本文主要為考生提供“2013年高考化學(xué)常用知識(shí)點(diǎn)”，希望對(duì)考生朋友有所幫助!

可逆反應(yīng)

本節(jié)主要講解可逆反應(yīng)的概念、化學(xué)平衡的建立與特征、化學(xué)平衡的因素以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)。知識(shí)特點(diǎn)是：純理論知識(shí)難以理解，學(xué)習(xí)時(shí)要注意理論聯(lián)系實(shí)際。

可逆反應(yīng)：同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，可逆反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)平衡研究的對(duì)象;在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)就是化學(xué)平衡狀態(tài);其特征為“逆、等、動(dòng)、定、變、同”即是指：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)、正、逆反應(yīng)速率相等、動(dòng)態(tài)平衡、反應(yīng)混合物各成分百分含量保持一定、外界條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)將建立新條件下的化學(xué)平衡、平衡的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。

平衡移動(dòng)原理又稱勒夏特列原理，該原理適用于很多平衡體系：如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡。

對(duì)某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。

對(duì)于下列可逆反應(yīng)：aA + bB cC + dD ，則有：

其中c為各組分的平衡濃度。

K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全(即程度越大);

K值越小，反應(yīng)進(jìn)行越不完全(即程度越小);

常見考法

化學(xué)平衡常數(shù)題型的考查是前幾年高考中的一種常見題型，由此看出這類題將是近幾年高考中的熱點(diǎn)。

1.判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度;

2.計(jì)算平衡時(shí)各種組分及轉(zhuǎn)化率;

3.預(yù)測(cè)平衡移動(dòng)的方向。

誤區(qū)提醒

1、結(jié)合化學(xué)平衡狀態(tài)的某些特征判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài);

2、化學(xué)平衡的計(jì)算綜合性較強(qiáng)，往往將反應(yīng)速率、平均相對(duì)分子質(zhì)量、濃度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率、百分含量等相互滲透在一起進(jìn)行分析計(jì)算，具有一定的難度。一般步驟：①寫出化學(xué)方程式;②在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的下方標(biāo)明c(起始)、c(平衡)、△c;③進(jìn)行計(jì)算。

3、減弱的含義：平衡移動(dòng)的方向就是能夠減弱外界條件改變的方向;平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化量。

【典型例題】

例析。加熱A2B5氣體按下式分解：

A2B5(g)

A2B3(g)+B2(g)　 ①

A2B3(g)

A2B(g)+B2(g)　 ②

在容積為2 L的密閉容器中將4mol A2B3加熱至t℃達(dá)到平衡后，B2的濃度為0.5mol/L，A2B5濃度為0.7mol/L，則t℃時(shí)A2B3的濃度是(　 )

A.0.1mol/L　　 B.0.2mol/L　　 C.0.9mol/L　　 D.1.5mol/L

解析：

本題考查對(duì)化學(xué)平衡的理解，同時(shí)考查綜合思維能力和運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決平衡問題的能力。本題通過(guò)兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)共同存在于同一體系中的化學(xué)平衡來(lái)設(shè)問，突破了平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)，只對(duì)一個(gè)平衡進(jìn)行分析的模式。本題有多種解法。

方法1(直接法)：由化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)c(A2B5)=0.7mol/L，就必須有0.7mol/L的A2B3與0.7mol/L的B2參加化合，而平衡時(shí)c(B2)=0.5mol/L，因而就應(yīng)該有0.7mol/L+0.5mol/L=1.2mol/L的A2B3分解才能滿足B2的需要，所以平衡時(shí)c(A2B3)=2mol/L -1.2mol/L-0.7mol/L=0.1mol/L.

方法2(元素守恒法)：設(shè)平衡時(shí)，c(A2B3)=x， c(A2B)=y.

對(duì)A元素：2x+2y+0.7×2=2×2，

對(duì)B元素：5×0.7+3x+1×y+0.5×2=2×3.

解得：x=0.1， y=1.2.

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/104528.html

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