化學在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動其他學科和技術的發(fā)展。以下是為大家整理的化學計算題答題技巧總結，希望可以解決您所遇到的相關問題。

一、質量守恒定律

1.理解質量守恒定律抓住五個不變、兩個一定改變及一個可能改變

2.運用質量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：

(1)說明化學反應的反應物、生成物

(2)根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和;

(3)與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

3.應用質量守恒定律時應注意：

(1)質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化

(2)質量守恒只強調質量守恒不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒

(3)質量守恒指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。

二、化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟

(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

(2)配：配平化學方程式

(3)注：注明反應條件

(4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出(或).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標，有固生固不標

2.根據化學方程式進行計算的步驟

(1)設：根據題意設未知量

(2)方：正確書寫有關化學反應方程式

(3)關：找出已知物、待求物的質量關系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：簡要的寫出答案

3.化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程;

量的單位可直接用，上下單位應相同;

遇到有兩個已知量，應找不足來進行;

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

三、有關溶液的計算

應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

公式一：溶質的質量分數(shù)

=溶質質量/溶液質量100%

=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)100%

公式二：溶液的稀釋與濃縮

m濃a%濃=m稀b%稀=(m濃+增加的溶劑質量)b%稀

公式三：相對溶質不同質量分數(shù)的兩種溶液混合

m濃a%濃+m稀b%稀=(m濃+m稀)c%

公式四：溶液中溶質的質量

=溶液的質量溶液中溶質的質量分數(shù)

=溶液的體積溶液的密度

四、常用公式計算

1.相對原子質量

=某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12

2.設某化合物化學式為ambn

①它的相對分子質量

=a的相對原子質量m+b的相對原子質量n

②a元素與b元素的質量比

=a的相對原子質量m：b的相對原子質量n

③a元素的質量分數(shù)

=a的相對原子質量m/ambn的相對分子質量

最后，希望小編整理的化學計算題答題技巧總結對您有所幫助，祝同學們學習進步。

化學是一門記憶加實驗的科學”，這也許不太符合一些同學的思維習慣。特別是我們很多同學在初中化學學得還算可以的情況下,是覺著沒有花多少時間去記憶的。其實不然，說句武斷一點的話，化學學得好的同學主要是因為掌握了化學的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學知識。

化學課本是依據教學大綱系統(tǒng)地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/1028678.html

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