知識(shí)與技能：
1、通過(guò)了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。
2、通過(guò)對(duì)NaCl形成過(guò)程的分析，了解離子鍵的形成特點(diǎn)
3、通過(guò)對(duì)氯化氫的形成過(guò)程的演示，了解共價(jià)鍵形成特點(diǎn)。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)參與討論，養(yǎng)成與他人交流和討論的習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力。
2、通過(guò)對(duì)比分析HCl、 NaCl的形成過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生類(lèi)比推理能力。
3、借助動(dòng)畫(huà)，形象直觀(guān)地呈現(xiàn)化學(xué)鍵的形成過(guò)程。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
通過(guò)對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想像力和分析推理能力。
【教學(xué)重點(diǎn)】
離子鍵、共價(jià)鍵的含義的理解。
【教學(xué)難點(diǎn)】
離子鍵、共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。
【教學(xué)方法】
網(wǎng)絡(luò)互動(dòng)、合作探究
教學(xué)過(guò)程一
大家在初中的時(shí)候就很清楚了，在化學(xué)反應(yīng)物前后物質(zhì)是變化的，而反應(yīng)前后能量也是變化的。比如以下兩個(gè)反應(yīng)
左一是電解水的反應(yīng)其方程式為：2H2O＝＝2H2+O2 注意條件為“通電”是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
右一是炭的燃燒其反應(yīng)方程式為：C+O2＝＝CO2 注意其條件為“點(diǎn)燃”這是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量是守恒的同樣能量也是守恒的。
那么大家有沒(méi)有思考過(guò)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化的同時(shí)總是伴隨著能量的變化？物質(zhì)的變化和能量的變化有什么關(guān)系呢？這就是我們這一節(jié)課所要弄清楚的問(wèn)題。學(xué)鍵教學(xué) 水在通電時(shí)能夠分解，那為什么要通電呢？為了弄清這個(gè)問(wèn)題請(qǐng)大家看一下下面的視頻。
由上面可以看出水電解生成氧氣和氫氣有兩個(gè)過(guò)程：
第一個(gè)過(guò)程是：水分子先分解成氧原子和氫原子
第二個(gè)過(guò)程是：氧原子和氧原子結(jié)合生成氧氣、氫原子和氫原子結(jié)合生成氫氣。
以上兩個(gè)過(guò)程中第一個(gè)過(guò)程是要消耗能量的。而第二個(gè)過(guò)程是要放出能量的。
第一個(gè)過(guò)程為什么要能量呢？
原來(lái)水分子中氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就要消耗能量。而化學(xué)中將相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵。而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。
比如2H2+Cl2 ＝ 2HCl就是斷開(kāi)氫氫鍵和氯氯鍵，形成氫氯鍵。
據(jù)以上的學(xué)習(xí)，你能從微觀(guān)的角度告訴我氫氣和氯氣的反應(yīng)是放熱的？此外對(duì)化學(xué)鍵你還有什么不理解？
同學(xué)們思考下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)你運(yùn)用核外電子排布的知識(shí)分析氯化鈉是怎樣形成的？生成的氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成？
（3）由上面動(dòng)畫(huà)可以看到陰陽(yáng)離子靠近后，他們之間存在兩種作用，靜電吸引作用，排斥作用，我們把這兩種共存的作用統(tǒng)稱(chēng)為靜電作用。請(qǐng)你分析靜電作用中的吸引力和排斥作用是怎么產(chǎn)生的呢？
�。�4）由上面的動(dòng)畫(huà)可以看出離子鍵的形成經(jīng)歷了兩個(gè)過(guò)程，第一個(gè)過(guò)程是原子通過(guò)得失電子形成離子。第二個(gè)過(guò)程是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子鍵。從這兩個(gè)過(guò)程看，你認(rèn)為哪類(lèi)元素間易形成離子鍵？為什么？
共價(jià)鍵學(xué)習(xí)一
前面我們學(xué)習(xí)的離子鍵是通過(guò)靜電作用而形成的一種化學(xué)鍵。這里的靜電作用包含兩種作用，一種是吸引作用，一種是排斥作用。當(dāng)兩種力達(dá)到平衡時(shí)就形成的離子鍵。下面我們?cè)賮?lái)看一下氯化氫的形成過(guò)程。
�。�1）上面動(dòng)畫(huà)中的氫原子和氯原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式與氯化鈉中的各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式有何有何不同？生成的氯化氫分子是由什么微粒組成？
（2）由上面的動(dòng)畫(huà)中很直觀(guān)地看到，氯化氯分子中，是通過(guò)共用電子對(duì)將氯原子和氫原子結(jié)合在一起的，而這種化學(xué)鍵我們稱(chēng)之為共價(jià)鍵。那么哪類(lèi)元素間才需要通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合一起達(dá)到各原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/547587.html
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