一、學(xué)生有所悟，教師來“點(diǎn)明”
新知識比較單一或?qū)儆诤罄^型的一些教學(xué)內(nèi)容，學(xué)生有能力通過自主學(xué)習(xí)完成任務(wù)，教師可提供一些較好的情景或?qū)嶒?yàn)，讓學(xué)生盡情“揮灑”自己的所見所思，讓他們自己感悟新知。教師只要將學(xué)生零散雜亂、參差不齊的想法，整理成“章”，溝通成“網(wǎng)”，連接成具有條理性和邏輯性的知識鏈，從而“點(diǎn)明”新知的內(nèi)涵。
以學(xué)習(xí)“離子方程式所表示的含義”為例，教師先演示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，并讓學(xué)生寫出它的離子方程式。然后，教師又做了硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象并寫出它的化學(xué)方程式和離子方施式。學(xué)生寫完后可問學(xué)生有何感想。有學(xué)生說：“這個(gè)離子方程式怎么和前面的哪個(gè)一樣呢？”，這時(shí)，還沒發(fā)現(xiàn)這點(diǎn)的學(xué)生也齊聲附和，此時(shí)教師引出離子方程式和化學(xué)方程式的區(qū)別，學(xué)生也就容易理解。至此，教師并沒有立即結(jié)尾，而又繼續(xù)提出問題：除了以上兩個(gè)反應(yīng)，有沒有其他的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式也和上述一樣呢？問題一提出，學(xué)生又紛紛投入到緊張的思維中去了。不一會，“我找到了，硫酸鉀溶液和硝酸鋇溶液的反應(yīng)就是”，“硫酸溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)也是”。這時(shí)，教師可進(jìn)一步拓展問題：硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式是不是？硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)又如何？此一石激起了千層浪，學(xué)生爭論、書寫，當(dāng)教師發(fā)現(xiàn)學(xué)生對這一知識已經(jīng)有所感悟，就直接“點(diǎn)明”：可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽（硫酸）在溶液中的反應(yīng)才可用Ba2+ +SO42-==BaSO4來表示，他們的實(shí)質(zhì)都是Ba2+與SO42-的反應(yīng)。從而將新知內(nèi)化到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中去。
二、學(xué)生有疑惑，教師來“撥霧”
學(xué)生對一些淺顯的知識能自學(xué)并理解，而對一些較深?yuàn)W的知識往往是知其然而不知其所以然。所以，教師應(yīng)在展開階段通過對話與交流充分暴露學(xué)生的“已知”與“未知”，抓住學(xué)生的“疑惑”進(jìn)行“撥霧”，使“山窮水復(fù)疑無路”變成“柳暗花明又一村”。
在復(fù)習(xí)“碳族”一章時(shí)，為了強(qiáng)化對鉛化合物特殊性的理解，課堂上有下列一個(gè)教學(xué)片段。
師：已知+4價(jià)的鉛不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，請寫出在PbO2中加入濃鹽酸的化學(xué)方程式。
生：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O（由于該問題已接觸過，大部分學(xué)生能得出正確結(jié)論）。
師：請大家分析本題所得出的信息，寫出Pb和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
書寫結(jié)果：大部分學(xué)生把產(chǎn)物寫成了PbCl4。
師：請你說說為什么是PbCl4？
生：因?yàn)镃l2的氧化性很強(qiáng)。
師：那PbO2和HCl反應(yīng)為什么能產(chǎn)生PbCl2和Cl2呢？難道生成的Cl2就不會把PbCl2氧化成PbCl4？
學(xué)：（齊聲）Pb和Cl2反應(yīng)應(yīng)該是PbCl2。
評價(jià)：這兩個(gè)問題的核心是+4價(jià)鉛的氧化能力比Cl2強(qiáng)。
本案例中，教師敏銳地考慮到了學(xué)生憑記憶給出正確答案的可能性，立即用一個(gè)逆向問題測試學(xué)生對問題本質(zhì)的掌握情況。結(jié)果證實(shí)，大多數(shù)學(xué)生對前一問題的核心還是一團(tuán)迷霧，于是教師抓住學(xué)生的這一疑惑，作了一個(gè)簡單的有效反問“那PbO2和HCl反應(yīng)為什么能產(chǎn)生PbCl2和Cl2呢？難道生成的Cl2就不會把PbCl2氧化成PbCl4？”令學(xué)生豁然開朗。這一反問“撥霧”，同時(shí)也引導(dǎo)學(xué)生找到了核心問題的掛靠點(diǎn)。
三、學(xué)生受局限，教師來“點(diǎn)補(bǔ)”
學(xué)生由于受知識和經(jīng)驗(yàn)的局限，在自主學(xué)習(xí)中往往難以“鉆”進(jìn)教材，看不到教材中蘊(yùn)涵的“精神實(shí)質(zhì)”，也難以“跳”出教材，看不到其中可發(fā)展的“變式空間”。此時(shí)，教師要發(fā)揮先行者的作用，及時(shí)進(jìn)行“點(diǎn)補(bǔ)”，引導(dǎo)學(xué)生透過書本看到它的“根須”與“枝葉”，讓他們有新發(fā)展、新思路，從而加深認(rèn)識，擴(kuò)大視野。
例如在學(xué)習(xí)“濃硫酸化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，使用下列例題：足量的銅與一含1molH2SO4的濃硫酸混和并加熱，能產(chǎn)生多少摩爾SO2？師生之間進(jìn)行了交流。
師：銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如何？
生：Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+SO2+2H2O
師：根據(jù)以上化學(xué)方程計(jì)算，產(chǎn)生的SO2為多少摩爾。
生：（非常集中）0.5mol。
師：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度會有何變化？銅能否與稀硫酸反應(yīng)？
生：濃度逐漸變稀，產(chǎn)生的SO2應(yīng)小于0.5mol。
師：對了，我們不要只限于書上說的計(jì)算模式，還要結(jié)合具體物質(zhì)和反應(yīng)情況多角度思考問題。
師：如果把上題中的銅換為金屬鎂，則產(chǎn)生的“氣體”的物質(zhì)的量為多少？為什么？
學(xué)生又展開了思維和討論。
生1：產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混和氣。
生2：氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5mol小于1mol。
通過以上一系列的提問和“點(diǎn)補(bǔ)”，學(xué)生的發(fā)散性思維得到初步培養(yǎng)，同時(shí)，能很好地加深理解濃硫酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別。
四、學(xué)生被阻塞，教師來“撥通”
學(xué)生在自主學(xué)習(xí)中，受思維能力的限制，探究思路往往會受阻或偏離方向。這時(shí)教師要及時(shí)適量的進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，將受阻的線路“撥通”，使探究活動能順利進(jìn)行下去。
例如，在“鹽類水解”的教學(xué)中，有學(xué)生提出了強(qiáng)堿弱酸鹽之間一定不發(fā)生反應(yīng)，強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽一定發(fā)生雙水解反應(yīng)這一觀點(diǎn)。對此，教師設(shè)計(jì)了如下教學(xué)過程：
演示實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示：NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3+Na2CO3
CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4
[分析1]NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3+Na2CO3
聯(lián)想：Na2CO3+C6H5OH=C6H5ONa+NaHCO3
酸性：C6H5OH＞HCO3-
比較：NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3+Na2CO3
酸性：HCO3-＞Al(OH)3
[分析2]CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4
假設(shè)：雙水解 Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2+H2S
溶解度：Cu(OH)2?CuS
雙水解反應(yīng)
歸納: 酸式鹽+堿式鹽 反應(yīng)發(fā)生的條件
復(fù)分解反應(yīng)
又如：鐵與銅混和物中加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是 ：（A）m1一定大于m2；（B）m1可能等于m2；（C）m1一定等于m2；（D）m1可能大于m2。很多學(xué)生錯(cuò)選B或D，原因就是認(rèn)為剩余金屬是Cu或Cu和Fe，加稀硫酸后：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，m1=m2；Fe與稀硫酸反應(yīng)，使得m1＞m2，并且始終繞不出這個(gè)“圈套”。這時(shí)需要教師進(jìn)行點(diǎn)撥溝通，引導(dǎo)學(xué)生分析金屬與稀硝酸反應(yīng)后溶液中隱含著，學(xué)生很快明白：加稀硫酸后又得到了硝酸，無論什么金屬剩余都一定溶解，從而得到正確答案(A)。
總之，“動態(tài)生成”的課堂需要教師具有靈活的點(diǎn)撥策略，較高的引導(dǎo)藝術(shù)，才能梳理學(xué)生的已知，抓住學(xué)生的未知，挖掘?qū)W生的潛能，擴(kuò)充學(xué)生的儲備，從而游刃有余地調(diào)控整個(gè)課堂教學(xué)。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/724869.html
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