例1.某種鋁粉與過氧化鈉的混合物與足量水反應得到無色溶液，反應中生成1.75 g氣體，所得溶液中加入3.5 mol/L鹽酸100 mL完全反應，使生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合物中鋁與過氧化鈉的物質的量之比為( )。

 

A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.2：1

 

解析：

 

過氧化鈉與水反應得到氫氧化鈉和氧氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，1.75 g為混合氣體總質量；向反應后溶液加入鹽酸，使生成的沉淀恰好完全溶解，這時得到的溶液為AlCl3和NaCl的混合溶液，鋁、鈉、氯元素不再有其他存在形式。

 

設鋁和過氧化鈉的物質的量分別為x和y，根據(jù)題意列方程組：

 

解得：x = 0.05 y = 0.1 選C。

 

例2.有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，測得其pH=13。取此溶液250 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質的量（n）的關系如圖所示，圖中V1為56 mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位mL）分別是

 

 

 

 

A.280 336 B.504 560

 

C.1124 1176 D.196 252

 

該題如果求出混合溶液的組成再求通入CO2的體積勢必會有很大的計算量。如果我們著重分析本題的變化終態(tài)結果，就會發(fā)現(xiàn)簡單的定量關系。

 

 

 

到C點時，沉淀全部溶解得到Ca(HCO3)2和KHCO3的混合溶液，從起態(tài)到終態(tài)，溶液中的氫氧根離子被碳酸氫根離子所代替，而碳酸氫根離子的物質的量即通入二氧化碳的物質的量，等于原溶液中氫氧根離子的物質的量。

 

V3=0.25×0.1×22.4×103=560 mL，根據(jù)圖像的對稱性，V2=V3-V1=560-56=504 mL。選B。

 

例3.取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50 mL。向其中各通入一定量的CO2，隨后分別各取溶液10 mL取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分別將其稀釋為100 mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

 

 

 

（1）曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質為（寫化學式） ，各種溶質的物質的量之比為 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為 mL。

 

（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質為（寫化學式） ；加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值 mL。

 

（3）通過計算求出原NaOH溶液的物質的量濃度。

 

解析：解決本題有兩大關鍵點，一是A、B兩份溶液在滴加過程中產(chǎn)生二氧化碳的體積不同，說明一開始通入二氧化碳的體積是不同的；二是當溶液中二氧化碳氣體全部溢出時，消耗的鹽酸的體積是一樣的（75 mL），利用終態(tài)分析法得知，這時溶液的溶質為氯化鈉，開始氫氧化鈉相等，最終消耗鹽酸必然相等，根據(jù)消耗鹽酸就可以求出原氫氧化鈉的濃度。

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/18942.html

相關閱讀：高中化學解題技巧總結