非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素周期表右上部15個元素和氫元素，零族元素的單質。大部分非金屬原子具有較多的價層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或層狀大分子的晶體結構。下面小編就收集整理了高中化學非金屬單質方程式匯，供參考。

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高中化學常見的非金屬單質

非金屬單質：F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si

高中化學非金屬單質F2方程式

F2+H2===2HF

F2+Xe(過量)===XeF2

2F2(過量)+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+Cl2(等體積)===2ClF

3F2(過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2===2IF7

高中化學非金屬單質Cl2方程式

Cl2+H22HCl(將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I?+3H2O=6H++6Cl?+IO3?

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2?=2Cl?+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl?+S↓

高中化學非金屬單質S方程式

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2

Si+C SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

S+2Cu Cu2S (只能由單質制取，不能由離子制取)

S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O

高中化學非金屬單質Si方程式

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2

Si+C SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4

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