第I卷(選擇題 共50分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、選擇題(本題共25小題,每小題2分,共50分。在每小題所列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.有下列儀器:①燒杯;②蒸發(fā)皿;③圓底燒瓶;④試管;⑤坩堝;⑥錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是A.①②④⑤⑥ B.②④⑤ C.①③⑥ D.④⑥2.下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 3.下列說(shuō)法中正確的是A.Ag+ + Cl- = AgCl↓ 的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.按照分散劑粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液C.可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D.晶體硅是制造光導(dǎo)纖維的原料4.下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)藥品操作A溴水NaCl酒精萃取B乙醇醋酸NaOH過(guò)濾CNa2CO3NaHCO3H2O溶解、過(guò)濾DFeAlNaOH溶液過(guò)濾5.若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.1NAB.32g O2與O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAC.1molMg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2失去的電子數(shù)為2NAD.1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【答案】A【解析】6.配制100mL 1mol?L-1 NaOH溶液,若實(shí)驗(yàn)儀器有:①100mL量筒;②托盤(pán)天平;③玻璃棒;④50mL容量瓶;⑤膠頭滴管;⑥50mL燒杯;⑦100mL容量瓶,實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是A.②⑦③④⑥ B.⑥②⑦③④ C.②⑥③⑦⑤ D.②⑦③⑥⑤7.下列有關(guān)合金的說(shuō)法中正確的是A.青銅、硬鋁和不銹鋼都屬于合金B(yǎng).鋁合金是用量最大、用途最廣的合金C.鋁合金是一種純凈物,它比純鋁的硬度大D.Na-K合金的熔點(diǎn)介于Na和K熔點(diǎn)之間8.下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是 混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4?5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaCl9.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下:①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl ③23.1g CCl4 ④2.3g Na,下列對(duì)四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大表示正確的是A.體積 ④<①<②<③ B.密度 ①<④<③<②C.原子數(shù) ④<③<②<① D.質(zhì)量 ④<①<③<②10.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 A.SiO2與NaOH溶液反應(yīng):SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+ H2OB.濃燒堿溶液中加入鋁片:2Al + 2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑ C.鐵和稀硝酸反應(yīng):Fe + 2H+ =Fe2+ + H 2↑D.Cl2通入水中:Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-11.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 A.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.4NH3+5O24NO+6H2O D.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu12.某溶液中含有Na+ 、CO32-、 HCO3-、 SO32-、 Cl-,在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是A. Na+ 、CO32- B.Cl- C. CO32-、Cl- D. HCO3-、SO32-錯(cuò)誤考點(diǎn):鈉的重要化合物;離子共存問(wèn)題13.一種鹽X與氫氧化鈉溶液共熱,可放出氣體Y,Y經(jīng)過(guò)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應(yīng)又生成X,則X可能是A.NH4NO3 B.NH4Cl C.NH4HCO3 D.(NH4)2CO3 14.下列溶液中能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③氯水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤氯化鋇溶液 ⑥品紅溶液A.①⑤ B.③④⑤ C.②⑥ D.②③④⑥15.只用一種試劑即可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是A. BaCl2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3AgNO3,以上物質(zhì)都生成白色沉淀,不能鑒別,故D錯(cuò)誤考點(diǎn):物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用16.相同條件下,質(zhì)量相同的NH3和CH4,下列說(shuō)法正確的是A.密度比為16:17 B.氫原子比為3:4 C.物質(zhì)的量比為1:1 D.體積比為16:1717.豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力,下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中,正確的是 ①新制氯水久置后→淺黃綠色消失 ②淀粉溶液遇碘化鉀→藍(lán)色 ③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色 ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去 ⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色A.①②④⑤ B.②③④⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 18.下列各組離子中,在堿性溶液中能共存,且加入硫酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是A. K+ 、Na+、AlO2-、CO32- B.Na+、Cl-、SiO32-、K+ C. Na+、NO3-、AlO2-、K+ D.Na+、Cl-、HCO3-、Ba2+ 【答案】A19.下列敘述中正確的是 A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應(yīng),紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成氣體C.C、S分別在氧氣中燃燒均可生成兩種相應(yīng)氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體20.某無(wú)色溶液中可能含有I-、K+ 、Cu2+、SO32-(還原性:SO32->I-),向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I-; ②肯定不含Cu2+; ③肯定含有SO32-; ④可能含有I-。 A.①③ B.①②③ C. ②③④ D. ①②21.將一小塊金屬鈉投入下列物質(zhì)的水溶液中,既能生成氣體,又能生成白沉淀的是A.NH4Cl B.BaCl2 C.FeCl3 D.MgSO422.下列各物質(zhì)中,不能滿(mǎn)足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是XYZASiSiO2Na2SiO3BFeFeCl3FeCl2CHClCl2HClODH2SO4SO2SO323.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是A.探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4B.探究NO和N2O3可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究紅色酚酞試液通入Cl2褪色,原因是溶液酸堿性改變或被漂白24.下列圖像與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容不相符的是A.在澄清石灰水中通入CO2氣體至過(guò)量B.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至過(guò)量C.在A(yíng)lCl3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量D.在A(yíng)lCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量25.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol第II卷(非選擇題 共50分)二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)26.(12分)(1)黃鐵礦(FeS2)是制造硫酸的礦物原料,反應(yīng)歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4,請(qǐng)寫(xiě)出SO2制備SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ;(2)下列酸在與黃鐵礦(FeS2)發(fā)生反應(yīng)時(shí),其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是 ;a.稀硫酸 b.稀硝酸 c.濃硫酸 d.濃硝酸(3)從礦物學(xué)資料查得,自然界存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,該反應(yīng)的氧化劑為 ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA;(4)將(2)中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾(Cu2S不溶于水和稀酸),再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色,已知反應(yīng)后錳元素呈+2價(jià),請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 !敬鸢浮 失4e—(1) (2)a 得4e—(3)CuSO4 、FeS2;21(4)10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O 【解析】27.下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬,乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E,A是強(qiáng)堿,D的焰色為紫色 (部分反應(yīng)物和生成物及水已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)寫(xiě)出工業(yè)制備B的化學(xué)方程式_____________________________________;(2)寫(xiě)出常溫下,A與丁反應(yīng)的離子方程式________________________________;(3)下圖裝置為用排空氣法收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ.當(dāng)從M端通入氣體時(shí),可收集的氣體有 ;Ⅱ.當(dāng)從N端通入氣體時(shí),可收集的氣體有 ; (填數(shù)字編號(hào)) ①氣體乙 ②氣體丙 ③氣體丁 ④氣體B ⑤氣體C (4)E中所含陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為(包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論) ;(5)A中所含陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為(包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論) 。28.Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2,能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證該結(jié)論,學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)試管B中飽和食鹽水的作用 ;(2)試管C中加入5mL 30% 雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;(3)試管D中充滿(mǎn)10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是 ;(4)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾,反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為 ,試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為_(kāi)_________________;(5)有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認(rèn)為可能的來(lái)源有 (用化學(xué)方程式表示), 對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決。29.取20 mL NaOH溶液平均分成兩份,分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示: 遼寧省沈陽(yáng)市2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題(化學(xué))
本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/622578.html
相關(guān)閱讀:高一化學(xué)試題:期中填空題試卷