高中化學必修二的作用是承上啟下，連接著高中化學無機部分和有機部分，這本書的重要性不言而喻。現(xiàn)在小編將人教版高中化學必修二的化學方程式進行了整理，方便大家的復習。
人教版高中化學必修二化學方程式?物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律1、Li與O2反應(點燃)： 4Li + O2 2Li2 O
Na與O2反應(點燃): 2Na+O2 Na2O2
2、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI
3、鹵素單質(zhì)間的置換反應：
(1)氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：
① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)溴水與碘化鈉溶液反應：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg與H2O反應：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al與HCl反應: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg與HCl反應: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na與Cl2反應(點燃)：2 Na+cl2=(點燃)2Nacl
人教版高中化學必修二化學方程式?化學反應與能量1、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應 :
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原電池原理
典型的原電池(Zn-Cu原電池)
負極(鋅)：Zn-2e-===Zn2+(氧化反應)
正極(銅)：2H++2e-===H2↑(還原反應)
電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。
總反應離子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化劑作用下受熱分解： 2H2O2 2H2O+O2↑
4、Na2SO4與CaCl2反應：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高爐煉鐵：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
人教版高中化學必修二方程式?有機化合物1、甲烷的主要化學性質(zhì)
(1)氧化反應(與O2的反應)：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反應(與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物)：
2、乙烯的主要化學性質(zhì)
(1)氧化反應(與O2的反應)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
(2)加成反應((與Br2的反應):
(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應:
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)
(4)聚合反應：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化學性質(zhì):
(1)氧化反應(與O2的反應)：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
(2)取代反應:
① 與Br2的反應: + Br2 + HBr
② 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體??硝基苯。反應方程式：C6H6+HNO3(濃)==濃硫酸,加熱===C6H5-NO2+H2O
(3)加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應： + 3H2
4、乙醇的重要化學性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
(2)乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常溫下的氧化反應:
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學性質(zhì)
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
(2)乙酸的酯化反應
①反應原理(與乙醇的反應)：
乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。
6、①蔗糖水解反應：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉(纖維素)水解反應：
③油脂的重要化學性質(zhì)??水解反應:
a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
b)油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應):
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
蛋白質(zhì)+H2O 各種氨基酸
人教版高中化學必修二方程式?化學與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解：2HgO ?? 2Hg + O2↑
Ag2O受熱分解：2Ag2O 4Ag + O2↑
2、CO還原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵)
① C 還原ZnO ：2 ZnO + C 2 Zn +CO2↑
② C 還原MgO : MgO +C Mg + CO↑
③ Al 還原Fe2O3(鋁熱反應): Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
④ Fe還原CuSO4： CuSO4 + Fe ==== FeSO4 +Cu (濕法煉銅)
3、電解
①電解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑
②電解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑
③電解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
4、石油的催化裂化
例如：C4H10 C2H4 + C2H6
C16H34 C8H18 +C8H16
C8H18 C4H10 +C4H8
C4H10 CH4 + C3H6
C4H10 C2H4 + C2H6
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