非金屬在通常條件下為氣體或沒(méi)有金屬特性的脆性固體或液體，如元素周期表右上部15個(gè)元素和氫元素，零族元素的單質(zhì)。大部分非金屬原子具有較多的價(jià)層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或?qū)訝畲蠓肿拥木w結(jié)構(gòu)。下面小編就收集整理了高中化學(xué)非金屬單質(zhì)方程式匯，供參考。
點(diǎn)擊查看：高中化學(xué)方程式匯總
高中化學(xué)常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si
高中化學(xué)非金屬單質(zhì)F2方程式
F2+H2===2HF
F2+Xe(過(guò)量)===XeF2
2F2(過(guò)量)+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2(等體積)===2ClF
3F2(過(guò)量)+Cl2===2ClF3
7F2(過(guò)量)+I2===2IF7
高中化學(xué)非金屬單質(zhì)Cl2方程式
Cl2+H22HCl(將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)
Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(過(guò)量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I?+3H2O=6H++6Cl?+IO3?
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2?=2Cl?+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl?+S↓
高中化學(xué)非金屬單質(zhì)S方程式
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O
高中化學(xué)非金屬單質(zhì)Si方程式
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
以上是小編整理的高中化學(xué)非金屬單質(zhì)方程式匯總，高中化學(xué)方程式還有許多，想了解更多更全面的高中化學(xué)方程式請(qǐng)關(guān)注。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/1026584.html
相關(guān)閱讀：高考全國(guó)卷化學(xué)答題模板