金屬，非金屬的相關(guān)計算：

包括金屬及化合物、金屬與非金屬化合物、非金屬化合物之間的反應(yīng)的計算，解此類題的關(guān)鍵是正確的寫出反應(yīng)方程式，明確物質(zhì)間的等量關(guān)系。明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，正確寫出方程式，此類題可迎刃而解。

AlCl3與NaOH反應(yīng)的相關(guān)計算：


1、求Al(OH)3沉淀的量


2、求反應(yīng)物堿的量

鋁與酸、堿反應(yīng)的計算規(guī)律：

鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理：

(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為
(2)足量的鍋分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為
(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為，則必定是：
①鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而鹽酸不足；
②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而氫氧化鈉過量。

解有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計算題的技巧：

1.靈活運用得失電子守恒、原子守恒及溶液中的電荷守恒關(guān)系例如Cu與HNO3反應(yīng)中就有以下等量關(guān)系：
(1)N原子守恒：反應(yīng)前所有的N只存在于HNO3中；反應(yīng)后含N的物質(zhì)有HNO3的還原產(chǎn)物(假設(shè)此處有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3過量，則過量HNO3中也含一部分N，則有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n_剩(HNO3)。
(2)得失電子守恒：在反應(yīng)中失去電子的是參加反應(yīng)的Cu，；得到電子的是被還原的HNO3(假設(shè)還原產(chǎn)物為NO2、NO)，NO₃^-+e→ NO2、NO₃^-+3e→NO。根據(jù)得失電子守恒，則有：
(3)溶液中的電荷守恒：在任何溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)在數(shù)值上是相等的。在Cu與HNO3反應(yīng)后的溶液中，若HNO3不過量，陽離子只有Cu²⁺，陰離子只有NO₃^-(此類計算不考慮H2O電離出的極少量的H⁺、OH^-)；若HNO3過量，溶液中陽離子有Cu²⁺和H⁺，陰離子只有NO₃^-。則有：
①若HNO3不過量：
②若HNO3過量：
2．鐵與稀HNO3的反應(yīng)規(guī)律


(2)上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)①，若Fe有剩余則發(fā)生①×2+ ③即得反應(yīng)②，所以，無論是反應(yīng)①還是反應(yīng)②，被還原的HNO3皆占參加反應(yīng)的HNO3的。

有關(guān)鎂、鋁的圖像集錦：

Al(OH)3與Al3+、AlO2-之間的轉(zhuǎn)化，是建立在 Al(OH)3兩性基礎(chǔ)上的，有關(guān)相互轉(zhuǎn)化的配比和沉淀Al(OH)3的質(zhì)量變化，見下表：

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