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一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）

1.下列對化學反應的認識錯誤的是()

A.會引起化學鍵的變化

B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D.必然伴隨著能量的變化

2.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是()

A.鋁與稀鹽酸的反應

B.灼熱的木炭與CO2反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應

D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

3.已知反應X+Y====M+N為吸熱反應，對這個反應下列說法中正確的是()

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

4.下列各圖示中，表示吸熱反應的是()

5.在相同溫度和壓強下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣和空氣中燃燒，設(shè)前者放出的能量為Q1，后者放出的能量為Q2，則下列對Q1和Q2的相對大小的判斷正確的是()

A.Q1=Q2B.Q12C.Q1

二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）

6.如圖所示，把試管小心地放入盛有(20℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5 mL濃NaOH溶液于試管中。

試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________。

(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式：______________________________________。

(4)由實驗推知，反應所得溶液和氫氣的總能量_______(填大于、小于或等于)鋁片和NaOH溶液的總能量。

7.(1)從能量的角度看，斷開化學鍵要________，形成化學鍵要_______，化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于_________________，當反應物的總能量高于生成物的總能量時，為________反應;當反應物的總能量低于生成物的總能量時，為_______反應。

(2)工業(yè)合成氨的反應：N2+3H22NH3是一個可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、942 kJ。則：

若1 mol N2完全反應生成NH3可_______(填吸收或放出)熱量_____kJ。

8.某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：

(1)①甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設(shè)計并完成了如圖所示實驗。

X溶液是____________，滴入的量一般為_________________。

②乙同學認為甲同學的實驗不能充分證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，乙同學的理由是______________________________________________。

(2)丙同學利用保溫瓶式量熱計(圖略)，測出10 mL 10%氫氧化鈉溶液和不同體積的10%的鹽酸混合過程中，溶液的溫度變化，見下表(假設(shè)兩溶液密度相同)。

就此實驗回答：

①鹽酸和氫氧化鈉的反應是______________(填吸熱或放熱)反應。

②請在下圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖。

答案解析

1.【解析】選C。化學反應的實質(zhì)為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，在化學鍵變化過程中一定會伴隨能量的變化和物質(zhì)的變化，C錯。

2.【解析】選B。A、C是氧化還原反應，是放熱反應;B是 氧化還原反應，是吸熱反應;D是吸熱反應，但不是氧化還原反應。

3.【解析】選D。吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，但不一定X的能量小于M或Y的能量小于N，A錯、D對;若從化學鍵角度分析，吸熱反應中舊鍵斷裂時吸收能量多，新鍵形成時放出能量小，C錯;吸熱反應不一定需要加熱，B錯。

4.【解析】選A。若反應物的能量低于生成物的能量，則反應為吸熱反應。

5.【解析】選A。硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更快、更劇烈，但等質(zhì)量的硫燃燒(不管是在空氣中，還是在氧氣中)，放出的能量(在相同條件下)是一定的。

6.【解析】因為Al和NaOH溶液反應生成氫氣，且反應放出大量的熱，碳酸飲料溫度升高，CO2的溶解度隨溫度升高而降低，放出CO2氣體;因2Al+2NaOH+

2H2O====2NaAlO2+3H2放出熱量，所以鋁片和NaOH溶液的總能量大于反應所得溶液和氫氣的總能量。

答案：(1)鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解，燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生

(2)鋁片與NaOH溶液的反應是放熱反應，放出的熱量通過小試管傳遞給碳酸飲料，使CO2的溶解度下降而產(chǎn)生氣體

(3)2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2

(4)小于

7.【解析】(1)舊化學鍵的斷裂要吸收能量，而新化學鍵的形成要釋放能量，故化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化;一個反應是放熱反應還是吸熱反應，取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小。

(2)反應的化學方程式是：3H2+N22NH3，如果1 mol N2完全反應必有3 mol H2反應，生成2 mol NH3。拆開3 mol HH鍵和1 mol NN鍵需要吸收的能量為436 kJ3+942 kJ=2 250 kJ，但是生成2 mol NH3即生成6 mol NH鍵可放出熱量391 kJ6=2 346 kJ，總的結(jié)果是放出能量2 346 kJ-2 250 kJ=96 kJ。

答案：(1)吸收能量釋放能量反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小放熱吸熱

(2)放出96

獨具【方法技巧】有關(guān)反應熱量的計算

應明確以下兩點：

(1)化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵(反應物)的斷裂需吸收能量，新鍵(生成物)的形成需要放出能量。

(2)該反應若是放熱反應，則反應過程中放出的熱量多于吸收的熱量，兩者的差即反應釋放的熱量，反之，該反應若是吸熱反應，則反應過程中放出的熱量少于吸收的熱量，兩者的差即反應需要吸收的熱量。

8.【解析】(1)①由題圖知加入的指示劑在氫氧化鈉溶液中呈紅色，在酸性溶液中呈無色，故該試劑為酚酞溶液;②甲同學的實驗不能充分說明是鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應還是鹽酸與紅色物質(zhì)發(fā)生了反應。

(2)①表格中的數(shù)據(jù)說明，該反應為放熱反應。

②見下圖。

答案：(1)①酚酞溶液1～2滴

②甲同學的實驗不能說明是鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應還是鹽酸與紅色物質(zhì)發(fā)生了反應

(2)①放熱

最后，希望小編整理的高一下冊化學能與熱能同步練習對您有所幫助，祝同學們學習進步。

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