電解池：

(1)電解：使電流通過電解質(zhì)溶液且在陰、陽極兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫電解。
(2)裝置：電解池(電解槽)
(3)特點：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
形成條件：①與電源相連的兩個電極，②電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，③形成閉合回路
(4)陰離子放電順序：S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->SO₄^2->NO₃^->F^- 陽離子放電順序：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺
(5)電解時溶液pH值的變化規(guī)律電解質(zhì)溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時可以從電解產(chǎn)物上去看。
①若電解時陰極上產(chǎn)生H₂（消耗H⁺），陽極上無O₂產(chǎn)生，電解后溶液pH值增大；
②若陰極上無H₂，陽極上產(chǎn)生O₂，則電解后溶液pH值減小；
③若陰極上有H₂，陽極上有O₂，且（相當(dāng)于電解水），則有三種情況：
a如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；
b如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；
c如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；
④若陰極上無H₂，陽極上無O₂產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會發(fā)生變化。如電解CuCl₂溶液（CuCl₂溶液由于Cu²⁺水解顯酸性），一旦CuCl₂全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
(6)電解反應(yīng)類型：從參加反應(yīng)的物質(zhì)來分電解反應(yīng)可分成五類：
①H₂O型：實質(zhì)是電解水。如電解硝酸鈉、氫氧化鈉、硫酸等溶液。
②溶質(zhì)型：溶質(zhì)所電離出來的離子發(fā)生氧化還原，如電解氯化銅、溴化氫等溶液。
③硫酸銅溶液型：電解產(chǎn)物是金屬、氧氣與酸。如電解硫酸銅溶液生成單質(zhì)銅、氧氣和硫酸，電解硝酸銀溶液時生成單質(zhì)銀、氧氣和硝酸。
④氯化鈉溶液型：電解產(chǎn)物是非金屬單質(zhì)、氫氣與堿。如電解氯化鈉溶液時生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解溴化鉀溶液時生成溴單質(zhì)、氫氣和氫氧化鉀。
⑤電鍍型：鍍層金屬作陽極，陽極反應(yīng)是：M-ne^-=Mn⁺，鍍件作陰極，陰極反應(yīng)是：Mn⁺+ne^-=M。（電解精煉與電鍍，實質(zhì)上是相同的）

原電池、電解池、電鍍池的比較:

相關(guān)高中化學(xué)知識點：電解池電極反應(yīng)式的書寫

電極反應(yīng)式的書寫:

1.根據(jù)裝置書寫電極反應(yīng)式
(1)根據(jù)電源確定陰、陽兩極→確定陽極是否是活性電極→據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。
(2)在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。
2.由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式
(1)找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)→確定兩極名稱和生成物→利用電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。
(2)若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得另一電極反應(yīng)式。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/737670.html

相關(guān)閱讀：備考指南：化學(xué)有機(jī)化學(xué)備考策略