一、“肯定+否定”法判斷溶液離子組成

 

例1、一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl－、

I-、NO3-、CO32-、SO42-離子，取該溶液進行以下實驗：

 

　�。�1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性。

 

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色。

 

（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生。

　　

（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

　　

（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據(jù)上述實驗事實確定：

 

①該溶液中肯定存在的離子是_________； ②肯定不存在的離子是_________；

　�、圻�不能確定是否存在的離子是__________________________________。

 

解析：溶液呈酸性肯定有H+，所以肯定不含有CO32-；加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，一定含有I—，所以肯定不含有NO3-；加入NaOH溶液，過程中和滴加完畢溶液均無沉淀產(chǎn)生，肯定不含有Mg2＋和Al3＋；上述堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，肯定含有Ba2+，肯定不含有SO42－；將（3）溶液加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍氣體放出，肯定含有NH4+。綜合以上，溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I－、NH4+ ；肯定不存在的離子是CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、SO42－ ；不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl－。

 

這種“肯定+否定”相關(guān)聯(lián)的方法確保了思維的嚴密性，是正確解答問題的基礎(chǔ)。

 

二、“陽離子+陰離子”法判斷溶液離子組成

 

例2、某無色透明溶液，與鋁反應(yīng)放出氫氣，下列離子：Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42－，SO32－，HCO3－，OH－，NO3－，試判斷以下兩種情況何者能存在于此溶液中。

①當生成Al3+時，可能存在____________。

②當生成AlO2—時，可能存在___________。

解析：無色透明溶液，一定不含Cu2+；與鋁反應(yīng)放出氫氣，則溶液可能酸性也可能堿性，一定不含HCO3－；當生成Al3+時溶液呈強酸性，含有H+，由此排除OH－，SO32－，NO3－（HNO3和Al反應(yīng)不放氫氣）存在，溶液中至少有一種陰離子，所以一定含有SO42－，根據(jù)SO42－的存在排除Ba2+和Ag+，溶液中還可能含有Mg2+。

 

當生成AlO2—時溶液呈強堿性，含有OH－，由此排除H+，Mg2+，Ag+存在，溶液中至少有一種陽離子，所以一定含有Ba2+，根據(jù)Ba2+的存在排除SO42－和SO32－，溶液中還可能含有NO3－。

 

溶液中至少有一種陰離子或陽離子可以使好多貌似難解的題目變得豁然開朗，是解決此類習(xí)題有效的隱形助手。

 

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