高中化學(xué)必修二的作用是承上啟下，連接著高中化學(xué)無(wú)機(jī)部分和有機(jī)部分，這本書的重要性不言而喻�，F(xiàn)在小編將人教版高中化學(xué)必修二的化學(xué)方程式進(jìn)行了整理，方便大家的復(fù)習(xí)。
人教版高中化學(xué)必修二化學(xué)方程式?物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律1、Li與O2反應(yīng)(點(diǎn)燃)： 4Li + O2 2Li2 O
Na與O2反應(yīng)(點(diǎn)燃): 2Na+O2 Na2O2
2、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應(yīng)：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI
3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：
(1)氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：
① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al與HCl反應(yīng): 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg與HCl反應(yīng): Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na與Cl2反應(yīng)(點(diǎn)燃)：2 Na+cl2=(點(diǎn)燃)2Nacl
人教版高中化學(xué)必修二化學(xué)方程式?化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) :
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原電池原理
典型的原電池(Zn-Cu原電池)
負(fù)極(鋅)：Zn-2e-===Zn2+(氧化反應(yīng))
正極(銅)：2H++2e-===H2↑(還原反應(yīng))
電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅。
總反應(yīng)離子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化劑作用下受熱分解： 2H2O2 2H2O+O2↑
4、Na2SO4與CaCl2反應(yīng)：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高爐煉鐵：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
人教版高中化學(xué)必修二方程式?有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng))：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反應(yīng)(與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物)：
2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng))：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
(2)加成反應(yīng)((與Br2的反應(yīng)):
(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)
(4)聚合反應(yīng)：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):
(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng))：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
(2)取代反應(yīng):
① 與Br2的反應(yīng): + Br2 + HBr
② 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體??硝基苯。反應(yīng)方程式：C6H6+HNO3(濃)==濃硫酸,加熱===C6H5-NO2+H2O
(3)加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)： + 3H2
4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
(2)乙醇的氧化反應(yīng)
①乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應(yīng): 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
(2)乙酸的酯化反應(yīng)
①反應(yīng)原理(與乙醇的反應(yīng))：
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。
6、①蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉(纖維素)水解反應(yīng)：
③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)??水解反應(yīng):
a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+H2O 甘油+高級(jí)脂肪酸
b)油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應(yīng)):
油脂+H2O 甘油+高級(jí)脂肪酸
蛋白質(zhì)+H2O 各種氨基酸
人教版高中化學(xué)必修二方程式?化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解：2HgO ?? 2Hg + O2↑
Ag2O受熱分解：2Ag2O 4Ag + O2↑
2、CO還原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵)
① C 還原ZnO ：2 ZnO + C 2 Zn +CO2↑
② C 還原MgO : MgO +C Mg + CO↑
③ Al 還原Fe2O3(鋁熱反應(yīng)): Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
④ Fe還原CuSO4： CuSO4 + Fe ==== FeSO4 +Cu (濕法煉銅)
3、電解
①電解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑
②電解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑
③電解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
4、石油的催化裂化
例如：C4H10 C2H4 + C2H6
C16H34 C8H18 +C8H16
C8H18 C4H10 +C4H8
C4H10 CH4 + C3H6
C4H10 C2H4 + C2H6
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/1154978.html
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