例1.某種鋁粉與過(guò)氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)得到無(wú)色溶液，反應(yīng)中生成1.75 g氣體，所得溶液中加入3.5 mol/L鹽酸100 mL完全反應(yīng)，使生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合物中鋁與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )。
A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.2：1
解析：
過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，1.75 g為混合氣體總質(zhì)量；向反應(yīng)后溶液加入鹽酸，使生成的沉淀恰好完全溶解，這時(shí)得到的溶液為AlCl3和NaCl的混合溶液，鋁、鈉、氯元素不再有其他存在形式。
設(shè)鋁和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x和y，根據(jù)題意列方程組：
解得：x = 0.05 y = 0.1 選C。
例2.有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，測(cè)得其pH=13。取此溶液250 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示，圖中V1為56 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位mL）分別是
A.280 336 B.504 560
C.1124 1176 D.196 252
該題如果求出混合溶液的組成再求通入CO2的體積勢(shì)必會(huì)有很大的計(jì)算量。如果我們著重分析本題的變化終態(tài)結(jié)果，就會(huì)發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)單的定量關(guān)系。
到C點(diǎn)時(shí)，沉淀全部溶解得到Ca(HCO3)2和KHCO3的混合溶液，從起態(tài)到終態(tài)，溶液中的氫氧根離子被碳酸氫根離子所代替，而碳酸氫根離子的物質(zhì)的量即通入二氧化碳的物質(zhì)的量，等于原溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量。
V3=0.25×0.1×22.4×103=560 mL，根據(jù)圖像的對(duì)稱(chēng)性，V2=V3-V1=560-56=504 mL。選B。
例3.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50 mL。向其中各通入一定量的CO2，隨后分別各取溶液10 mL取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分別將其稀釋為100 mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式） ，各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為 mL。
（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式） ；加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值 mL。
（3）通過(guò)計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
解析：解決本題有兩大關(guān)鍵點(diǎn)，一是A、B兩份溶液在滴加過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的體積不同，說(shuō)明一開(kāi)始通入二氧化碳的體積是不同的；二是當(dāng)溶液中二氧化碳?xì)怏w全部溢出時(shí)，消耗的鹽酸的體積是一樣的（75 mL），利用終態(tài)分析法得知，這時(shí)溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，開(kāi)始?xì)溲趸c相等，最終消耗鹽酸必然相等，根據(jù)消耗鹽酸就可以求出原氫氧化鈉的濃度。
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