除了課堂上的學(xué)習(xí)外，平時(shí)的積累與練習(xí)也是學(xué)生提高成績(jī)的重要途徑，本文為大家提供了高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)（物質(zhì)的分離和提純與鑒別方法歸納），祝大家閱讀愉快。
一、物質(zhì)的分離和提純
1.物理方法
(1)過濾：它是利用混合物各組分在同一溶劑中溶解度的差異，使不溶固體與溶液分離開來的一種方法。如粗鹽的提純。
(2)蒸發(fā)濃縮：它是用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)的一種方法。如分離食鹽溶液中的NaCl。
(3)結(jié)晶、重結(jié)晶：它是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質(zhì)來分離提純物質(zhì)的一種方法。如NaCl和KNO3混合物的分離。重結(jié)晶實(shí)際上是反復(fù)進(jìn)行溶解、結(jié)晶的操作。
(4)蒸餾與分餾：它是利用幾種互溶的液體各自沸點(diǎn)差別較大的性質(zhì)來分離物質(zhì)的一種方法。如從石油中分離各種餾分，再如C2H5OH和H2O混合物的分離。
(5)分液：它是利用兩種互不相溶的液體，且密度不同的性質(zhì)來分離物質(zhì)的一種方法。如分離C6H6和H2O混合物的分離。
(6)浮選法：它是利用物質(zhì)密度的不同來分離均不溶于水溶劑的固體混合物。如用水在沙里淘金。
(7)萃取：它是利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同來分離物質(zhì)的一種方法。如用CCl4萃取碘水中的I2。
(8)升華：它是利用混合物中某些成分在一定溫度下可直接轉(zhuǎn)化為氣體，冷卻又直接轉(zhuǎn)化為固體將混合物分開的一種方法，其實(shí)就是利用升華的性質(zhì)來分離混合物的。如從NaCl和I2的混合物中分離提純I2。
(9)液化：它是利用各種氣體的沸點(diǎn)不同，先使其液化，然后再氣化，從而將混合物分離開的一種方法。如從空氣中分離N2和O2。
(10)水洗：它是利用各組分氣體在水中溶解度的不同來分離提純物質(zhì)的一種方法。如從H2和HCl氣體的混合物中除去HCl氣體。
(11)滲析法：此法是利用半透膜，使離子或小分子從膠體溶液里分離出來的一種方法。如把KI從淀粉中分離出來。
(12)鹽析：它是利用某些物質(zhì)在加入某些無機(jī)鹽時(shí)，其溶解度降低而形成沉淀的性質(zhì)將其分開的一種方法。如從皂化液中分離肥皂、甘油，再如蛋白質(zhì)的鹽析。
(13)紙上層析：它是利用濾紙或其它具有毛細(xì)作用的物質(zhì)，在展開劑的作用下，將含有微量物質(zhì)的混合物進(jìn)行分離和鑒別的方法。如分離含有少量Fe3+和Cu2+的混合物：
混合物(Fe3+和Cu2+) 外圈(黃色環(huán)Fe3+)、內(nèi)圈(藍(lán)色環(huán)Cu2+)。
2.化學(xué)方法
(1)熱分解法：它是利用混合物中各組分穩(wěn)定性的不同，將其進(jìn)行加熱或灼熱處理，從而分離物質(zhì)。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3。
(2)酸、堿處理法：它是是利用混合物中各組分酸堿性質(zhì)的不同，用堿或酸處理，從而將物質(zhì)分離開的一種方法。如分離Al2O3和Fe2O3的混合物。
(3)沉淀法：它是利用混合物中某成分與溶液反應(yīng)生成沉淀來進(jìn)行分離或提純物質(zhì)的一種方法。如加入適量AgNO3溶液的方法除去KNO3中少量的KCl。
(4)氧化還原法：它是利用混合物中某組分能被氧化(或被還原)的性質(zhì)來分離或提純物質(zhì)的一種方法。如除去苯中混有的甲苯。
(5)絡(luò)合法：它是利用組分中某一成分可以形成絡(luò)合物的性質(zhì)來分離提純物質(zhì)的一種方法。例如分離Al2O3和ZnO的混合物。
(6)電解法：它是利用電解的原理來分離提純物質(zhì)的一種方法，如電解冶煉鋁。
(7)離子交換法：是用離子交換劑來分離提純物質(zhì)的一種方法。如硬水的軟化。
二、物質(zhì)的分離提純
1.物理方法
(1)觀察法：主要是通過觀察被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等進(jìn)行的一種方法。如相同濃度的氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液的鑒別。
(2)嗅味法：主要是通過判斷有揮發(fā)性氣體物質(zhì)的不同氣味來進(jìn)行鑒別的一種方法。如氨氣和氫氣的鑒別。
(3)水溶法：主要是通過觀察鑒別物質(zhì)在水中的溶解情況來鑒別物質(zhì)的一種方法，如碳酸鈉與碳酸鈣粉末的鑒別。
(4)加熱法：主要是適用于易升華的物質(zhì)的鑒別。如單質(zhì)碘、萘的鑒別。
(5)焰色反應(yīng)法：常用于某些金屬或金屬離子的鑒別。如鉀鹽和鈉鹽的鑒別。
(6)熱效應(yīng)法：常用于某些物質(zhì)溶于水后溶液溫度發(fā)生變化的物質(zhì)的鑒別。如銨鹽、濃硫酸的鑒別。
2.化學(xué)方法
(1)加熱法：例如HCO3-、NO3-、NH4+等鹽類及難溶性堿等受熱易分解、結(jié)晶水合物受熱失水等物質(zhì)的鑒別的一種方法。
(2)水溶性(或加水)法：如無水硫酸銅遇水呈藍(lán)色，或其水溶液呈藍(lán)色;電石遇水產(chǎn)生氣體等等。
(3)指示劑測(cè)試法：用指示劑如石蕊、酚酞及pH試紙等來檢驗(yàn)待測(cè)溶液或液體的酸堿性。如等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3(常用pH試紙)。
(4)點(diǎn)燃法：主要用于待檢驗(yàn)物質(zhì)的可燃性或助燃性的有無，以及可燃物的燃燒現(xiàn)象、燃燒產(chǎn)物的特點(diǎn)等等。如C2H2燃燒產(chǎn)生大量的黑煙，H2在Cl2中燃燒火焰呈蒼白色等。
(5)指定試劑法：主要是利用待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差異，選擇合適的試劑進(jìn)行鑒別。如鑒別(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl這四種溶液可選擇Ba(OH)2。鑒別甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油這四種溶液，可選擇新制的氫氧化銅懸濁液，然后與其共熱。
(6)分組法：當(dāng)被鑒別的物質(zhì)較多時(shí)，可先選擇適當(dāng)?shù)脑噭┫冗M(jìn)行分組，然后再對(duì)歌小組進(jìn)行鑒別。如鑒別Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、HCl這六種無色溶液時(shí)，可先選擇石蕊試液將其分成三個(gè)組(酸性組、堿性組、中性組)，然后再對(duì)各組進(jìn)行鑒別。
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