你知道鈉、鋁、鐵、銅等金屬物質化學反應式都有哪些嗎?它們都有哪些性質嗎?下面和小編一起學習一下鈉、鋁、鐵、銅等金屬物質化學反應式，希望小編整理匯總的鈉、鋁、鐵、銅等金屬物質化學反應式對同學們的化學學習有幫助。

鈉、鋁、鐵、銅等金屬物質化學反應式匯總

(1)與純氧氣反應：

①常溫：鈉變質生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護內部金屬不再反應，鐵、銅穩(wěn)定存在。

②加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物(Fe3O4)落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。

說明：鈉與氧氣反應溫度不同產(chǎn)物不同;鐵與氧氣反應的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關。

(2)與水的反應

①常溫：只有鈉能與水反應;鋁、鐵、銅不與水反應。

?、鈉跟水的反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

?、鈉跟水的反應的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個字來記憶”。

?、鈉跟水的反應的現(xiàn)象的解釋：�。衡c的密度比水小;熔：反應放熱，鈉熔點低熔化成小球;游：反應產(chǎn)生氣體;響：反應劇烈;紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅。

說明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3。

說明2：銅做陽極，石墨做陰極，電解水，電解初期會發(fā)生：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。

②高溫：鋁鐵雖與水反應，但是分別生成氫氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止繼續(xù)反應，銅不反應。

③鋼鐵吸氧腐蝕的反應原理。

?、負極(Fe)：2Fe-4e=2Fe2+(氧化反應);正極(C)：O2+2H2O+4e=4OH-(還原反應)

?、離子反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;

?、化學反應：4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3?3H2O

(3)與酸的反應

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①與氧化性酸的反應

?、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化;鈉與濃硫酸反應時鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水。

?、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應量不同產(chǎn)物不同;鋁合銅與稀硝酸反應產(chǎn)物不隨量的改變而改變。

?、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應時隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。

②與非氧化性強酸反應：

?、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣;銅不反應。

(4)與堿溶液反應：

①鈉與堿溶液中的溶劑水反應，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質都反應，鐵和銅與堿溶液不反應。

②鋁與堿溶液的反應：

?、鋁與水的反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。

?、氫氧化鋁與強堿溶液的反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

?、綜合反應方程式：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(5)與鹽溶液的反應：

①鈉與明礬溶液的離子反應：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al3++4OH-=AlO+2H2O

②鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應：

?、鈉與氯化鐵溶液的離子反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;

?、鋁與氯化鐵溶液的離子反應：2Al+6Fe3+=2Al3++6Fe2+;2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe

?、鐵與氯化鐵溶液的離子反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

?、銅與氯化鐵溶液的離子反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

③鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應：

?、鈉與硫酸銅溶液的離子反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;

?、鋁與硫酸銅溶液的離子反應：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;

?、鐵與硫酸銅溶液的離子反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

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