考點(diǎn)：鈉的重要化合物；離子共存問(wèn)題13．一種鹽X與氫氧化鈉溶液共熱，可放出氣體Y，Y經(jīng)過(guò)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又生成X，則X可能是A．NH4NO3 B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．(NH4)2CO3 14．下列溶液中能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③氯水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤氯化鋇溶液 ⑥品紅溶液A．①⑤ B．③④⑤ C．②⑥ D．②③④⑥15．只用一種試劑即可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是A. BaCl2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3AgNO3，以上物質(zhì)都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用16．相同條件下，質(zhì)量相同的NH3和CH4，下列說(shuō)法正確的是A．密度比為16:17 B．氫原子比為3:4 C．物質(zhì)的量比為1:1 D．體積比為16:1717．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是 ①新制氯水久置后→淺黃綠色消失 　 ②淀粉溶液遇碘化鉀→藍(lán)色　③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色 ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去�、莅睔馔ㄈ敕犹�溶液中→紅色A．①②④⑤　　　　　　B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 18．下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入硫酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是A． K+ 、Na+、AlO2－、CO32－ B．Na+、Cl－、SiO32－、K+ C． Na+、NO3－、AlO2－、K+ D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+ 【答案】A19．下列敘述中正確的是 A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成氣體C．C、S分別在氧氣中燃燒均可生成兩種相應(yīng)氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體20．某無(wú)色溶液中可能含有I－、K＋ 、Cu2＋、SO32－（還原性：SO32－＞I－），向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－； ②肯定不含Cu2＋； ③肯定含有SO32－； ④可能含有I－。 A.①③ B.①②③ C. ②③④ D. ①②21．將一小塊金屬鈉投入下列物質(zhì)的水溶液中，既能生成氣體，又能生成白沉淀的是A．NH4Cl B．BaCl2 C．FeCl3 D．MgSO422．下列各物質(zhì)中，不能滿(mǎn)足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是XYZASiSiO2Na2SiO3BFeFeCl3FeCl2CHClCl2HClODH2SO4SO2SO323．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4B．探究NO和N2O3可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究紅色酚酞試液通入Cl2褪色，原因是溶液酸堿性改變或被漂白24．下列圖像與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容不相符的是A．在澄清石灰水中通入CO2氣體至過(guò)量B．在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至過(guò)量C．在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量D．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量25．某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol第II卷（非選擇題 共50分）二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）26．（12分）（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請(qǐng)寫(xiě)出SO2制備SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ；（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是 ；a．稀硫酸 b．稀硝酸 c．濃硫酸 d．濃硝酸（3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)的氧化劑為 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA；（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】 失4e—（1） （2）a 得4e—（3）CuSO4 、FeS2；21（4）10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O 【解析】27．下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D的焰色為紫色 (部分反應(yīng)物和生成物及水已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出工業(yè)制備B的化學(xué)方程式_____________________________________；（2）寫(xiě)出常溫下，A與丁反應(yīng)的離子方程式________________________________；（3）下圖裝置為用排空氣法收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ．當(dāng)從M端通入氣體時(shí)，可收集的氣體有 ；Ⅱ．當(dāng)從N端通入氣體時(shí)，可收集的氣體有 ； （填數(shù)字編號(hào)） ①氣體乙 ②氣體丙 ③氣體丁 ④氣體B ⑤氣體C （4）E中所含陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論） ；（5）A中所含陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論） 。28．Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）試管B中飽和食鹽水的作用 ；（2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；（3）試管D中充滿(mǎn)10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為 ，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為_(kāi)_________________；（5）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來(lái)源有 （用化學(xué)方程式表示）， 對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決。29．取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示： 遼寧省沈陽(yáng)市2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（化學(xué)）
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