一、設(shè)計
在介紹離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。 因此， 本節(jié)內(nèi)容分為兩部分： “酸、 堿、 鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。
在初中化學中，學生已做過溶液的導電性實驗。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
通過上面的討論，使學生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。
教科書通過［實驗2-1］現(xiàn)象的分析，引導學生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是SO42-與Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式。然后，通過四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，引導學生更深入地了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最后通過［實驗2-2］總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)沒有介紹非電解質(zhì)和強、弱電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)則側(cè)重于對概念和發(fā)生條件的認識。本節(jié)內(nèi)容主要特點是重視化學知識的綜合運用。例如，通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，以及對初中學過的中和反應(yīng)等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，并訓練學生的科學方法，加深他們對所學知識的理解。
本節(jié)重點和難點：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
教學建議如下：
1.知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。教學時，在讓學生了解電解質(zhì)概念的基礎(chǔ)上，重點討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)。
2.做好演示實驗，把實驗和學生討論密切結(jié)合起來。本節(jié)實驗是認識電解質(zhì)的電離和離子反應(yīng)本質(zhì)的最好途徑。例如，通過［實驗2-1］、［實驗2-2］進行討論，可順利導出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。
3.離子反應(yīng)、離子方程式的書寫這兩部分內(nèi)容是密切相關(guān)的，其核心是離子反應(yīng)。電解質(zhì)的概念是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，離子方程式是離子反應(yīng)的表示方法。教學中一定要注意根據(jù)課程標準的要求來掌握教科書內(nèi)容的深廣度。例如，不要把電解質(zhì)的分類擴大，離子反應(yīng)發(fā)生的條件也僅限于復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式的書寫并不作要求。
4.引導學生回憶并總結(jié)初中教科書附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”。引導學生記住難溶物像硫酸鋇、 鹵化銀、 碳酸鹽 （鈉鹽、 鉀鹽除外）等， 同時可適當介紹常見的揮發(fā)性物質(zhì)如氯化氫、 氨氣等。
二、活動建議
【實驗2-1】
CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液的濃度選用0.1 mol/L。
【實驗2-2】
BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的濃度選用0.1 mol/L。
三、問題交流
【思考與交流1】
堿──電離時，生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽──電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
【思考與交流2】
例如：（1）利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的K+、Al3+和SO42-；（2）粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。
四、習題參考
2.C 3.B 4.D 5.C
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/67057.html
相關(guān)閱讀：碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用