過氧化鈉(Na2O2)的基本性質：
淡黃色固體，較穩(wěn)定，可用作供氧劑、漂白劑
(1)與水反應：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(2)與CO2反應：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2
(3)與HCl反應：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑
過氧化鈉的特性及計算：
1．過氧化鈉的強氧化性
2．Na2O2與CO2、H2O(g)反應的重要關系
(1)氣體體積差的關系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 氣體體積差 ①
2 1 ΔV＝1
2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2 氣體體積差 ②
2 1 ΔV＝1
由此可見，若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的1/2,即為生成氧氣的量。
(2)先后順序關系
一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應，可視為Na2O2首先與CO2反應，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應。
(3)電子轉移關系
當Na2O2與CO2或H2O反應時，每產生1molO2就轉移2mol電子。
(4)固體質量變化關系
①足量過氧化鈉與水、CO2反應的計算
所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物質(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將其通過足量過氧化鈉，反應完畢后，固體增重ag。
氧化鈉與過氧化鈉的比較：
| 物質 | 氧化鈉 | 過氧化鈉 |
| 色態(tài) | 白色固體 | 淡黃色固體 |
| 類別 | 堿性氧化物 | 過氧化物（不屬于堿性氧化物） |
| 化學鍵類型 | 僅含離子鍵 | 離子鍵和非極性鍵 |
| 電子式 |  |  |
| 生成條件 | 常溫 | 點燃或加熱 |
| 氧的化合價 | -2 | -1 |
| 陰陽離子個數(shù)比 | 1：2 | 1：2 |
| 穩(wěn)定性 | 不穩(wěn)定 | 穩(wěn)定 |
| 轉化關系 | 2Na2O+O2=2Na2O2 | |
| 用途 | 用于制取少量過氧化鈉 | 供氧劑、漂白劑、氧化劑 |
| 與水反應方程式 | 2Na2O+2H2O=2NaOH | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| 與CO2反應 | Na2O+CO2=NaCO3 | 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ |
| 與HCl反應 | Na2O+2HCl=2NaCl+H2O | 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ |
| 保存 | 隔絕空氣、密封保存 | 隔絕空氣、遠離易燃物、密封保存 |
特別提醒：
(1)用脫脂棉包裹住過氧化鈉，滴加少量水時脫脂棉可以燃燒，不僅可以說明Na2O2與H2O反應生成O2，還可以說明該反應放熱。
(2)Na2O2與H2O反應時H2O既不是氧化劑也不是還原劑。
方法技巧：Na2O與Na2O2的結構與性質
(1)Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵，又含非極性鍵。
(2)等物質的量的Na2O與Na2O2分別于等量且足量的H2O反應，所得溶液的成分濃度相同
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