反應物的性質
2.外在因素(次要因素)：
(1)濃度：在其他條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率增大。增加反應物的量并不能改變速率，由于固體、純液體在反應中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應速率。
(2)溫度：在其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。
(3)壓強：在其他條件不變時，對于有氣體參加的反應，增大壓強，化學反應速率增大。
(4)催化劑：在其他條件不變時，加入催化劑，化學反應速率增大。
(5)其他：光、電磁波、反應物顆粒的大小等也會影響反應速率。
方法點擊 1.壓強對速率的影響，是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強是指壓縮氣體的體積。對于氣體反應體系要注意以下幾個問題。
(1)恒溫時：
增大壓強容器容積縮小氣體濃度增大反應速率增大。
(2)恒容時：
①充入氣體反應物氣體濃度增大(氣體總壓增大)反應速率增大。
②充入惰性氣體容器內氣體總壓增大，但反應物濃度不變，反應速率不變。
(3)恒壓時,充入惰性氣體容器容積增大氣體反應物濃度減小反應速率減小。
2.化學反應速率與化學平衡的關系
(1)改變溫度，對吸熱反應速率的影響，總是超過對放熱反應速率的影響：當升高溫度時，吸熱反應速率增大的倍數(shù)＞放熱反應速率增大的倍數(shù)，故升溫化學平衡向吸熱方向移動；當降低溫度時，吸熱反應速率減小的倍數(shù)＞放熱反應速率減小的倍數(shù)，故降溫化學平衡向放熱方向移動。
(2)對有氣體參加的化學反應，改變壓強，對氣體體積之和大的一側的反應速率的影響，總是超過對氣體體積之和小的一側的反應速率的影響：當增大壓強時，氣體體積之和大的一側的反應速率增大的倍數(shù)＞氣體體積之和小的一側的反應速率增大的倍數(shù)，故加壓化學平衡向氣體體積之和小的一側移動；當減小壓強時，氣體體積之和大的一側的反應速率減小的倍數(shù)＞氣體體積之和小的一側的反應速率減少的倍數(shù)，故減壓化學平衡向氣體體積之和大的一側移動。
(3)使用催化劑，正、逆反應速率增加或減小的倍數(shù)相同，故化學平衡不移動。
3.化學知識點多，而理綜試卷化學高考題的題量減少，所以化學高考題每一道題涉及的知識點都比較多。綜合考慮各種因素對反應速率的影響進行命題，符合這一命題趨勢。
例題： 已知Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,將鎂條投入到稀鹽酸中，反應速率與時間的關系如圖所示：
試完成下列問題：
①t0→t1時間段內速率變化的原因______________________________。
②t1→t2時間段內速率變化的原因______________________________。
解析：鎂與鹽酸反應的實質是Mg與H+之間的氧化還原反應，在t0→t1時間段內，隨著反應的進行，H+的濃度逐漸降低，按說反應速率應逐漸降低，但鎂與鹽酸的反應是放熱反應，使溶液溫度升高，又使反應速率加快，且后者對反應速率的影響超過了前者對反應速率的影響，所以隨著反應的進行，反應速率逐漸增大。而在t1→t2時間段內，H+的濃度減少很多，所以隨著反應的進行，反應速率逐漸減小。
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