復(fù)分解反應(yīng)的定義：
復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物，通過互相交換成分并生成兩種新化合物的反應(yīng)，模式為AB+CD→AD+CB。它是基本類型的化學(xué)反應(yīng)之一。復(fù)分解都不是氧化還原反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
1.生成難溶的物質(zhì)：如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。
2.生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如生成CO2、H2S等氣體。
3.有弱電解質(zhì)生成：如生成H2O、弱酸、弱堿等。
復(fù)分解反應(yīng)的分類：
酸與鹽 例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
酸與堿 例如：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
鹽與鹽（可溶） 例如：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
鹽與堿例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
酸與金屬氧化物 例如：鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)的模型：
AB+CD→AD+CB
復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：
復(fù)分解都不是氧化還原反應(yīng)。
相關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)：分解反應(yīng)
分解反應(yīng)：
一種化合物在特定條件下(如加熱、通直流電、催化劑等)分解成兩種或兩種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)
分解反應(yīng)類型：
氧化物分解: 2H2O=(通電）2H2↑+O2↑ 2H2O2=(MnO2）2H2O+O2↑
含氧酸分解: H2CO3=（△）H2O+CO2↑ H2SO3=（△）H2O+SO2↑
堿的分解: Mg(OH)2=（高溫）MgO+H2O Cu(OH)2=（△）CuO+H2O 2Fe(OH)3=（高溫）Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3=（高溫）Al2O3+3H2O （注：不溶性堿高溫時可分解為金屬氧化物和水）
鹽的分解: 2NaHCO3=（△）Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3）2=（△）CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=（△，MnO2）2KCl+3O2↑
分解反應(yīng)的模型：
A=B+C 可以簡單理解為“一變多”，也可以理解成為由一種反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。
分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：
分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如：2Al(OH)3=（高溫）Al2O3+3H2O
只有能產(chǎn)生單質(zhì)的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，例如：2H2O=(通電）2H2↑+O2↑
相關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)：置換反應(yīng)
置換反應(yīng)：
單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)
發(fā)生置換反應(yīng)的原理：
必須是活動性強(qiáng)的金屬置換活動性弱的金屬或H+溶液
根據(jù)元素性質(zhì)分類：
1．金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)：2Al+Fe2O3=高溫=Al2O3+2Fe（鋁熱反應(yīng)。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發(fā)生置換）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2．金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Mg+CO2=點(diǎn)燃=2MgO+C；3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2
3．非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)：H2+CuO=Δ=Cu+H2O ；C+FeO=Δ=Fe+CO↑
4．非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：2F2+2H2O=4HF+O2 ；2C+SiO2=Si+2CO↑ ；C+H2O=高溫=CO+H2 ；2H2+SiCl4=Si+4HCl ；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：
置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。
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