［復習提問］
1.溴、碘在CCl4溶液中分別呈現(xiàn)什么顏色?(橙紅色、紫色)?
2.鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)有哪些相似性和相異性?
(相似性：①能與金屬反應 ②能與H2反應 ③能與H2O反應 ④能與堿反應)
(相異性：發(fā)生上述反應時，所需條件和反應程度均有差別)
［引入新課］鹵素單質(zhì)與各物質(zhì)反應時的差異，反映了它們的氧化性強弱有別。那么，怎樣證明它們氧化性強弱的順序呢?下面，我們可通過鹵素單質(zhì)間的置換反應得出結(jié)論。
［板書］3.鹵素單質(zhì)間的置換反應
［展示氯水(黃綠色)，溴水(橙黃色)，碘水(棕黃色)］
［演示實驗4—9，氯水分別與NaBr、KI溶液的反應］
［講述］為了使實現(xiàn)現(xiàn)象更明顯，我們再在試管中分別注入CCl4溶液振蕩，請大家根據(jù)所觀察到的現(xiàn)象，來預測生成物，并寫出反應的方程式和離子方程式。
［實驗］在上述試管中分別滴入CCl4，振蕩，觀察CCl4層顏色的變化。
［學生討論、分析］
［板書］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2
Cl2＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2
［教師］請大家根據(jù)前面所學的氧化還原反應的有關(guān)知識，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物，來判斷Cl2、Br2、的氧化性的相對強弱。
［學生分析］
［結(jié)論］氧化性：Cl2＞Br2 Cl2＞I2
［設問］那么，Br2和I2的氧化性順序又該怎樣確定呢?
［演示實驗4—10，溴水與KI溶液的反應］
［板書］Br2＋2KI=====2KBr＋I2 Br2+２I－=====２Br－＋I2
［教師］請大家根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強弱順序。
［學生分析、回答］
［板書］氧化性：Cl2＞Br2＞I2
還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－?
［教師］請大家回想一下，我們剛才所用驗證非金屬活動性強弱順序的方法與初中所學驗證金屬活動性順序的方法是否相似?
［學生回憶、回答］
［教師總結(jié)］從初中所學知識知道，活潑的金屬可把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，同樣，活潑的鹵素單質(zhì)也可把不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。
請寫出下列反應的方程式
Cl2＋HBr ?
Br2＋HI
［講解］實驗證明，氟的氧化性比氯、溴、碘都強，能把氯等從它們的鹵化物中置換出來，為此，我們可得出如下結(jié)論：即氟、氯、溴、碘的氧化性，隨著核電荷數(shù)的增加、原子半徑的增大而逐漸減弱。
［板書］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
［設問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?
［講解］鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們在化學性質(zhì)上的相似性(元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù))，原子半徑的不同，又導致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強弱不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
［過渡］我們在學習上節(jié)課時，曾提醒大家，除了要掌握物質(zhì)性質(zhì)的一般規(guī)律以外，還要認識它的特殊性。下面我們就來學習I2的特性——與淀粉的反應。
［板書］4.I2與淀粉的反應?
［演示實驗4—11，淀粉遇I2變藍色］?
［講解］碘的這一特性，可以用來檢驗I2的存在。
［過渡］鹵素的化學性質(zhì)非常活潑，因此，在自然界中，鹵素都是以化合態(tài)存在的。
含鹵化合物的種類非常多，本節(jié)課我們只簡單介紹幾種與日常生活和人體健康有關(guān)的鹵化銀和含碘化合物的一些知識。
［板書］三、鹵化銀和含碘化合物
1.鹵化銀
［教師］讓我們先來認識一下鹵化銀，并了解它們的一些用途。
［演示實驗4—12，NaCl、NaBr、KI分別與AgNO3的反應?
［請學生寫出反應的離子方程式］
［板書］Cl－＋Ag＋======AgCl↓(白)
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(淺黃)
Ｉ－＋Ａｇ＋=====AgI↓(黃)
［講解］在鹵化銀中，AgF是溶于水的，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我們常根據(jù)它們的這種性質(zhì)來鑒別Cl－、Br－、I－。這些不溶性的鹵化銀都有感光性，見光易分解，如：
［板書］2AgBr=======2Ag＋Br2
［講解］鹵化銀的感光性質(zhì)，常被用作感光材料，如照相術(shù)上。AgI還可用來進行人工降雨。
［過渡］含鹵化合物中的含碘化合物對人體有著不可低估的作用。我們?nèi)粘５氖秤名}就含有含碘化合物——碘酸鉀。那么，碘元素有哪些用途?對人體又有什么樣的重要作用?我國含碘狀況怎樣呢?下面，我們就來學習有關(guān)知識。
2.含碘化合物
［引導學生從以下幾個方面學習含碘化合物］
(1)碘的生理作用
(2)缺碘的危害
(3)我國含碘狀況
(4)政府針對缺碘采取的措施
［投影思考題］
1.實驗室制取Cl2時，常用濕潤的KI—淀粉試紙來檢驗集氣瓶中是否集滿了氯氣，說出其使用原理。
2.鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO3
3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是
A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3
［小結(jié)］鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性，是鹵素原子結(jié)構(gòu)相似性與遞變性的必然反映。含鹵化合物有著重要而廣泛的用途。
［板書設計］3.鹵素單質(zhì)間的置換反應
Cl2＋2NaBr======2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br－======2Cl－＋Br2
Cl2＋２KI======２KCl＋I2 Cl2＋２I－======2Cl－＋I2
Br2＋２KI======２KBr＋I2 Br2＋2I－======2Br－＋I2
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
4.I2與淀粉的反應
三、鹵化銀和含碘化合物
1.鹵化銀
Cl－＋Ag＋=====AgCl↓(白)?
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(淺黃)?
Ｉ－＋Ag＋=====AgI↓(黃)?
2AgBr======2Ag＋Br2
2.含碘化合物
［說明］
本節(jié)內(nèi)容學習時，除了使學生掌握知識的重點外，還應注意對學生良好學習方法的培養(yǎng)。如本節(jié)課即是以結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途為線索，使所學知識條理化、系統(tǒng)化的。要引導學生對學過的知識進行歸納總結(jié)，形成規(guī)律，加以記憶。這對培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力有著很大的作用。同時，還應引導學生辯證地看問題，如普遍之中有特殊。
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