1、從反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)看——化合價的升與降：有元素化合價升高必有元素的化合價降低，且升降總數(shù)必相等。上例中：Fe元素的化合價升高了2，Cu元素的化合價降低了2。
[注意]①發(fā)生化合價升降的元素可以是一種或多種；②可以是不同物質(zhì)中的不同元素（如上例），或不同物質(zhì)中的同種元素（如2H2S+SO2=3S+2H2O），③也可以是同種物質(zhì)中的不同元素（如2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑），或同種物質(zhì)中的同種元素（Cl2+H2O=HCl+HClO）。④反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生改變，是判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志。
2、從反應(yīng)的本質(zhì)看——電子的得與失：某元素的原子若失去電子則化合價升高，得到電子則化合價降低，且得失電子總數(shù)必相等。上例中：每個Fe原子失去兩個電子，鐵元素的化合價從0價升高到+2價，每個Cu原子得到2個電子，銅元素的化合價從+2價降低到0價。
[注意]在氧化還原反應(yīng)中電子的得失可以用雙線橋或單線橋表示。
3、從反應(yīng)物角度看——氧化劑與還原劑：含有得電子元素（化合價降低）的反應(yīng)物是氧化劑，含有失電子元素（化合價升高）的反應(yīng)物是還原劑。上例中，CuSO4是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑。
[注意]若得、失電子的元素在同一種反應(yīng)物中，則它既是氧化劑又是還原劑。
4、從生成物角度看——氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：含有得到電子（化合價降低了）元素的生成物是還原產(chǎn)物，含有失去電子（化合價升高了）元素的生成物是氧化產(chǎn)物。上例中，Cu是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是氧化產(chǎn)物。
[注意]若一種生成物中同時有含得、失電子的元素，則它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。
5、從變化的過程看——氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)：元素失去電子（化合價升高）的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，元素得到電子（化合價降低）的反應(yīng)是還原反應(yīng)。上例中，F(xiàn)e元素（0價）發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cu元素（+2價）發(fā)生了還原反應(yīng)。
[注意]若電子的得失發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素或同一元素之間，則這種物質(zhì)一部分發(fā)生氧化反應(yīng)，一部分發(fā)生還原反應(yīng)。
6、從變化的結(jié)果看——被氧化與被還原：元素失去電子被（氧化劑）氧化，得到電子被（還原劑）還原。上例中，F(xiàn)e元素（0價）被氧化，Cu元素（+2價）被還原。
[注意]①若電子的得失發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素或同一元素之間，則這種元素一部分被氧化，一部分被還原。②元素被氧化就是發(fā)生了氧化反應(yīng)，被還原就是發(fā)生了還原反應(yīng)。
[小結(jié)]由于是“六對”概念，所以學(xué)習(xí)時，只需理解其中的“一半”，另“一半”與前者相反就行了。可以歸納成四個字：“失高氧還”（諧音“失羔羊還”——丟失的羔羊又回來了！），意為：失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化），是還原劑。
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