化學(xué)在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展�；瘜W(xué)網(wǎng)為大家推薦了高考化學(xué)選擇題答題技巧，請大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。
質(zhì)量守恒定律
1.理解質(zhì)量守恒定律抓住五個不變、兩個一定改變及一個可能改變
2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：
(1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;
(3)與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。
3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：
(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化
(2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒
(3)質(zhì)量守恒指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。
二
化學(xué)方程式計(jì)算
1、化學(xué)方程式的書寫步驟
(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
(2)配：配平化學(xué)方程式
(3)注：注明反應(yīng)條件
(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出(或).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)，有固生固不標(biāo)
2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
(2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：簡要的寫出答案
3.化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：
化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;
量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;
遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行;
遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。
三
有關(guān)溶液的計(jì)算
應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法
公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%
=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)100%
公式二：溶液的稀釋與濃縮
M濃a%濃=M稀b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)b%稀
公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合
M濃a%濃+M稀b%稀=(M濃+M稀)c%
公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=溶液的體積溶液的密度
四
常用公式計(jì)算
1.相對原子質(zhì)量
=某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12
2.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn
①它的相對分子質(zhì)量
=A的相對原子質(zhì)量m+B的相對原子質(zhì)量n
②A元素與B元素的質(zhì)量比
=A的相對原子質(zhì)量m：B的相對原子質(zhì)量n
③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=A的相對原子質(zhì)量m/AmBn的相對分子質(zhì)量
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