物質之間能否發(fā)生化學反應，由物質的性質所決定。相同的反應物可能發(fā)生不同的化學反應，這主要是外界條件的影響。中學化學中，相同的反應物發(fā)生不同的化學反應的事例甚多，掌握這些化學變的規(guī)律，對學習化學基礎知識，特別是書寫化學方程式有著重要意義。
本文擬從六個方面概括外界條件對化學反應的影響。
一、濃度對化學反應的影響
硝酸、硫酸跟某些金屬的反應，產物將隨酸的濃度不同而不同。
1、硝酸跟銅的反應濃硝酸跟銅反應，HN03還原為NO2，稀硝酸跟銅反應，HNO3還原為NO。
2濃硫酸跟銅反應，稀硫酸不跟銅反應；濃硫酸不跟鐵、鋁反應（常溫下鈍化），稀硫酸跟鐵、鋁反應。
二、溫度對化學反應的影響
1．五氧化二磷跟水的反應五氧化二磷跟冷水反應生成偏磷酸，跟熱水反應生成正磷酸.
2．氯氣跟氫氧化溶液的反應氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，生成次氯酸鈉，通入熱的氧氧化鈉溶液中則生成氯酸鈉，
3C12＋6NaOH===NaClO3＋5NaCl＋8H2O
3．食鹽跟濃硫的反應食鹽跟濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，生成硫酸氫鈉；在500一6000C的條件下則生成硫酸鈉
4．乙醇的脫水反應乙醇和濃硫酸加熱到1700C左右，發(fā)生分子內脫水生成乙烯，如果共熱到1400C左右，則發(fā)生分子間脫水生成乙醚，
三、催化劑對化學反應的影響
1、苯的加成反應用FeCl作催化刊，苯跟氯氣發(fā)生取代反應生成氯苯；在光照條件下，苯跟氯氣起加成反應，生成六氯環(huán)己烷。
2．乙烯的氧化反應乙烯在空氣里燃僥，成二氧化碳和水；在一定溫度和壓強下，用氯化鈀和氯化銅作催化劑，乙烯可被空氣直接氧化成乙醛。
3．乙醇的氧化反乙醇在空氣里燃燒，生成二氧化碳和水；在加熱和銅或銀的催化作用下，乙醇被空氣氣化生成乙醛。
四、反應物的取量對化學反應的影響
反應物取量不，某些化學反應的產物也不相同。這主要是某些元素具有可變化合價，隨著反應物的取量不同，它們可生成多種價態(tài)不同的化臺物；或者是生成的中間產物可以繼續(xù)跟過量的反應物反應而生成新的化合物。
1、磷跟氯氣的反應磷在不充足的氯氣中燃燒生成三氯化磷；在過量的氯氣中燃燒生成五氯化磷。
2、硫化氫的燃燒在空氣充足的條件下，硫化氫燃燒生成二氧化硫和水；在空氣不充足時則析硫。
3，碳的燃燒碳在氧氣或空氣里充分燃燒時生成二氧化碳，不充分燃燒時生成一氧化碳。
4．鐵跟稀酸的反應鐵跟過量稀硝酸反應生成硝酸鐵，鐵跟不足量的稀硝酸（即鐵過量）反應則生成硝酸亞鐵。
5．二氧化碳跟石灰水的反應在灰水中通入適量的二氧比碳，生成碳酸鈣白色沉淀；通入過量的二氧化碳，則得澄清的碳酸氫鈣溶液。
6，鋁鹽溶液跟強堿溶液的反應
例如，把氯化鋁溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液（即過量）中，成白色沉淀又立即消失；把氫氧化鈉溶液遂滴加入氯化鋁液液（過量）中，生成白色沉淀，但不溶解。
五、溶劑對化學反應的影響
最典型的事例是鹵代烴的水解反應和消去反應。例如：溴乙烷跟氫氧化鈉的水溶液共熱，生成乙醇，氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，則生成乙烯。
六、滴加順序不同對反應的影響
1、AgNO3溶液與NH3*H2O溶液
AgNO3溶液向NH3*H2O溶液中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
NH3*H2O溶液向AgNO3溶液中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2溶液與H3PO4溶液（多元弱酸與強堿反應均有此情況）
Ca(OH)2溶液向H3PO4溶液中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
H3PO4溶液向Ca(OH)2溶液中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH溶液與AlCl3溶液
NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3溶液向NaOH溶液中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
4、HCl溶液與NaAlO2溶液
HCl溶液向NaAlO2溶液中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2溶液向HCl溶液中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
5、Na2CO3溶液與鹽酸
Na2CO3溶液向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產生氣泡
鹽酸向Na2CO3溶液中滴加開始無氣泡，后產生氣泡
6、Fe(OH)3膠體與強酸
強酸向Fe(OH)3膠體中滴加開始有紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀消失
Fe(OH)3膠體向強酸中滴加開始無紅褐色沉淀，后產生紅褐色沉淀
7、蛋白質溶液與無機鹽溶液
無機鹽溶液向蛋白質溶液中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
蛋白質溶液向無機鹽溶液中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀不消失
8、氯水與氫硫酸
氫硫酸向氯水中滴加氯水褪色
氯水向氫硫酸中滴加乳白色渾濁
9、Na2SiO3與鹽酸
鹽酸向Na2SiO3溶液中滴加白色膠狀沉淀
Na2SiO3溶液向鹽酸中滴加無色透明溶液（膠體）
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